化學中常見的酸式鹽和鹼式鹽有哪些

⑴ 下列鹽中哪些是正鹽，哪些是酸式鹽，哪些是鹼式鹽

正鹽有：
碳酸鹽：碳酸鉀k2co3、碳酸鈉na2co3、碳酸銅cuco3、碳酸銨(nh4)2co3、、
鹽酸鹽：氯化鈣cacl2、氯化鋇bacl2、氯化亞鐵fecl2、氯化鐵fecl3、氯化銅cucl2、氯化鋁alcl3、氯化鈉nacl、氯化鉀kcl、氯化銨nh4cl
硫酸鹽：硫酸銅cuso4、硫酸亞鐵feso4、硫酸鐵fe2(so4)3、硫酸鋅znso4、硫酸鋁al2(so4)3、硫酸鈉na2so4、硫酸鉀k2so4、硫酸銨(nh4)2so4、
硝酸鹽：硝酸銀agno3、硝酸鐵fe(no3)3、硝酸笑州銅cu(no3)2、硝酸鋁al(no3)3、硝酸鈉nano3、硝酸鉀kno3、硝酸銨nh4no3
磷酸鹽：磷酸鈉na3po4、搏升返磷酸鉀k3po4、磷酸銨(nh4)3po4
乙酸鹽：乙酸鈉ch3coona、乙酸鉀ch3cook、乙酸銨ch3coonh4
其它：硫化銅cus、硫化鋁al2s3、
酸式鹽有：碳酸氫鈉nahco3、碳酸氫鈣ca(hco3)2、碳酸氫銨nh4hco3、硫酸氫鉀khso4、硫酸氫鈉nahso4、基飢磷酸氫鈉na2hpo4、磷酸二氫鈉nah2po、硫氫化鈉nahs
鹼式鹽有：鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3

⑵ 常見的酸、鹼、鹽都有哪些並且寫出酸、鹼、鹽的化學式.

酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、HCLO、HCLO3、HBrO3鹼：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2鹽類：鹽酸鹽KCl、NaCl、MgCl2等硫酸鹽BaSO4、K2SO4等硝酸鹽NH4NO3、Fe(NO3)3等碳酸鹽 CaCO3 酸式鹽 NaH2SO4鹼式鹽 Cu2(OH)...

⑶ 哪些鹽是鹼性哪些是酸性

鹼性鹽有：

1. 碳酸鈉

   碳酸鈉（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
   

2. 碳酸氫鈉

   碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
   

3. 亞硫酸鈉

   亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。

酸性鹽有：

1. 磷酸二氫鈉

   磷酸二氫鈉(sodium dihydrogen phosphate)，又稱酸性磷酸鈉，分子式NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相對分子質量為156.01和119.98。分無水物與二水物，二水物為無色至白色結晶或結晶性粉末，無水物為白色粉末或顆粒。

2. 硫酸氫鈉

   硫酸氫鈉（化學式：NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。

(3)化學中常見的酸式鹽和鹼式鹽有哪些擴展閱讀

鹽顯酸鹼性的原因是鹽的水解。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。

一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。

四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。

⑷ 初中常見的酸鹼鹽有哪些

鹽酸（HCl）有稀和濃，記住濃鹽酸有揮發性，鹽酸是強酸，然後是硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）弱酸。

氫氧化鈉（NaOH）是強鹼，氫氧化鋇【Ba（OH）2】也是強鹼，氫氧化鉀（KOH）強鹼。至於鹽，鹽就會多一些，沒有什麼常不常見的說，像碳酸鹽（含有碳酸跟的如K2CO3之類的）氯化鋇（BaCl2）氯化銀沉澱（AgCl）一起一些含有硝酸根的鹽類。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）。

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）。

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）。

氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。

金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。

⑸ 化學中哪些是鹽類哪些是鹼類

鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如
：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)2(氫氧化鈣)，nh3·h2o,nh4oh(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh4銨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）
，nh4no3（硝酸銨）
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅，有氫氧根
酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

