無機化學結構怎麼學

A. 無機化學如何學習

1. 專題知識網路
（1）方法與技巧
①循序漸進法
當框圖中給出了起始物質時，可利用框圖採取循序漸進的方法分析遞變過程而獲解。
②題眼擴展法
當框圖中未給出起始物質時，可通過題中的文字說明和框圖中的
實驗現象等，找出解題的突破口，也即「題眼」，題眼可以是一種物質，也可以是一類物質，再從題眼中的物質向前或後擴展，找出其他物質。
③試探法
當通過題中文字說明和框圖中的變化無法找到相應物質時，此時，可通過題中規律，將中學化學中的常見物質代入試探，如發現試探的物質不符合時，再代入其他物質，直至獲得結果。
④遷移類比法
當框圖中的物質不是中學化學中的常見物質時，可依據元素周期表中元素的遞變規律，將學過的物質的性質遷移到新物質中，而進行類比分困扮櫻析。
2）解題注意點
一看：看清題中的文字說明，列出解題的關鍵字詞。
二找：找出框圖中的實驗現象，找出框圖中的變化規律。
三查：查框圖中的物質、查反應條件、查反應過程。
四答：答非所問是考生解答此類試題經常出現的錯誤。以此在答題時必須注意：①答名稱，還是答符號、化學式；②答離子方程式，還是化學方程式；③答現象，還是答結論；④答規律，還是答具體物質或具體內容。
（3）常見的無機推導題眼：
①常見液態物質：液態單質有：Br2和Hg等，液態化合物有H2O、H2O2、CCl4、苯、CHCl3（氯仿）、CS2等；此中H2O是最常見的物質之一，因
為太不起眼，往往難以想到它，實際上，最沒有特徵的物質常常就是H2O；
②常見氣態物質：常溫常壓下氣體單質除稀有氣體外只有五種：F2、Cl2、O2、N2、H2，而F2、N2由於涉及的化學反應不多（或其他特徵太明顯），所以，真正在推斷題中出現的單質氣體通常就是H2、Cl2、O2。氣態化合物通常是C、N、S等元素的氫化物和氧化物等；
③常見有色溶液：
Fe （淺綠色）、Fe （黃色）、Cu （藍色）、MnO4 （紫紅色）、Br2（紅棕色）；
④常見有色固體：
紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、
黑色（CuO、FeO、FeS、缺帆CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]；有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）；
⑤常汪叢見二次氧化（反應形式是：A B C）：
C→CO→CO2；H2S（或S）→SO2→SO3；N2（或NH3）→NO→NO2；Na→Na2O→Na2O2；有機物：醇→醛→酸；
⑥常見連續反應（反應形式是：A B C）：
C CO CO2；NaOH Na2CO3 NaHCO3；
NaOH Na2SO3 NaHSO3；NaAlO2 Al(OH)3 Al ；
Al Al(OH)3 AlO2 。

B. 大學無機化學怎麼學

無機化學是高等職業教育工業分析與檢驗、石油化工生產技術等化工技術類專業及其相關專業的一門必修的專業基礎課，下面我收集了一些關於大學無機化學學習方法，希望對你有幫助

大學無機化學學習方法1

一、明確無機化學課程學習的任務

無機化學課程的任務是使學生掌握無機化學的基礎理論，基本知識，化學反應的一般規律和基本化學計算方法;加強對化學反應現象的理解;加強無機化學實驗操作技能的訓練;樹立愛國主義和辯證唯物主義世界觀;培養理論聯系實際能力、分析問題和解決問題的能力，為後續課程的學習、職業資格證書的考取及從事化工技術工作打下堅實的基礎。

二、明確無機化學的課程內容

無機化學的課程內容包括總論和分論兩大部分。在總論中，主要介紹結構理論，化學平衡理論和熱力學和動力學的知識;並以理論和實際相結合，進一步從原理、規律、計算方法等方面對“四大平衡”作了深入詳盡的介紹。在分論中，用總論介紹的基礎理論結合現代科學技術在無機領域中的發展，系統地對各分族元素及其重要的單質和化合物的結構、性質、特點和在國民經由領域中的用途作詳細介紹。

