高中化學提純實驗有哪些

『壹』 高中化學，物質提純，需要那些步驟和對應的器材，請說一下，謝謝

提純，一般是先溶解，用燒杯，玻璃棒;然後加入液世扮一種幾種能使那些多餘的雜離子沉澱或生成氣體的溶液;然後返春再出去那些你新引進來的離子。然後再在蒸鬧灶發皿中加熱，最後有的是冷卻結晶，我的直接就行了。

『貳』 高中化學常用的提純方法 最常見的高中化學分離提純方法

1、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

2、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

3、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

4、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

5、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

6、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

7、轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

『叄』 高中化學將鹽提純有哪些方法

溶解——過濾——蒸發，去除鹽中的鈣離子，加碳酸鈉，去除鎂離子加氫氧化鈉，去除鹽中的可溶性硫酸鹽，加氯化鋇。再過濾，加稀鹽酸調節酸鹼度，再蒸發溶劑就行了！

『肆』 高中化學都有什麼實驗

1. 蒸餾實驗
   

2. 炔烴制備

3. 苯與液溴

4. 苯與濃硝酸濃硫酸共熱

5. 溴乙烷與氫氧化鈉反應產物驗證

6. 乙烯制備（乙醇消去反應）

7. 銀鏡反應

8. 醛與斐林試劑

9. 乙酸乙酯制備（乙醇乙酸酯化）

   ......
   

『伍』 高一化學粗鹽提純的兩種方法

方法一：

①加入過量BACL2，過濾，除去SO42-引入BA2+

②加入過量NAOH,過濾，除去MG2+引入OH-

③加入過量NA2CO3，過濾，除去CA2+,BA2+

④加入適量鹽酸，中和過量的OH-得到 NACL溶液。

保證③在①前，①②順序可換 。

方法二：

①加入過量NA2CO3，過濾，除去CA2+,BA2+ 引入CO32-

②加入適量鹽酸，中和過量的OH-，氣化CO32-得到 NACL溶液。

(5)高中化學提純實驗有哪些擴展閱讀：

粗鹽提純注意事項：

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。

過濾時要注意一貼二低三靠。

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

『陸』 高中化學實驗粗鹽提純

一說化學大家就會覺得化學很繁多，其實在學習化學中，還是需要積累的，我整理了高中化學實驗粗鹽提純，希望能幫助到大家。

一、實驗目的

1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能.

2.理解過濾法分離混合物的化學原理.

3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用.

二、實驗儀器和葯品

葯品：粗鹽,水

器材：托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,葯匙,漏斗,鐵架台(帶鐵圈),蒸發皿,酒精燈,坩堝鉗,膠頭滴管,濾紙,剪刀,火柴,紙片

三、實驗原理

粗鹽中含有泥沙等不溶輪轎渣性雜質,以及可溶性雜質如： 等.不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法 除去,然後蒸發水分得到較純凈的精鹽.

四、實驗操作

1.溶解 用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入燒杯里.用葯匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發生的現象.用玻璃棒攪拌,並觀察發生的現帆姿象(玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用?).接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止.觀察溶液是否渾濁. 在天平上稱量剩下的粗鹽,計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽.

2.過濾 按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾.仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時,應該再過濾一次. 如果經兩次過濾濾液仍渾濁,則應檢查實驗裝置並分析原因,例如,濾紙破損,過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣,儀器不幹凈等.找出原因後,要重新操作.

3.蒸發 把得到的澄清濾液倒入蒸發皿.把蒸發皿放臘悄在鐵架台的鐵圈上,用酒精燈加熱.同時用玻璃棒不斷攪拌濾液. 等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱.利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干.

