A. mol 是什麼化學單位表示什麼、怎麼計算
物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號mol
物質的量是用0.012kg碳12所含的原子數目作為標准衡量其他微粒數目多少的物理量。
1.n=n/na
n是物質的量
n是微粒數
na是阿伏加德羅常數
實驗表明，0.012kg碳12所含碳原子數為6.02*10^23.6.02*10^23/mol
稱為阿伏加德羅常數。
2.n=m/m
n是物質的量
m是物質的質量
m是物質的摩爾質量
3.n=v/vm
n是物質的量
v是氣體體積
vm是氣體摩爾體積
（氣體摩爾體積約為22.4l/mol)
B. 摩爾怎麼算
通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在標准狀況273K、101KPa條件下，1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）×V（溶液總體積）。
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。
例如：2H₂+O₂=(點燃)=2H₂O
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
一種碳原子（¹²C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g¹²C中含6.02214076×10²³個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.02214076×10²³個氧分子，其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.02214076×10²³個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取近似值6.02×10²³個。
1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M)，單位：g/mol(公式M=m/n)
1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）。W=（C*M）/（1000*ρ）×100%
C. 在化學中摩爾怎麼用在化學方程式里簡便計算
親，摩爾只是一個單位，是物質的量的單位。
你要問的是關於物質的量的相關計算，親只要記住四個表達式就可以了：
質量跟物質的量的關系式：m==n*M
微粒個數跟物質的量的關系：N==n*Na
氣體的體積跟物質的量的關系式：V==n*Vm
物質的量濃度跟物質的量的關系式：C==n/V(溶液的體積)
例如：
6.5g鋅片跟100mL，一定濃度的鹽酸反應，其中鋅片跟鹽酸都完全反應，在標准狀況收集氫氣。
（1）參加反應的鋅片的物質的量
（2）求鹽酸的物質的量濃度
（3）放出氫氣的體積
（4）生成硫酸鋅的物質的量
解：發生化學反應為：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(氣體)
65g 2mol 1mol 22.4L
6.5g C*0.1L n(ZnCl2) V
65g/6.5g==2mol/C*0.1L C==2mol/L
65g/6.5g==1mol/n(ZnCl2) n(ZnCl2)==0.1mol
65g/6.5g==22.4L/V V==2.24L
答：(1) 參加反應的鋅片的物質的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol
（2）求鹽酸的物質的量濃度C==2mol/L
（3）放出氫氣的體積V==2.24L
（4）生成硫酸鋅的物質的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol