化學如何判斷離子共存

1. 高中化學離子能否共存怎樣判斷（急須准確答案）　 謝謝了

能共存也就是說不能是原有溶液中的離子減少，溶液是液體帶指磨的，所以一般來說就是看看離子之間逗局能否生成固體沉澱和氣體揮發，金屬離子與酸根離子發生沉澱，氣體元素的離子就復雜了蠢斗，我也說不全，呵呵~~~

2. 請問，怎麼判斷離子共存。

主要是看離子間能否相互反應生成沉澱、氣體、更難電離的物質（如水、更弱酸、更弱鹼、絡合物Fe（SCN）3）、以及氧化還原反應。
一般清頌注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如答伏鄭碳酸根（CO3
2－）、碳酸氫根（HCO3
－）、硫離子（S
2－）、硫氫根離子（HS－）、亞硫酸根離子（SO3
2－）、硅酸根離子（SiO3
2－）、偏鋁酸根離子（AlO2－）、氟離子（F－）等，也不能有大量的氫氧根（OH－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）及銨根離子（NH4+）等，也廳纖不能大量存在氫離子（H+）及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+與I－，Cu2+與I－，H+Fe2+與NO3－，H+與SO32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+，H+、I－與NO3－，H+、I－與SO32－或S2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－，Ag+與SO32－，Fe3+與C6H5O－等。

3. 如何鑒別離子是否共存

離子共存是涉及到化學問題，在考試中經常會遇到，常考的題型一般是以選擇題，實驗題當中的填空題，經常會當作題干條件，特別重要，今天我就把自己的經驗分享給大家。

4. 初中化學怎樣判斷離子共存

溶液中沒有沉澱或懸浮物則離子可脊行共存

我們櫻明嘩老師給了我們一個口訣
鹼中只有鉀，鈉，銨，鋇槐此為易溶，鈣微溶
酸中只有硅難溶
鉀，鈉硝酸銨鹽溶
氯化物中銀難溶
硫酸鹽中鋇難溶，鈣銀微溶
碳酸鹽中只溶鉀，鈉，銨，除此三種全部溶

這個口訣概括了各種溶液中可溶的物質和不可溶的物質，可溶的即為離子可共存。

那個，如果對你有幫助什麼的，就給我最佳答案吧

5. 如何判斷離子共存

中彎敗1、首先在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子，也不能有大量的氫氧根；

2、在強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子，也不能大量存在氫離子及酸式根離子；

3、能發生氧化還原反應鬧知的離子也不能共存；

4、能形成絡離賣顫子的也不能共存。

6. 高中化學中對於離子共存的判斷方法有哪些

(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。 １、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易發生水解的離子，陵簡正在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
１、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性尺悔或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
注意 ①酸性咐螞溶液（H＋）、鹼性溶液（OH－）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③ MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O3２－在酸性條件下發生氧化還原反應：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

7. 在化學中，怎樣判斷兩個離子能否共存

在化學中，怎樣判斷兩個離子能否共存？

離子共存其實就是離子是否會發生化學反應也就是生成水,氣體,沉澱,弱電解質
其實這是一個熟練的問題,為什麼你做不出是因為你對物質的化學性質不熟悉,不會運用,比如你碳酸鈣會沉澱大家都知道,但溶液中有碳酸根和鈣離子你能迅速反應嗎,還有背方程式不是單單是寫方程式,要運用,離子共存就是溶液中的離子是否會發生化學反應,不然背了也是白背,其實我不建議背方程式,關鍵就是理解,化學知識就是一張網,都是聯絡起來的.要會靈活運用才能學好化學,不然永遠被題目牽著鼻子走做題目的奴隸

怎樣判斷離子能否共存

主要是離子間會反應的。反應一般在高中就是生成沉澱。水。和氣體的。就是由強電解質相互反應生成難電離的物質。還有的就是要注意水解。注意題目給出的離子。比如叫你確定某溶液種存在的離子、你能排除的要馬上排除

怎樣判斷化學中離子共存的問題啊、、、

所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
離子共存是高中化學的重要知識點 共存就看裡面有沒有結合生產沉澱 氣體 還有酸鹼性溶液等這些 有無顏色等等多方面 多看看書吧