⑹ 舉幾個正鹽，酸式鹽，鹼式鹽的例子

正鹽就是裡面無H⁺或OH⁻的。 如：NaCl

酸式鹽就是裡面有H⁺的。 如：CaHCO₃

鹼式鹽就是裡面含OH⁻的。 如：AlOHCO₃

正鹽：在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有晌洞仿金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽；

酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作「酸式」鹽；

鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根正離子）的鹽。

(6)化學中常見的酸式鹽和鹼式鹽有哪些擴展閱讀：

正鹽：強酸宴纖強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱酸弱鹼鹽；

酸式鹽：強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性；

鹼式鹽：鹼式碳酸銅和鹼式氯化鎂等都屬於鹼式鹽。

要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子並不電離出氫離子（但是硫酸氫鈉（NaHSO₄）是個例外，其在水溶液中可電離出H⁺，而熔融狀態不可），氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。（硫酸氫鈉在熔融狀態下不電離）

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫顫芹氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu₂(OH)₂CO₃和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca₅(OH)(PO₄)₃等都屬於鹼式鹽。

⑺ 請大家幫忙列舉一下哪些是鹼式鹽，哪些是中性的鹽，哪些是酸式鹽最好連化學式一起給我

鹼性鹽
碳酸鈉Na2CO3
亞硫酸鈉Na2SO3
磷酸鈉Na3PO4
乙酸鈉CH3COONa

中性鹽
氯化鈉NaCl
硝酸鉀KNO3
硫酸鈉Na2SO4

酸性鹽
氯化銨NH4Cl
氯化鐵FeCl3
硝酸銨NH4NO3

鹼式鹽：
鹼式碳酸銅Cu2（OH）2CO3
鹼式碳酸鎂Mg2（OH）2CO3

酸式鹽
磷酸氫鈉Na2HPO4
磷酸二氫鈉NaH2PO4
硫酸氫鈉NaHSO4
碳酸氫鈉NaHCO3

⑻ 常見的正鹽酸式鹽鹼式鹽。

正鹽；溶解渣襲性表上所有的
酸式鹽：碳酸氫鹽、判逗亞硫酸氫鹽、硫酸氫鹽磷酸一氫鹽、磷酸掘梁賣二氫鹽等
鹼式鹽：鹼式碳酸銅

⑼ 高中有哪些常見的正鹽,酸式鹽,鹼式鹽

正鹽就是裡面無H+或OH-的，如：NaCl。

酸式鹽就是裡面有H+的.，如：CaHCO3。

鹼式鹽就是裡面含OH-的 如：AlOHCO3。

酸式鹽就是含酸式酸根的鹽。一般二元酸及其以上都有酸式酸根。

如：碳酸氫根 硫酸氫根等 。

酸式鹽劃分：

次磷酸結構式

1、水溶液呈酸性的酸式鹽強鹼強酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性；

強酸弱鹼的酸式鹽：強酸和弱鹼生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液顯酸性是由於HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠遠大於NH4+水解，並一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以為酸性來自銨根水解。

強鹼弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計算，不過中強酸第一個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。

2、水溶液呈鹼性的酸式鹽：

一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。

以上內容參考網路-酸式鹽

⑽ 化學中 酸鹼鹽 都有什麼分類

鹽的分類
正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）
酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）
鹼式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）
酸的分類
有機酸：有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予討論）
無機酸：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子

二酸是一個酸分子只能電離出兩個H+離子，如硫酸

三元酸是一個酸分子只能電離出三個H+離子，如H3PO4
（磷酸）
另外：強酸是指現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa<0(或=0)的為強酸(注:pKa
2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
簡單來說就是在溶液中電離出來的氫離子的濃度（氫離子電離得多即強酸，否則為弱酸。對於鹼來說也是類似，看OH-的電離多少，如氫氧化鈉能在水中電離出許多OH-，所以為強鹼。

望採納！！！！！！！