三、具體學習方法推薦

1.理論和實驗相結合

無機化學的實驗性強，也有自身的理論。無機化學設有理論課和實驗課，它們是一個整體，是互相補充和完善的,學習中不能偏廢。實驗可以加深感性認識，而理論可以加深對感性認識的理解，如果條件和時間允許，可以進行實驗，從實驗中加強對理論知識的理解和應用。因為通過實驗，可以進一步認識物質的化學性質，揭示化學變化規律，理解、鞏固化學知識，建立化學意識，實現感性認識上升到理性認識的飛躍。但是，要正確操作、仔細觀察，認真分析實驗現象所反映的實質, 這也可以提高你的實驗動手能力、觀察能力和總結能力。件

2.分部分學習

第一，對化學基礎知識方面的學習，你要認真的掌握氣體，液體，固體，極化理論及其應用，物質的顏色變化規律，溶解度變化規律，熔沸點變化規律，含氧酸酸性變化和氧化性變化規律，物質穩定性規律，水解產物類型等，而且你要學會總結，認真分析，做到心中有數，如對物質熔沸點變化規律的學習可以總結為下表的形式，這樣方便你查找時候，非常的方便，容易記憶。

第二：對無機化學中的化學原理的學習過程中，明確這些原理主要有：化學反應中的質量和能量關系;化學反應速率，影響化學反應及化學平衡的因素;酸鹼理論，溶液中的單相與多相離子平衡，掌握弱酸、弱鹼溶液中離子濃度、鹽類水解和沉澱平衡的計算;氧化還原反應的基本原理，掌握電極電勢、Nernst方程及其應用，電勢圖及其應用，配合物的化學鍵理論，晶體場理論，配合物的基本概念、穩定常數及其應用，配合物在水溶液中的穩定性等等這些知識點，是非常多而且不容易記憶，那麼你就要從真題中，找到重點看，然後你要認真的分析，其實它們之間存在著非常重要的聯系，而且你要總結出它們在理論在上的聯系，認真的做好筆記，列出表格的形式，認真的分析，總結出規律，找出本質特徵，這樣才能很好的幫助你去理解和記憶，如你在對化學平衡移動原理和配體數的學習中，可以參考如下：

第三：對結構理論：原子結構的近代概念，原子中電子的分布，原子性質的周期性;價鍵理論、雜化軌道理論、分子軌道理論的基本概念，離子鍵、共價鍵、分子間力和氫鍵的特點，晶體的特徵、性質以及晶體結構與物理性質的關系中，考研的你應該非常明確哪些是考查的重點，那些是次重點，哪些是只需了解的，如何知道重點在那，你就必須要分析歷年考研試題，從試題中，認真的找出多年考查重復的知識點，這些知識點，就是非常重要的考點，而沒有考過的知識點，不是說，不需去記憶，而是你也要非常的關注，因為這些知識點同樣會出現在考研的試題中。這就是要分清主次，抓住重點，你才達到事半功倍的效果，而且你要學會系統的分析對比各知識點進行學習，做到舉一反三，總結出自己的學習風格

大學無機化學學習方法2

第一：對化學基礎知識方面的學習，需要認真的掌握氣體，液體，固體，極化理論及其應用，物質的顏色變化規律，溶解度變化規律，熔沸點變化規律，含氧酸酸性變化和氧化性變化規律，物質穩定性規律，水解產物類型等，而且你要學會總結，認真分析，做到心中有數。

第二：對無機化學中的化學原理的學習過程中，明確這些原理主要有：化學反應中的質量和能量關系;化學反應速率，影響化學反應及化學平衡的因素;酸鹼理論，溶液中的單相與多相離子平衡，掌握弱酸、弱鹼溶液中離子濃度、鹽類水解和沉澱平衡的計算;氧化還原反應的基本原理，掌握電極電勢、Nernst方程及其應用，電勢圖及其應用，配合物的化學鍵理論，晶體場理論，配合物的基本概念、穩定常數及其應用，配合物在水溶液中的穩定性等等這些知識點，是非常多而且不容易記憶，那麼你就要找到重點看，然後你要認真的分析，其實它們之間存在著非常重要的聯系，而且你要總結出它們在理論在上的聯系，認真的做好筆記，列出表格的形式，認真的分析，總結出規律，找出本質特徵，這樣才能很好的幫助你去理解和記憶。

