化學實驗題該怎麼做

『壹』 初中化學實驗探究題怎麼做

初中化學實驗探究題怎麼做
實驗探究題是對你的綜合運用知識能力的一種考查。
首先，要尋找解題的突破口，比如特殊的顏色，如鐵離子是黃色的，亞鐵離子是淺綠色的；氯化銀和硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱等，這樣會縮小你思考的范圍。
然後，根據題目提供的信息從突破口往兩邊推測，如果兩條路都通了，就證明你做對了。
最後，是整理階段，看看你的推測從頭到尾能走通嗎，如果可以，就證明你做對了，
因為，沒有具體的題目，只能這樣泛泛的說

『貳』 如何學好初中化學實驗題

初中化學實驗題是對綜合運用知識能力的一種考查。對於實驗題的答題方法可以分以下步驟：首先，要尋找解題的突破口，比如特殊的顏色，如鐵離子是黃色的，亞鐵離子是淺綠色的;氯化銀和硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱等，這樣會縮小你思考的范圍。

然後，根據題目提供的信息從突破口往兩邊推測，如果兩條路都通了，就證明你做對了。最後，是整理階段，看看你的推測從頭到尾能走通嗎，如果可以，就證明你做對了。

1.常見除雜方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;

②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等;

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用鹼液吸收。

④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

以上參考來源：科學高分網，還有常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質、計算題的類型等初中化學實驗題知識點+解題技巧，希望以上可以幫到你。

『叄』 高中化學實驗題有什麼答題技巧不看後悔的高分技巧！

在學習高中化學時，除了要記住化學反應方程式，各元素符號以外，化學實驗題也是重點，在雹脊高考中佔有很大分值，但是大部分同學在化學實驗題部分得不到一個滿意的分數，現在我就給大家總結一下化學實驗題的答題技巧。

高中化學實驗題有什麼答題技巧?

想要在高中化學實驗題得到一個滿意的分數，首先要掌握一下幾點：

1.了解高中化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

2.掌握高中化學實驗的基本操作。

3.掌握常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑，儀器，反應原理和收集方法)綜合合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質，無機離子)進行分離，提純和鑒別。

4.掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。根據實驗雀肆差現象，觀察，記錄，分析或處理數據，得出正確結論。

5.根據實驗試題要求，設計基本實驗方案。

6.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

並且各位同學在做高中化學實驗題時要規范自己的回答模式，用專業的化學語言進行回答。還要掌握常見儀器的主要用途及使用方法，各種試劑的保存及取用方法。常見氣體的制備，凈化，乾燥，收集或反應，尾氣處理;物質的鑒定、鑒別及物質的分離與提純。

高中化學實驗題常見現象匯總

在化學反應中實驗現象是非常重要的，下面是高中化學實驗中常見的一部分反應現象：

1、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色;在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

3、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

4、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

5、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍頃皮色絮狀沉澱生成。

6、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

7、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

8、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

9、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

10、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量;在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

11、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

12、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色;紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色;無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

13、在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

14、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

15、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

『肆』 化學實驗六大解題技巧有哪些

化學是自然科學的一種，是一門以實驗為基礎的科目，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質的科學。下面是我整理的化學實驗解題技巧，歡迎閱讀。

化學實驗解題技巧
實驗綜合題是高考的 熱點 問題，高考再現率為100%。要想快速而准確的解決實驗綜合題，不僅要掌握實驗基本操作技能，而且要理解實驗原理。為了幫助同學們在化學實驗方面的應考能力有質的飛躍，歸納 總結 了以下幾個步驟供學習參考。

一、導氣管的連接

一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進(利於雜質的充分吸收)“短”出(利於氣體導出);若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和 ，則應“粗”進(同樣利用 和水蒸氣的充分吸收)“細”出(利於余氣的導出);若為了排水量氣時，應“短”進“長”出，被排出水的體積即為生成氣體的體積。

二、儀器的連接

根據實驗原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體製取→除雜→乾燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與乾燥的順序，若採用溶液除雜則應先凈化後乾燥。尾氣處理一般用溶液吸收或將氣體點燃。

三、氣密性的檢查

制氣裝置一般都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之後，添加葯品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的 方法 雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱後導管中有一段水柱上升，則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。