4.用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量後,回收到教師指定的容器.比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率

五、實驗總結

(1)「四原則」

一是不增加新的雜質;二是不減少被提純物質;三是被提純物質與雜質易分離;四是被提純物質易復原。

(2)「三必須」

一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳。

全部整理就在這里啦，希望能幫助到大家。

『柒』 求高中化學所有的實驗（要求各個實驗的祥解，步驟）

1-2粗鹽的提純
實驗步驟：
1、 粗鹽溶解：稱取約4g粗鹽，加約12mL水。
2、 過濾：製作一個過濾器，組裝過濾裝置，進行過濾操作。
3、 蒸發。
4、 食鹽晶體的洗滌：重新製作一個過濾器，將蒸發皿中物質全部轉移到過濾器中，並用少量蒸餾水洗滌食鹽。
5、 雜質離子（S042-）的檢驗：取上述得到的食鹽0.5kg放入試管中，加約2mL水配成溶液，先滴幾滴稀硝酸酸化，然後再滴入幾滴BaCl2溶液。
6、 除雜
1-3製取蒸餾水
實驗步驟：
1 蒸餾前的檢驗：在試管中加入少量自來水，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
2 裝配冷凝裝置。檢查氣密性。
3 蒸餾：在燒瓶中加入約1/2體積的自來水，再加幾粒沸石（或碎瓷片），重新連接好裝置。加熱，錐形瓶中收集到約10mL液體，停止加熱。
4 蒸餾後的檢驗：在試管中加入少量蒸餾出的液體，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取岩消
實驗步驟：
1 混合：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞
2 振盪：用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
3 靜置：將分液漏斗放在鐵架台上靜置
4 分液：待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞

1-5 配製100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
實驗步驟：
1 計算：計算實驗所需NaCl固體的質量為______克。
2 稱量或量取：根據計算結果，稱量NaCl固體。（註：如是液態溶質，則應用量筒或移液管量取）
3 溶解：在燒杯中用約40mL蒸餾水溶解NaCl固體。（如溶解時放熱，溶液溫度升高，則須放置一段時間冷卻至高溫）
4 轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶頸刻度線以下），並用少量水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶。
5 振盪：輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
6 定容：同樣用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約1~2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面下緣與刻度線相切。
7 搖勻：蓋好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

3-1 3-2 金屬鈉的取用 鈉與氧氣的反應
實驗步驟：
1 取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切開的表面再空氣中露置一會兒
3 取一小塊金屬鈉放在坩堝上加熱

3-3 金屬鈉與水的反應
實驗步驟：
1 在小燒杯中放一些水，滴入幾滴酚酞試液，然後放入一小塊金屬鈉，觀察現象
2 另取一隻小燒杯，放入一些硫酸銅溶液，再加入一小塊金屬鈉，觀察現象

3-4 鋁與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在兩支讓扮小試管中分別加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分別放入一小段鋁片
2 過一段時間後，將點燃的木條分別放在兩支試管口

3-5 金屬氧化物與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在三支試管中分別裝入少量 MgO、粗滑知Fe2O3、CuO粉末，再分別加入鹽酸，振盪試管，觀察現象
2 取兩支試管，分別放入少量Al2O3粉末，再分別加入鹽酸和NaOH溶液

3-6 3-7 3-8 鐵的氧化物及氫氧化鋁的制備 氫氧化鋁的性質
1取兩支試管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然後分別滴入NaOH溶液
2取一支試管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至過量
3 取上述實驗中生成的Al（OH）3，分別裝在兩支試管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振盪，觀察現象

3-9 焰色反應
1 洗凈鉑絲：把鉑絲用鹽酸洗滌後灼燒，反復多次，直至火焰顏色呈無色為止
2 用干凈的鉑絲醮取NaCO3 溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色
3 用干凈的鉑絲醮取K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察火焰顏色
4 分別用NaCl固體、KNO3固體重復以上實驗，觀察火焰顏色

4-1 硅酸的制備
1 在試管中加入3~5Ml的飽和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞試液
2 再用膠頭滴管在上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振盪，至溶液紅色變淺並接近消失時停止。靜置
3 在另一支試管中加入3~5mL飽和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2

4-2 硅酸鹽的性質
1 取兩條小木條（或濾紙條），分別放入蒸餾水和飽和Na2SiO3溶液中，使之充分吸濕浸透。取出瀝干（不在滴液）
2 將上述小木條（或濾紙條）分別在酒精燈外焰點燃