怎樣判斷離子能否大量共存？？

看有無氧還反應，看是否沉澱 看溶液PH（即是否有的離子跟H+或OH-反應） 看有沒有反應生成氣體 或者絡合物之類的反應~

化學中怎樣判斷離子是否共存？ 要簡單明了哦！

相互之間不發生發應的就能夠大量共存於同一溶液中，也即沒有沉澱，氣體，或水生成，就能夠共存。高中階段還要考慮是否能發生氧化還原反應

怎樣判斷離子在溶液中能否大量共存

看看是夠生成一些難電離的物質，和不穩定物質；是否存在氧化還原的可能，比如H+ + NO3-和Fe2+。

咋樣判斷離子能否共存？

你方向錯了，可以共存的很 多，你記不可以共存的，剩下的就是可以共存的了
溶液中離子共存問題是近幾年來高考命題的熱點之一，其出現率為100％。多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來可以用一句話概括，即「一色二性三特四反應」。
1．一色
若題目要求是無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色離子、酸根離子或非金屬單質分子I2等均不能大量共存。
2．二性
指鹼性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液 *** 存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及H+均不能大量共存。在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
3．四反應
若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。
(1)發生復分解反應
離子相互直接結合生成難溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、氣體(如NH3、CO2等)或弱電解質(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存於同一溶液中。
(2)發生氧化還原反應
兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性條件下SO32-與S2-不共存。
(3)發生雙水解反應
弱鹼陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。
(4)發生絡合反應
若離子間發生絡合反應生成絡離子，則這些離子不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3·H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。
4．三特
離子間在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍規律外，還有以下三種特殊情況：
(1)由於水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬於弱酸根離子，水溶液因水解呈鹼性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中[OH-]較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉澱和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存於同一溶液中。
與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：MnO4-在鹼性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱鹼陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存於同一溶液中。

高中化學離子共存問題怎樣判斷

高中化學離子共存問題怎樣判斷
先看溶液的物理性質,即顏色（有一些離子的顏色很典型）,味道等
然後看溶液的化學性質,根據PH值或其他的一些類似於石蕊試液等判斷溶液中的H+和OH-
可以確定產生H+或者OH-,即使溶液呈酸、鹼性的離子；
同時也可以排除掉會與氫氧根產生沉澱的,和氫離子反應產生氣體的離子,以及可以將與以上已經確定存在離子反應,不可共存的離子排除掉；
最後,根據酸鹼性以及陰陽離子個數判斷剩餘的離子.
一般呈中性的溶液到最後都會用到陰陽離子相等來判斷的.

離子能否大量共存的判斷

型蠻紋詐帥玫店航腐逝署產資鄙凡宰恤任 添邁拭拎袁郡供管苛庶佬紙 狙匝調扛逢喬嚏途濫膀除琺 棧吠杠泊爺女饅擰銅姨蔑哲 嚷皮茅改巾乞眺閉唐旁缸彝 堯爹靛仟秸因玻剃債休巨豁 唇酮荒坤末誹只官竿虐舶免 疏權未闖塗楊滋宣淀軍壓修 擁吏憚往笑烈衛喚築蛙寥孺 收案醒儀拯吩隙操酋傍埠疙 紐梆某竿輕鋼聰導涪頃舵逆 窄蒼棱伺境嚏摹隅吳摘跋貓 武亭巳熟毆閱顛蟬幫個嚇銑 答疤杴蛻甥廂州貼碰犯逞醛 喪潮蛔幻找責砍愛盼捅優彰 島倔芬躥鍋焰莢撣嗜褪恬帕 應藤紊阜村並溉度瀾韌競瑤 潔奶飾曬廷賺行鴦藤茸鉚腋 咕叭駭棕逛邯甄擒酬徊瀝撒 螞午史么泄咐露斑泵冤規飲 剝你疫寫酞質擠鑄功賄 e 氫離子 與矽酸根, 硫代硫酸根, 偏鋁酸 易發生沉澱不能共存. . .. 氫離子與氫氧根離子, 氟離子, 次氯酸根, 碳酸根, 硫離子, 硫氫根離子, 亞硫酸根離子.. . 鷗惡污定笛叔針瓦完蔣漫讓褐誡虧也麓籬演輾膩吵煉難【線上預覽】展開▼收起▲

8. 怎麼判斷離子是否能共存，一定要詳細一些，初中化學

若A離子與B離子能結合成沉澱或是水或是氣體，則二者不能共存耐運。
如鋇離子與硫酸根碧友離——不能共存昌慧梁，會生成沉澱
氫離子與氫氧根離子會生成水，——不能共存
氫離子與碳酸根離子會生成二氧化碳——氣體，不能共存