四、防倒吸

用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。防倒吸一般可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等);二是在加熱制氣並用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時，應先取出插在溶液中的導管，後熄滅酒精燈以防倒吸。

五、實驗方案的評價

對實驗方案的評價應遵循以下原則：①能否達到目的;②所用原料是否常見易得、廉價;③原料的利用率高低;④過程是否簡捷優化;⑤有無對環境污染;⑥ 實驗的誤差大小等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案確定後，為確保實驗目的實現，必須選擇簡捷而正確的操作程序。

六、實驗結果的分析

實驗是手段，要達到目的的還需對實驗現象、實驗數據進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及裡，剝去假像方能識得廬山真面目。實驗是培養學生科學品質與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵;②操作不當引起的誤差;③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差;④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。
化學考試必考知識點
知識技能要掌握

掌握必備化學基礎知識和基本技能。加深對重要概念的內涵和外延的分析、理解。定義就是用簡短的文字揭示出概念的內涵，其中的每一個字、詞都有特定的含義，不能隨意省略交換。要把已做過的演示實驗與分組實驗與物質知識、概念等密切掛鉤。尤其是課本中的元素及化合物知識，所佔比重大，內容雜，不易掌握，要通過典型的實驗裝置、操作步驟和具體現象等所獲得的感性知識與元素及其化合物的知識掛鉤，且一一對應。

單元知識網路化

學習化學的最大障礙是難以進行“分析、對比、綜合、推理”，難以形成知識體系。通過復習使知識“網路化”可以解決這一問題。還可以按章編網路，按基本概念、元素及化合物知識、化學實驗、化學計算分別編網路，包括分子式計算網、化學方程式計算網和溶液計算網等，可根據它們來設計解題思路。

四類知識復習好

一是基本概念和基本理論的 復習方法 ：咬文嚼字抓關鍵、分析比較辨異同、分類歸納成網路。注意對教材中所有的概念做到心中有數，並且分類掌握。通過分析、對比，把握容易混淆的概念之間的本質區別和內在聯系。

二是元素、單質及化合物知識的復習方法：縱向聯系法，以某物質為中心，將其物理性質、化學性質、製法、用途、保存、鑒別串成知識鏈;橫向比較法，如三種氣體、三酸二鹼、金剛石、石墨等，這樣可以減少記憶單元，優化記憶內容;綜合運用法，重視各類物質的化學性質，並由此歸納出各類反應的一般規律，並將知識綜合運用(鑒別、轉化、除雜、推斷)。

三是化學計算的復習方法：立足於化學基本概念。解題思路要清晰，通過認真審題弄清“已知”、“求”之間的關系，再藉助於數學工具。注意每一題與這類題型的關系，舉一反三;解題要規范化。

四是化學實驗的復習方法：熟悉常用儀器的使用方法及注意事項;以物質的性質為中心，掌握其制備、檢驗、鑒別、除雜、推斷、提純等;歸納典型裝置的多種用途，依據實驗的要求和條件，設計物質的制備、成分的推斷、組成的測定等。
化學考試實驗現象
1、物質顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

橙色：Br2的溶液;

黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;

綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;

藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;

紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

2、物質狀態

液態單質：Br2、Hg;

液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等;

氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

3、反應現象或化學性質

(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶於水的氣體產生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉澱特殊的顏色變化：

白色沉澱變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉澱迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使澱粉溶液變藍的物質：I2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉澱、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

