化學反應速率的表示方法有哪些

『壹』 化學反應速率公式

v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，

反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

(1)化學反應速率的表示方法有哪些擴展閱讀：

注意事項

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。

當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

參考資料來源：網路-化學反應速率

『貳』 高二化學反應速率知識點

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規腔磨律;創造新物質的科學，下面給大家分享一些關於 高二化學 反應速盯桐率知識點，希望對大家有所幫助。

化學反應速率

1、化學反應速率的表示 方法

(1)通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。

公式：V=△C/△t常用的單位：mol/(LS)或mol(LS)-1

反應物： △C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0

(2)對於同一條件下的某反應，在同一段時間內，用不同物質濃度變化表示的反應速率數值可能不同，但意義可能一樣;用不同物質表示的化學反應速率之比等於方程式中相應計量數之比。

例如：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q

2、影響化學反應速率的條件

對於可逆反應，條件改變對速率的影響總是同方向的，V正和V逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會一個增大一個減小。

(1)影響化學反應速率的最根本因素是物質的性質(內因)。

(2)濃度對化學反應速率影響

在其他條件不變時，增大反應物的濃度，會使單位體積所含活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快;減少反應物濃度，會使單位體積所含活化分子數減少，有效碰撞次數減少，反應速率減小。

(3)壓強對化學反應速率影響：

隻影響有氣體參加的反應的反應速率。因為壓強的改變歸根到底是由於氣體濃度發生了改變。

在其他條件不變時，對於有氣體參加的化學反應，增大壓強，相當於增大氣體濃度，反應速率加快;減小壓強，相當於減小氣體濃度，反應速率減小。

注意：對於參加反應的固體、液體或溶液，由於改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為它們的反應速率與壓強無關。

(4)溫度對化學反應速率影響：

溫度升高，幾乎任何化學反應的反應速率都會增大。不管在正反應還是逆反應，也不管是放熱反應還是吸熱反應。在其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的24倍。

(5)催化劑：改變反應速率的本質原因：改變反應途徑，降低活化能。分為正催化劑和負催化劑。

(6)其他影響化學反應速率的條件

光、反應物顆粒大小、原電池反應、溶劑、超聲波、激光、放射線、電磁波等都會影響反應速率的變化。

3、對於氣體反應體系，有以下幾種情況：

(1)恆溫時：增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應速率加快。

(2)恆溫恆容時：

①充入氣體反應物，濃度增大，速率加快

②充入惰氣，總壓增大，但各分壓不變，即各物質的濃度不變，反應速率不變。

(3)恆溫恆壓時：充入惰氣體積增大各反應物濃度減小，反應速率減慢。

總之，壓強改變，若引起濃度改變，速率則改變。

4、碰撞理論對反應速率變化的解釋

(1)任何化學反應發生的前提是有效碰撞。

(2)在碰凱圓坦撞理論中，化學反應的速率取決於單位時間、單位體積內發生有效碰撞的次數，而這個決定於單位體積內活化分子數。不管改變哪一個外界條件，只要能達到增加單位體積內活化分子數的目的，就可以提高反應速率。

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『叄』 化學反應速率的數學表達式為

表達式：△v（A）=△c(A)/△t或 △v（A）=△n(A)/ V△t（c =n/ V）

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

表示方法：用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。

『肆』 化學反應速率的數學表達式為

表達式：△v（A）=△c(A)/△t或岩薯 △v（A）=△n(A)/ V△t（c =n/ V） 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 表示方法：用單位時兆液間粗猜者內反應物或生成物的物質的量,濃度的變化來表示.在容積不變的反應容器里,通...

『伍』 化學反應速率用什麼字母表示如何讀

用英文小寫字母v表示，所表示的物質用括弧加在後面。如反應3H2+N2↔2NH3，用H2表示的速率寫作v(H2)，讀作氫氣的瞬時反應速率。
平均反應速率寫為_
v(v上面有個小橫)，
讀作平均速率。還有一般習慣性把v0作為初速率的符號

『陸』 怎樣用化學方程式表示反應速率

零級反應

零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。零級反應的速率方程為：

(12-2)

積分得：

C=C0 - k0 t (12-3)

式中，C0-t=0時反應物濃度，mol/L；C-t時反應物的濃度，mol/L；k0-零級速率常數，molL-1S-1。C與t呈線性關系，直線的斜率為-k0，截距為C0。

二級反應
反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。二級反應的反應速度方程式為： dx/dt=k(a-x(b-x) a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。若a＝b則 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x對t作圖，得一直線。這是二級反應的特徵。二級反應的半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短

一級反應

一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其速率方程為：

(12-4)

積分後得濃度與時間關系：

(12-5)

式中，k-一級速率常數，S-1，min-1或h-1，d-1等。以lgC與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2.303，截距為lgC0。

通常將反應物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恆溫時，一級反應的t1/2與反應物濃度無關。

(12-6)

對於葯物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作t0.9，恆溫時，t0.9也與反應物濃度無關。

(12-7)

反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。若其中一種反應物的濃度大大超過另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恆定不變的情況下，則此反應表現出一級反應的特徵，故稱為偽一級反應。例如酯的水解，在酸或鹼的催化下，可按偽一級反應處理。

『柒』 化學反應速率三段式具體方法

一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1

2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恆定不變的
（3）、中學階段的化學反應速率是平均速率。

那怎麼求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。

三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。

3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標准。
②用不同的物質表示同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的計量數之比。
即對於反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。

『捌』 通常化學反應速率用什麼來表示

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用 表達式：△v（A）=△c(A)/△t，單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)