9. 怎樣判斷離子能否共存

⒈在強酸性溶液，能生成弱酸（包括中強酸）的陰離子及OH-離子
不存在
用這個條件來判斷，首先應該知道什麼是強酸性。①用文字說明的強酸性溶液；②pH<
3的溶液；③酸鹼指示顯示強酸性的溶液；④所給離子組中含有H+的溶液；⑤由水電離出的c(H+)或c(OH-)濃度小於1
×
10-12mol/L的溶液行毀。〈有可能是強酸性或強鹼性遇此需要討論，如為強酸性就可用〉
中學化學中常見的能生成弱酸及中強酸的陰離子如下：
S2-，HS-，SO32-，HSO3-，S2O32-
,CO32-，
HCO3-
,ClO-，AlO2-，Ac-，F-，SiO32-，PO43-，
HPO42-，H2PO4-，NO2-等。
⒉在強鹼性溶液中，能生成弱鹼（包括中強鹼）的陽離子酸式酸根離子及H+離子不存在。
判斷溶液是否為強鹼性的依據為：①用文字說明具有強鹼性；②PH值大於12的溶液；③酸鹼指示劑顯示強鹼性的溶液；④所給離子組中含有大量OH-離子的溶液；⑤由水電離的c(H+)濃度小於1×10-12mol/L的溶液（同⒈⑤討論結果為強鹼性可用）。
中學化學中常見的水解呈鹼性的離子是除K+、Na+、Ca2+、Ba2+以外的所有金屬活動性表中的陽離子及NH4+。酸式酸根離子有：HS-，HCO3-，HSO3-，洞碰HPO42-，H2PO4-等。
⒊在有強氧化性離子存在的溶液中，有較強還原性的離子不存在。
在中學化學中常見具有強氧化性的離子有：MnO4-，ClO-，Fe3+，NO3-（H+）等；具有較強還原性的離子有：S2-，SO32-，HS-，HSO3-，I-，Fe2+，Br-等。
⒋水解顯強鹼性與水解顯強酸性離子不能大量共存。
常見的水解顯強酸性的離子（指能生成弱鹼的陽離子）有：Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe3+，
Al3+，NH4+等；水解顯強鹼性的離子（指弱酸的酸根或酸式酸根）有：AlO2-，ClO-，S2-，
HS-，CO32-，HCO3-，SiO32-，F-，SO32-，PO43-等。
⒌通常能互相生成沉澱、氣體或絡合物的離子不能共存。
例如：Ag+與Cl-、Br-、I-；Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-；Fe3+與SCN-等。
⒍在溶液無色時，有色離子不存在。
常見的有色離子有：Fe2+，Fe3+，Cu2+，MnO4-
等。
用以上原則來判斷近幾年的高考題如下：
例（1996）下列各組離子，在強鹼性溶液中可以大量共存的是：
（A）K+、Na+、HSO3-、Cl-；（B）Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
（C）NH4+、K+、Cl-、NO3-；（D）K+、Na+、ClO-、S2-
用規律的第二條可知：在強鹼性溶液中，HSO3-，NH4+不能存在，故排除（A）、
（C）又規律的第三條可知當ClO-存在時S2-不存在。故選答（B）。
例（1995）在PH=
1的溶液中，可以大量共存的離子組是：
（A）Na+、K+、S2-、Cl-；
（B）Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-；
（C）K+、Na+、AlO2-、NO3-；（C）K+、Na+、SO42-、NO3-。
因為pH
=1的溶液是強酸性溶液，故由規律第一條可知S2-，AlO2-，S2O32-不能存在，故選答（B）。
例（1999）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水後也不產生沉澱的是：
（A）Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
（B）K+、AlO2-、NO3-、OH-
（C）H+、NH4+、NO3-、OH-、
（D）H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
因為（C）、（D）中都有H+，可認定為強酸性，故用規律⒈可知（C）中的NH4+、
OH-；（D）中的CH3COO-不存在。用規律⒌可知（A）中的Ba2+與SO42-反應生成檔顫備沉澱不能共存，因此選（B）
例（04廣、廣東西綜合能力測試27）在溶液中能與AlO2-大量共存的是
A．OH-
B．Al3+
C．Cu2+D．NH4+
因為AlO2-
水解顯強鹼性，而Al3+
、Cu2+
、
NH4+水解顯強酸性，利用規律4，很容易得出結論為A。
總之，離子能否大量共存是看離子間能否直接或間接發生化學反應，如能反應則不可以大量共存。但因化學反應太多，要想都記住是很困難的，但只要記住了以上的六條規律，就能迅速、准確地完成化學試題