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『伍』 化學實驗探究題該怎麼分析，怎麼做

解答化學試驗題的基礎是做化學實驗，在學校有條件的情況下，希望學生們親手做實驗，自己准備實驗器材，組裝裝置，檢查氣密性，觀察實驗現象，注意要在實驗中注意的事項。實驗做完後要寫一份實驗報告，吧實驗的總結寫下來，這樣會使自己對這個實驗更了解，記憶更清晰，更深刻，學校如果沒有條件做每個實驗，但在老師做實驗時，同學們應該認真觀察，記住實驗現象，總結實驗結果。
其實，化學實驗都是有規律可循的，性質一樣的物質可以用相同的裝置進行實驗。如收集氧氣時，氧氣的密度比空氣的密度大，所以用向上排空氣的方法收集，氨氣的密度比空氣密度也大，因此同樣按此性質也可以收集。通過歸納，便可記住很多化學實驗了。以一例而能做多題，這不正是我們需要的結果嗎？故化學學過一段時間後，多個實驗要善於歸納總結。做化學實驗探究題時，頭腦應清晰，要理清實驗的步驟，注意做題的嚴謹性。要通過思考，以便陷入出題的全套中。要通過題目、題乾的主要字眼中找出一些蛛絲馬跡。實驗題中要明確的，也值得我們平時多注意，通過做實驗題而在考試中可遇到類似的實驗題，可舉一反三。要想在化學上取得高分，你一定要在化學實驗上比別人莫高一籌。解答化學題具有一定的技巧，可以幫你，只要你注意方法技巧，你一定會取得勝利的皇冠，你一定可以克服這樣的難題哦！
下面是一道常見的初中化學典型實驗探究推斷題，我們一起來分析一下：
例：有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成。為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：提出假設：白色粉末由上述五種物質組成。
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解後過濾，得到白色沉澱和無色溶液。
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生。
獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有________（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉澱是_________（寫化學式）；
（3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）_____________。
解析：（1）由步驟1得到白色沉澱和無色溶液。可以確定沒有cuso4，因為硫酸銅溶於水顯藍色；（2）由步驟2取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生，得沉澱為baso4和baco3；（3）綜合步驟1和步驟2，可得白色粉末的組成為na2so4、bacl2、baco3或na2so4、bacl2、na2co3或na2so4、bacl2、na2co3、baco3。
此類題不僅要求考生對元素及其他合物的轉化關系要相當熟悉，而且還要善於抓住題乾的要求和提供的關鍵信息，通過觀察、分析、歸納，尋求解題的途徑。主要考查兩個方面的知識。酸、鹼、鹽之間的相互轉化或其混合成分的確定；多種混合氣體，如氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和氮氣等混合氣體成分的確定等。
解決這種類型的題目通常要分三步走：
第一步，仔細讀題。題目至少要讀兩遍：第一遍，粗讀，確定題目考點。這一步，非常重要，確定了考點之後，下面的答起來就容易了。 第二遍，精讀，一個字一個字地讀，任何語言（括弧裡面的也是）都不要放過，要把握關鍵詞。
第二步，開始做題。最好是按照順序，一步一步往下做，而且要上下內容聯系起來，如在題干中的補全實驗這一塊，有的學生不仔細從三個猜想、實驗內容和預計的現象去分析，結果出現了很多不該出現的錯誤。
第三步，有的題目還要求學生斟酌語言。寫實驗步驟和實驗現象的描述，這一步是重點，能不能拿到絕大部分數，全靠這里了。有些學生在題目現象時就說得不夠完整,以致於不能得全分。
綜上所述，該類試題貌似復雜，有的知識還比較陌生，乍一看覺得很難下手，但事實上解答該類試題所需要的知識點和解決方法，都是已學過的，解題時只要靜下心來讀懂題意就可攻克，難度並不大。但在中考中，很多學生在實驗探究題上，往往會出現由於試題分析不到位、內容回答不全面、語言表述不嚴謹等情況而丟分。此外，在平時在復習時,要記熟中考常見的實驗現象，比如說，氧氣、氫氣、二氧化碳的製取和性質，酸鹼鹽裡面的一些有顏色的物質等等；要掌握化學用語的使用要求；要把握題目的考點，也就是題里要問的東西，在哪一單元，和什麼物質相關。在完成實驗探究題時，要學會加工、分析課題給出的信息，包括明確的和隱含的信息，弄清實驗目的。

『陸』 怎樣做化學實驗探究題

首先要明確實驗目的，根據實驗目的，尋找合適的反應，即實驗原理，根據原理設計實驗，組裝實驗儀器，在實驗過程中可能操作不當的地方，則會引起實驗誤差，即誤差分析。
考題類型：
1、對未知物(產物或剩餘物等)的探究
2、物質性質的探究
3、化學反應原理的探究
答題模式（表述方法）：
A、取適量的----------物質（葯品）進行---------實驗（操作）如果有----------現象，則得出
--------B、（對另一種情況設計判斷）另取等量的-----------
物質（葯品）進行
-----------對照實驗（操作）如果有----------（現象），則得出
----------（結論）。
注意事項：
1、細心審題是關鍵：目的、原理要畫出來，並自始至終把握實驗目的。
2、認真分析是核心：①原理分析
②材料分析
③變數分析
④結果分析
3、正確表達是保障：大多數學生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中一定要按格式答題，同時要體現出科學、等量、單一變數與對照性等原則，提高實驗的得分率。