4-3 氯氣和其他單質的反應
1 取一瓶氯氣，觀察其顏色並用正確的方法聞氯氣的氣味
2 將黃豆大小的鈉粒放入燃燒匙中，點燃後伸入充滿氯氣的集氣瓶里
3 用坩堝鉗夾住一束光亮的細銅絲（或繞成螺旋狀的鐵絲），灼燒後立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，再把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振盪
4 在空氣中點燃氫氣，然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中

4-4 4-5 氯氣與水、鹼反應的比較 乾燥氯氣與氯水漂白作用的比較
1 向兩瓶氯氣中分別加入約5mL水和氫氧化鈉溶液，蓋好玻璃片，振盪
2 取少量新制的氯水於試管中，滴加硝酸銀溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊試液，振盪試管
4 將三條有色紙條或布條、有色花瓣分別放入盛有氯水的廣口瓶、盛有鹽酸的廣口瓶和盛有乾燥氯氣的集氣瓶中，蓋好玻璃片

4-6 氯離子的監測
在五支試管中分別加入2~3mL右邊五種溶液或液體，然後滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再分別滴入少量稀硝酸，觀察現象

4-7 二氧化硫的性質
1 取一試管二氧化硫氣體，觀察其顏色，並聞其氣味
2 把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面打開膠塞，輕輕搖動試管至管內頁面穩定為止
3 在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用PH試紙測定溶液的酸鹼度
4 將步驟3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊試液；第二份中滴加加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液；第三份中滴入1~2滴品紅溶液，振盪
5 給步驟4種試管里的溶液加熱

『捌』 高中化學實驗4——含有雜質的工業酒精的提純

一，實驗儀器

鐵架台，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，150℃溫度計，直形冷凝管，轉接頭，錐形瓶（三個），100mL量筒

二，實驗葯品

工業酒精，沸石，生石灰

三升空，實驗裝置

四，實驗原理

根據有機物的沸點不同，對其先後被分離的順序，進行收集。

五，實驗步驟和現象

1，按如圖裝置，蒸餾燒瓶中放入幾顆沸石，加入適量的生石灰。直形冷凝管接上冷凝水。

2，用量筒取100mL工業酒精，倒入蒸餾燒瓶中。點燃酒精燈加熱。

3，用第一隻錐形瓶收集77℃以下的餾分。

4，當餾分沸點達到77-79℃時，換一隻錐形瓶收集餾分。

5，當餾分沸點超過79℃時，換第三隻錐形瓶收集。當溫度突然下降或燒瓶內液體很少時，停止加熱，稍冷後關閉冷凝水，收集餾分出的工業酒精。

五，實驗注意事項

1，乙醇的沸點為78.3℃，因此應收集沸點在77-79℃的餾分。

2，加熱不宜過猛，可改用水浴加熱。

3，溫度搭殲計的水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處，測量餾分的吵枝瞎沸點。

4，冷凝水要從直形冷凝管的下口進去，上口流出，與餾分形成對流，充分冷凝。

『玖』 求高中化學實驗大全

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火 焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著 。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。
37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47．加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成

，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58．向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時間較長，容器內壁有液滴生成）。
63．加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水退色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去 。
70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色退色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

『拾』 高中化學粗鹽提純的方法與步驟

⑴、粗鹽中含有較多的可溶性雜質（cacl2、mgcl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？
除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。
⑵、實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。
⑶、過濾時要注意「一貼、兩低、三靠」。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。
步驟:
加入bacl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱baso4,除去雜質so42-；
[ba2+]+[so42-]=baso4
加入na2co3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱caco3，除去雜質ca2+和多餘的ba2+
[co32-]+[ca2+]=caco3
[co32-]+[ba2+]=baco3
加入naoh,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱mg(oh)2,；
[2oh-]+[mg2+]=mg(oh)2
最後加入hcl至溶液呈中性。
[oh-]+[h+]=h2o