C. 怎樣學好無機化學

無機化學在成立之初，其知識內容已有四類，即事實、概念、定律和學說。用感官直接觀察事物所得的材料，稱為事實；對於事物的具體特徵加以分析、比較、綜合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、還原、原子等皆是無機化學最初明確的概念；組合相應的概念以概括相同的事實則成定律，例如，不同元素化合成各種各樣的化合物，總結它們的定量關系得出質量守恆、定比、倍比等定律；建立新概念以說明有關的定律，該新概念又經實驗證明為正確的，即成學說。例如，原子學說可以說明當時已成立的有關元素化合重量關系的各定律。化學知識的這種派生關系表明它們之間的內在聯系。定律綜合事實，學說解釋並貫串定律，從而把整個化學內容組織成為一個有系統的科學知識。人們認為近代化學是在道爾頓創立原子學說之後建立起來的，因為該學說把當時的化學內容進行了科學系統化。系統的化學知識是按照科學方法進行研究的。科學方法主要分為三步：搜集事實 搜集的方法有觀察和實驗。實驗是控制條件下的觀察。化學研究特別重視實驗，因為自然界的化學變化現象都很復雜，直接觀察不易得到事物的本質。例如，鐵生銹是常見的化學變化，若不控制發生作用的條件，如水氣、氧、二氧化碳、空氣中的雜質和溫度等就不易了解所起的反應和所形成的產物。無論觀察或實驗，所搜集的事實必須切實准確。化學實驗中的各種操作，如沉澱、過濾、灼燒、稱重、蒸餾、滴定、結晶、萃取等等，都是在控制條件下獲得正確可靠事實知識的實驗手段。正確知識的獲得，既要靠熟練的技術，也要靠精密的儀器，近代化學是由天平的應用開始的。通過對每一現象的測量，並用數字表示，才算對此現象有了確切知識。建立定律 古代化學工藝和金丹術積累的化學知識雖然很多，但不能稱為科學。要知識成為科學，必須將搜集到的大量事實加以分析比較，去粗取精，由此及彼地將類似的事實歸納成為定律。例如普魯斯特注意化合物的成分，他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多種化合物，經過八年的努力後發現每一種化合物的組成都是完全相同的，於是歸納這類事實，提出定比定律。創立學說 化學定律雖比事實為少，但為數仍多，而且各自分立，互不相關。化學家要求理解各定律的意義及其相互關系。道爾頓由表及裡地提出物質由原子構成的概念，創立原子學說，解釋了關於元素化合和化合物變化的重量關系的各個定律，並使之連貫起來，從而將化學知識按其形成的層次組織成為一門系統的科學。由於各學科的深入發展和學科間的相互滲透，形成許多跨學科的新的研究領域。無機化學與其他學科結合而形成的新興研究領域很多，例如生物無機化學就是無機化學與生物化學結合的邊緣學科。現代物理實驗方法如：X射線、中子衍射、電子衍射、磁共振、光譜、質譜、色譜等方法的應用，使無機物的研究由宏觀深入到微觀，從而將元素及其化合物的性質和反應同結構聯系起來，形成現代無機化學。現代無機化學就是應用現代物理技術及物質微觀結構的觀點來研究和闡述化學元素及其所有無機化合物的組成、性能、結構和反應的科學。無機化學的發展趨向主要是新型化合物的合成和應用，以及新研究領域的開辟和建立。最重要的是學習態度！！！

D. 怎麼樣才能學好高中化學無機部分有什麼好的辦法

引言：高中化學還是有一定難度的，而且對於理科生而言，高中化學還是相對而言比較好拿分的，不過高中化學的無機化學部分確實是很讓人頭疼的，怎樣才能學好高中化學無機部分呢？有哪些好的方法？

E. 大學無機化學原子結構知識點

原子結構

1、氫原子光譜；玻爾理論；微觀粒子的波粒二象性

2、氫原子核外電子的運動狀態：波函數和原子軌道；幾率密度和電子雲；原子軌道的角度分布圖；電子雲的徑向分布圖和角度分布圖；

3、多電子原子核外電子的狀態：屏蔽效應和鑽穿效應；原子核外電子排布

4、原子結構與元素周期律：核外電子排布與元素周期系；原子結構與元素性質；原子半徑、電離能、電子親合能、電負性

[重 點]

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵原子和元素；原子中的電子分布；原子性質的周期性。

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵，四個量子數

F. 無機化學的結構理論包括哪些

在無機化學中，物質結構理論是一項對物質的內部組成及構成微粒之間的關系進行研究的科學。在物質結構原理教學過程中，建立探究式教學模式的目的便是在調動學生學習熱情的基礎上，對知識的建構進行自主探究。

在無友猜機化學結構理論的教學過程中，教師應充分運用探究式教學方法，在活躍課堂氣氛的同時，激發學生學習化學的積極性，全面落實素質教育。

因此，教師應對學生的實際學習情況進行充分了解，加強學生團結協作意識、遷移能力以及反思能力等方面的培養，實現探究式教學法的落實，促進學生思維能力及創新能力的有效提高。