『柒』 如何應對化學實驗題有什麼好方法

化學實驗題，本身都是綜合程度比較高的題目，考察的內容和知識點很寬、
1.弄清題目的要求，如，該實驗目的是什麼，怎麼做，為什麼要這樣做，也就是要注意哪些原理和關鍵操作等
2.
對於常見的考點，要進行歸納總結，如
常見的檢查裝置氣密性的方法，哪些氣體要注意防止倒吸，添加葯品的順序，點燃酒精燈的順序等等
3.
一個大的實驗題，一定要完整讀題目後，包括後面的需要填寫的空。對實驗有個全面的了解，至少也應該是大致的步驟。
然後選擇可以得分的小題，爭取每寫一空就能得分，實在無從下手的，應該學會放棄。
有舍才有得。
尤其在理綜考試中，不能花太多的時間糾纏於某個小題上。

『捌』 高中化學實驗題怎麼做啊完全不會阿

高中化學實驗題怎麼做
1你這問題問的就不對，題目能不能得分靠的是平時，如果平時積累的不夠，僅靠做題技巧是得不了分的。
2近些年事實上化學實驗題的難度下降了太多，雖然在整張化學卷子中，仍然是實驗題最易丟分，但是大部分的分數我們是能得的，至於比較有難度的題目，能不能做出來是隨緣的。
3實驗題在設計的時候非常有梯度性，前兩問一般涉及基本的實驗儀器的名稱，實驗操作的名稱，中間的問題一般就比較綜合了，涉及化學計算，化學平衡，離子反應與氧化還原反應，電化學和元素化合物等基礎知識，難度不大，至於最後的一兩問要麼是對實驗方案的評價，要麼是難度比較大的計算，要麼是對實驗原理的透徹理解，難度比較大。
4在平時練實驗題的時候，千萬要注意的是實驗目的，有的實驗目的題目給出，有的實驗目的需要自己領悟，這個過程一般比較簡單，如果說做實驗題真的有什麼技巧的話，這個技巧是最重要的，因為實驗原理，實驗過程都是依據實驗目的而來的，舉個例子，如果實驗目的是製取純凈的某氣體，那麼儀器上就一定會有氣體發生裝置，氣體除雜裝置，氣體收集裝置，甚至有的題目還會有原材料的除雜裝置等，而如果實驗目的是驗證某物質的什麼性質，那實驗過程就一定會有一兩步來排除干擾項。至於實驗題的答案，你會發現很多語句照應了實驗目的，就像寫作文要明確主旨一樣。
5練實驗題的時候還需要注意一點，就是我發現很多學生面對實驗題不敢下筆，一定要克服，哪怕寫的不像人話，也要在完全寫完了之後再對照答案改正並反思。
6有些實驗題，需要利用所學知識解決實際問題，這個時候答案要分三步，第一就是實驗本身，實驗發生了什麼現象就寫什麼，第二就是結合課本知識點，最後得出結論，如果你上一條做得好，自己會發現很多套路。

『玖』 高中化學實驗題技巧

解題技巧。
1，看清楚實驗目的。因為實驗方法，實驗儀器都是由目的選擇的。
2，看清楚實驗題的信息。信息里會提示一些裝置的作用，以及化學試劑的選擇
3，一般實驗題的裝置順序，製取氣體裝置——除雜裝置——氣體和物質反應的裝置——尾氣處理裝置。
4，積累實驗題的常見做法，常見回答方式，常見的儀器作用

『拾』 化學實驗題技巧

一、首先是實驗裝置方面的應對

對於實驗裝置一般應從以下幾個方面審題和應答。

1、反應裝置部分需要主要的問題：主要從選用的儀器是否符合試劑的狀態，是塊狀固體或是粉末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當等方面考慮。例如：在啟普發生器里的固體物質應塊狀且難改褲溶於水。燒瓶、錐形瓶等可以加熱但還應墊石棉網。試管內盛固體加熱時，應管口略低於底部。用MnO2作氧化劑制Cl2時應選濃鹽酸；除長頸漏斗外，導氣管在反應儀器中應盡量短些等。

