如何判斷吸熱還是放熱化學

『壹』 如何判斷一個反應是吸熱還是放熱

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3=(加熱)Na2CO3+H2O+CO2。
幾個常見的吸熱反應，如:
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等也是吸熱反應
注意:不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應
是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能。多數化合反應是放熱的。能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，
常見的放熱反應:
1.所有燃燒或爆炸反應。
2.酸鹼中和反應。
3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
5.物質的緩慢氧化。
6.自發進行的氧化還原反應。

『貳』 化學如何辨別吸熱與放熱反應

歷程：反應物→舊化學鍵斷裂（吸熱E1）→形成新化學鍵（放熱E2）→生成物
1.若E1>E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量多，故吸熱居於主導，表現吸熱。另外，這同時也說明反應物的能量比生成物低，即E反<E生時為吸熱反應。故「E反＞E生，則吸收能量，為吸熱反應」的看法是錯誤的，所以產生矛盾。
2.若E1<E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量少，故放熱居於主導，表現放熱。同上，這同時也說明反應物的能量比生成物高，即E反>E生時為放熱反應。所以「E反＜E生，則放出能量即放熱反應」是錯誤的。
總之，兩種理解吸放熱的方式是統一的，並不矛盾。

『叄』 怎樣判斷1個化學反應是吸熱還是放熱

兩種種方法，
1.根據焓變（吉布斯函數變），大於0吸熱。小於0放熱
2.根據經驗判斷.在不知道焓變時，可根據反應類型來判斷反應放熱還是吸熱，如化合反應一般放熱，分解反應一般吸熱

『肆』 如何判斷反應是吸熱反應還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

常見的放熱反應：

①可燃物的燃燒反應；

②酸鹼中和反應；

③大多數化合反應；

④金屬跟酸的置換反應；

⑤物質的緩慢氧化。

常見吸熱反應：

①大多數分解反應；

②鹽的水解和弱電解質的電離；

③Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應；

④碳和水蒸氣、C和CO₂的反應。

⑤一般用C、 CO 和H₂還原金屬氧化物的反應

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

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不能根據反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反應在常溫下也可自發進行。

實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差。△H＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。

同樣當「△H」為「－」即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時「△H」為「+」即△H＞0。

『伍』 怎樣判斷一個化學反應是放熱還是吸熱

方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：

反應物具有的高盯總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。

反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具戚余和有的鍵能總和的大小關系：

ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH大於0，該反應為吸熱反應。

若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH小於0，該反應為放熱反應。

原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，毀橋化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。

方法三：根據反應類型來判斷：

常見放熱：
1、金屬和水或酸反應
2、酸鹼中和反應
3、一切燃燒
4、大多數化合反應和置換反應
5、緩慢氧化反應如生銹
常見吸熱：

1、大多數分解反應：

2、鹽水解反應

3、弱電解質的電離

4、少數化合反應：

C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO

5、其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高溫）CO+H2

『陸』 怎麼判斷吸熱反應和放熱反應

判斷吸熱反應和放熱反應方法如下：

放熱反應：（+Q）所有燃燒或爆炸反應；酸鹼中和反應；多數化合反應；活潑金屬與水或酸生成H2的緩液前反應；物質的緩慢氧化；自發進行的氧化還原反應；吸熱反應：（-Q）幾個常見的反應，2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O。

如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）。吸熱，是指物體本身的溫度升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低。在地球重力場中，物質由液埋亮態固態變為氣態，體積膨脹，部分物質或得更高的勢能，在這個過程中就必須從周圍獲取能量，內能增加。

『柒』 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

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1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。

2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。

3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。

4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

『捌』 怎樣判定,物質的反應,是吸熱還是放熱

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
生成物中的化學鍵的能量更強，但是其穩定程度不如反應物。
化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應
氧化反應，中和反應等
是否放熱主要是看反應物的總坦蘆能是否大於生成物的總能：
反應物的總能量大於生成物，放熱
反應物的總能量小於生成物，吸熱
放熱反應在常溫下不一定能發生,例如氮氣與氫氣的反應.如果標准摩爾反應焓小於零，是放熱反應
如果標准摩爾反應焓大於零，是吸熱反映
熵變和焓變相反
或者如果已知生成物總能量>反應物能量,吸熱
反之,放熱
放熱反應是反應物的能量大於生成物的能卜信者量.能量在反應的時候就以熱的形式散失出來.如氫氧化鋇和氯化氨反應
吸熱反應就是反應物的能量小於生成物的能量.比如,所有的化合反應(化合反應,就是生成物只有一種的.比如C+O2=CO2
反應物和生成物能量的大小,是遵從能量守恆定律的
如果需要加熱的,則一般(我說一般)就是吸熱反應了
如果不型薯需要的,而且做實驗的時候明顯有熱放出的,那當然就是放熱反應
放熱反應在高中的化學裡面比較少,比較典型的就是我剛剛說的那一個
吸熱反應比較多,大多數的化合反映和置換反應都屬此類

『玖』 關於化學反應吸熱和放熱的判定

關於化學反應中吸熱和放熱的判斷主要通過以下方式判斷：1、根據具體化學反應實例判斷

(1)常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、鋁熱反應、某些復分解反應。

(2)常見的吸熱反應：極個別的化合反應(CO2和C的反應)、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、某些復分解反應(銨鹽與強鹼的反應)鹽類的水解反應、金屬的冶煉(鋁熱除外)、分子拆成原子。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。