G. 大學無機化學中原子結構好難啊聽不懂怎麼辦

原子結構基本上分成三個部分
1、四個量子數
2、核外電子排布（三個基本規則）
3、元素性質的周期性
難度依次降低。
四個量子數建議暫時不要想搞明白，規律記清楚就好，以後了解的多了再慢慢反芻。核外電子排布的三個基本規律中能量最低原理結合鮑林的原子軌道近似能級圖，保里不相容原理很簡單，難的是洪特規則，搞清楚C、K、Cr、Cu四個元素的電子排布很有幫助。元素性質的周期性就是些記憶性的東西了。
總之，比起其他章節，這一章較抽象，不要想一蹴而就，慢慢來吧！

H. 高中無機化學學習方法有哪些

無機化學剛開始一般會講諸如原子結構、分子結構、化學鍵、物質狀態這些看起來有些物理的化學。不要死追著問為什麼，因為有些東西真的還不知道為什麼，或者為什麼的問題很復雜，你現在可能沒有很好的物理和數學基礎搞不定。你要做的事，理解和記憶，然後對於一些常見的東西不斷練習就ok了。接下來會是熱力學初步、反應速率、化學平衡、電解質反應和氧化還原反應部分的東西，公式很簡單，只要理解了就搞定啦。至於各族的性質，這個沒啥特殊的，做實驗的時候要用心，實在搞不定就背吧。
總的來說，理解，理解，再理解。涉及到公式的地方做題，做題，再做題。大學無機就那點玩意，加上無機實驗，還是很容易搞定的。別自大，別眼高手低，看懂的和明白的和會做的和會講的完全不是一回事，如果你想驗證自己學的怎麼樣，試著自己給別人講一下某些章節到底是怎麼回事。
至於你說的自學，自學可以，但是不聽老師的課是個很讓人無語的事情，總的來說，除非能挑出老師上課的錯誤或者這門課實在太了解或者太簡單了了，否則還是要好好聽課的，不然你那時間幹啥？至於學習的基本過程，預習、聽講、練習、復習就不說了，沒什麼好說的。
首先，你要知道無機化學在講什麼。可以說它是物理化學，分析化學，還有量子化學中比較淺的部分。物理化學的部分你會接觸熱力學、動力學還有電化學，分析化學部分四種平衡，量子化學就是元素周期律原子分子晶體配合物等結構之類的。元素化學就是結合根據前幾個理論去解釋元素周期表中的各族元素以及化合物。所以元素化學以外的那些是重中之重，一定要建立一個知識框架。

其次無機化學的知識從理解難易程度上，可以說分為三類，一類是一看就能懂的，比如說熱力學第一定律，能斯特方程什麼的。對待這一類的，准確牢牢掌握：第二類是看著比較難，但是仔細思考就能理解的，比如熱力學第二定律，價鍵理論，這類知識佔得比較多，需要你仔細理解，動動腦子就會明白：第三類就是你看著就不懂，也很難理解的。像薛定諤方程，分子軌道理論，這個時候記住了，千萬不要死磕，知道它是什麼就行了。如果你好奇心強並且有時間你可以去翻相關的書看，隨著你以後的深入學習，有一天你會豁然開朗。所以你要對這些東西有所「區別對待」，這樣的好處就是優化你的效率。不是什麼都要印在腦子里。

還有就是如果你是化學專業的，就一定要摒除中學時期的做題為主，技巧至上的陋習，當然要是考研備考那麼另當別論。實打實的掌握這些知識非常重要，無機要是扎實的話，物化，分析，甚至有機你能學得更輕松，因為你已經步入專業化學的正軌了。所以不要歪門邪道，更不要投機，要求實，真懂才能真會。

最後就是，在無機化學還會做不少實驗，你也可以通過實驗中的現象結論，加深印象。也是一種輔助手段。做了實驗你就明白了。

認真，踏實，只要智商夠，學好無機不是問題。

I. 無機化學怎麼能學好啊

1、學好物質結構、特別是分子結構
2、學好化學熱力學、動力學、電化學
3、元素化合物要記
4、做課後習題
只要努力，無機很容易
多看幾本參考書：
1、《無機化學》（第五版）(大連理工大學)
2、《無機化學》吉林大學版
3、《元素無機化學》廈門大學版
4、《無機化學》中國科技大學版
5、《Inorganic Chemistry》 (3rd Edition)CATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE

J. 無機化學中原子結構總是弄不明白怎麼辦呀，誰可以教教我，詳細一點，謝啦！

Chapter One 原子結構

§1.1原子結構模型

Point 1.原子的構成
原子構成：
<1>原子：
1.原子核：
(1)質子：
①每個質子帶一單位正電荷
②每個質子的相對質量約為1
③質子數目決定元素種類
(2)中子：
①不帶電
②每個中子相對質量約為1
③決定同種元素的不同原子
④影響原子的質量
2.核外電子：
①圍繞原子核高速運動
②每個電子帶一個單位負電荷
③相對質量為一個質子或中子的1/1836
④核外電子分層排布
⑤最外層電子(價電子)決定原子化學性質
<2>質量數：
(1)原子核中質子數和中子數之和。
(2)某種原子的相對質量近似等於其質量數。
<3>組成原子的各微粒數之間的關系：
(1)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
(2)核電荷數=質子數=核外電子數(中性原子)
(3)核電荷數=質子數=核外電子數+失電子數(陽離子)=核外電子數-得電子數(陰離子)

核素：
<1>元素:具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱
<2>核素:把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素
<3>同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素
1.氫原子的三種核素：
(1)氫(氕):
①符號：H
②質子數：1
③中子數：0
(2)重氫(氘):
①符號：D
②質子數：1
③中子數：0
(3)超重氫(氚):
①符號：T
②質子數：1
③中子數：0
2.性質：
(1)同位素的化學性質相同，物理性質有一定差別
(2)天然存在的同一元素的各同位素所佔的百分組成(豐度)不變

Point2.核外電子排布(分層排布)
核外電子的排布規律：
<1>電子距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層排布
<2>各層最多容納電子數為2n²個(n代表電子層數)
<3>最外層電子數不超過8(第一層為最外層是不超過2)，次外層不超過18，倒數第三層不超過32

Point3.原子結構模型的認識過程
一、道爾頓原子學說
二、「棗糕」模型
三、核式模型
四、電子分層排布模型
五、量子力學模型

Point4.玻爾的原子結構模型
一、核心內容：核外電子分層排布

二、基本觀點：
<1>原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動，並且不輻射能量
<2>在不同軌道上運動的電子具有不同的能量(Ei)，且能量是量子化的，不能任意連續變化，只能取某些不連續數值。軌道能量依n(主量子數)的增大而升高。對氫原子而言，電子處在n=1的軌道時能量最低，稱為基態，能量高於基態的狀態，稱為激發態
<3>只有當電子從一個軌道(能量為Ei )躍遷到另一個軌道(能量為Ej )時，才會輻射(Ei >Ej )或吸收(Ei <Ej )能量。如果能量以光的形式表現出來，就形成了光譜

三、成功之處：
<1>解釋了氫原子光譜為什麼是線狀光譜
<2>核外電子所處軌道的能量是量子化的

四、缺陷：
<1>不能解釋多電子原子結構
<2>對某些復雜的光譜現象難以解釋

Point5.原子軌道與四個量子數
主量子數n(n∈N* )
<1>n值與電子層數相對應
<2>n決定軌道能量高低
<3>氫原子核外只有一個電子，能量只由n決定

二、角量子數l
<1>對於確定的n，l共有n個值，l∈[0,n-1]，l∈N，分別用符號s、p、d、e、f等來表示。若電子所取n、l相同，則具有相同能量，處於同一能級
<2>l表示同一電子層中具有不同狀態的分層
<3>能級是由n和l共同決定的

三、磁量子數m
<1>有外磁場時，對於一個去頂的l，m可取0、±1、±2、…、±l，共(2l+1)個值。n、l、m共同決定電子的空間運動狀態
<2>n、l、m共同決定原子軌道

四、自旋量子數ms
<1>ms描述電子自旋運動。處於同一原子軌道上的電子自旋運動狀態只有兩種，分別用ms =+1/2(符號↑)和ms=-1/2(符號↓)描述
<2>原子中每個電子的運動狀態可以用n、l、m、m來描述
<3>n、l、m、ms確定電子在核外空間的運動狀態

Point6.原子軌道的圖像描述
一、s軌道：球型
二、p軌道：無柄啞鈴型
三、d軌道：花瓣型

Point7.電子雲
一、電子雲：
<1>用小黑點的疏密表示電子在三維空間出現概率大小的圖像
<2>小黑點只表示電子在此位置出現的概率，小黑點密集則電子在此出現概率大

還有不清楚的可以+Q1018593228