2、除雜部分，主要從選用試劑是否恰當；濃度是否恰當；連接的順序是否正確；進出導氣管的長短是否正確。例如：除去CO2中的HCl應選飽和NaHCO3而不宜選飽和Na2CO3；除去空氣中的CO2等酸性氣體應選濃NaOH溶液而不宜選澄清石灰水；除去CO2中的SO2應選溴水而不宜選品紅溶液；除去NH3中的水蒸氣應選鹼石灰而不宜選用濃H2SO4；除去SO2中的SO3應選98.3%的濃H2SO4，而不宜選用H2O。除雜的進氣管一定要伸入試液中才能除去雜質，若在試液上面，既難除去雜質，還會把試液從另一導管壓出。連接乾燥管一定要從大口端進從小口出，才能保證除H2O效率最高；在利用加熱裝置除雜時，通入的混合氣必須先乾燥，但一般乾燥裝置都應連在除雜的末端。

3、收集裝置部分；應從收集的方式是否恰當，採用排液法收集氣體時所選液體和濃度是否恰當；選用收集的氣體是否符合實際要求；是否構成了一個全封閉系統，有否產生爆炸的危險。例如，收集NH3應採用向下排氣法且不宜採用排水法收集；收集Cl2若採用排液法應選飽和食鹽水而不宜選其它飽和氯化物溶液；而收集NO應採用排水法而不能採用向上排空氣法；若收集的氣體又需作其它實驗所用時，可以採用一種可壓縮容器收集，如軟質塑料瓶，橡皮氣球等。

4、尾氣處理部分，應從方法是否恰當；是否會產生倒吸。例如，處理Cl2應選濃NaOH溶液，處理HCl應連一個倒放的漏斗，處理NO2應選濃NaOH溶液，而處理CO一般採用燃燒。

二、試劑保存方面如何經行應對

1、外界條件方面的影響：應從陽光、O2、水蒸氣、CO2等多方面考慮。可以採取棕色的試劑瓶避光；可以採用密封或液封法（水封、油封、蠟封）保存；例如：氯水、AgNO3溶液、濃HNO3等應選擇棕色試劑瓶；Na等活潑金屬應採用礦物油封保存，而P4應用水封保存，而P2O5、無水AlCl3等應採用蠟封保存；無水CaCl2、濃H2SO4、濃H3PO4應採用密封保存，且取用後立即加蓋。
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2、選用試劑瓶的材質：應從玻璃質、塑料質、陶質、金屬質等方面。

例如：一般試劑都可以選擇玻璃材質試劑瓶，但氫氟酸和NaF等氟的鹽溶液不能選用玻璃質試劑瓶，而應選擇特種塑料瓶；工業上常採用盛量大，且相對比玻璃不易破碎且成本低的陶質容器盛裝濃H2SO4和濃鹽酸等。工業上還採用鐵質容器盛裝不易反應的物質，如濃NaOH溶液、濃H2SO4、濃HNO3等。

3、選用試劑瓶蓋的要求：應從橡膠的成份和可能發生的反應；試液與玻璃微弱應的產物的作用方面。

例如：盛裝酸和鹵素單質不能採用橡膠塞，因橡膠能與這些物質發生加謹殲亮成和取代反應而變質和老化。盛裝強鹼溶液或水解鹼性較強的物質不能選用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2會與鹼反應產生礦物膠—Na2SiO3，會將瓶塞和瓶口粘住、不便開啟，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。

4、其它特殊儀器的考慮：不能用容量瓶保存溶液。膠頭滴瓶保存試液時，不能保存，能與橡膠反應且易揮發的物質。例如：不能用膠頭滴瓶保存濃溴水、濃HNO3等。

5、試劑的危險性也應考慮：易燃易爆、劇毒等危險試劑應專人、專櫥保管。

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三、物質的分離應對

物質的分離是一個十分廣闊的范圍，且根據要求含有不同等級。作為中學要求，只需考慮選擇恰當的方法和力爭達到純度較高就可以了。

可根據分離的是固液混合物，固固混合物還是液液混合祥寬物等，應採用的有過濾、滲析、蒸發、分液、分餾等不同方法。值得提醒同學們的是：過濾若需晶體一定應用適量蒸餾水洗滌2—3次；若需濾液一定要經過再過濾至濾液澄清。若採用加熱法分離固固混合物，要從需要和環境保護兩方面考慮，應加熱到質量不再減少。且必要時應回收分離物。用分液法分離液體時，有時與萃取是聯系在一起的，因些要注意萃取劑的正確選用，分液時的正確操作。常被忽略的還有，有時應反復操作才能萃取徹底，必要時還應考慮萃取劑的回收再利用。

四、物質的鑒別應對

嚴格地說應分為鑒別和區別兩類，不過中學階段一般都是以區別為主，只有少數屬於鑒別。

這類題目審題時首先看清要求，是只允許使用一種試劑還是可以任意選用；是不用其它試劑，還是可以用其它試劑；是用一種條件，還是可以用多種條件。

例如：鑒別Na2S、Na2SO3、Na2SiO3隻允許使用一種試劑，這里只是陰離子不同，當然一般可從產生沉澱和放出氣體去考慮，若加入一種常見沉澱劑AgNO3或BaCl2便難於區分，所以應加一種提供較多H+的酸性溶液，但又不能加強氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有強還原性，所以，可以採用加稀鹽酸或稀H2SO4進行鑒別。

又如，區分四種固體粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4沒有限制一種試劑，因此可以先用H2O作試劑，利用溶解度的大小分成兩組。然後再用稀鹽酸可將溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3區分出來，同時也可以將溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3區分出來。

又如，只選一種試劑將NH4Cl4、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四種溶液區分開來，本題四物質中有相互相同的陽離子或陰離子，所以，只考慮選用試劑中某一種成分離子起作用是不行的，必須使選用試劑中的兩種成分離子分別起作用才有可能，同時不要忘記有些現象的發生，還需一定的外界條件。本題從NH4+和SO42-的特殊性出發，應選用Ba(OH)2作試劑並需採用加熱才可能區分出不同情況。

五、跨學科實驗應對

主要是一些與物理知識有關的實驗，例如有關電解電鍍的實驗，有關控溫和冷凝方面的實驗；有關分子極性方面的實驗，有關膠體的特性的實驗等。

這些實驗，注意電極的連接和劃分，准確區分電子流動的方向就可以確定電極產物，當然必須同時結合化學知識才可能不出差錯。在化學中常常考慮的是電子流動的方向，而物理中卻一般是考慮電流方向。控溫嚴格時可採用專門的物理儀器，而可在—定量范圍內變動的也可以採用化學中的水浴、油浴、砂浴進行控溫。若採用冷凝器降溫，一定要使最後分離的被冷卻物接觸到降溫源的最低溫度部分。

六、定量實驗的應對

定量實驗近年來考查比例有所增大，它既可以考查有關的化學知識和實驗技能，還可以考查學生的求實精神。在這方面同學們不僅應注意儀器的正確清洗、稱量試劑的正確操作，還應作好記錄，且應重復幾次求平均值。至於如何判定誤差的大小這並不是難事，只要注意誤差的產生是使有效成分增多或無效成分減少便是偏高，反之便是偏小。

例如：配製溶液時，若砝碼有污染，溶解液未降至室溫時定容，定容時俯視讀數等都會使配製濃度高於應配濃度；若物品和砝碼盤顛倒了，溶解未升至室溫，未洗滌燒杯內壁，定容時採用仰視讀數等便會便配製濃度低於應配濃度。

七、實驗設計的應對

在實驗設計方面主要考查、實驗的可行性即反應原理是否正確，反應所需條件是否能夠達到；實驗的有效率，即原材料取得的難易，實驗中有效物質的分離難易和產率的高低。實驗副產物對環境的影響，即是否盡量少或不產生污染源或採用了有效的方法處理了污染物。

遇到這類題時，同學們一定要注意題目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的選擇和轉換，還要看在方法上是否有限制。因此一般要選擇易得價廉的原材料；條件盡可能低易達到；注意有效成份的凈化分離容易，盡可能做到原料的綜合利用；必須考慮有害成分的處理。

以上這些只是一部分，不可能面面俱到，也不可能講得十分詳細。只要我們記住化學是一門實驗學科，認真對待，定能取得滿意的結果。希望各位同學在高考中取得好的成績。