化學實驗教案怎麼寫

❶ 高二化學的教案

作為一名人民教師，通常需要准備好一份教案，教案有利於教學水平的提高，有助於教研活動的開展。那麼應當如何寫教案呢？以下是我為大家收集的關於高二化學的教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高二化學的教案 篇1

【教學目的】

以學生為中心，以科學探究為主線，採用"動手實驗→啟發探索→動手實驗→分析歸納→鞏固練習"的教學方法，注重知識的產生和發展過成，引導學生從身邊走進化學，從化學走向社會。

【教學目標】

1、掌握原電池的構成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。

2、通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的能力。

3、在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索興趣，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統一的哲學觀念。

【教學重點】

原電池的構成條件

【教學難點】

原電池原理的理解；電極反應式的書寫

【教學手段】

多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合

【教學方法】

實驗探究教學法

【課前准備】

將學生分成幾個實驗小組，准備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組：成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組：准備兩種相同金屬片，D組：准備兩種不同金屬片。

【教學過程】

[師]：課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗台上的儀器和葯品組裝：將金屬片用導線連接後插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什麼現象發生？

（教師巡視各組實驗情況）。

[師]：請大家總結：有什麼現象發生？

[生]：總結：出現兩種結果：

①電流表指針偏轉②電流表指針不發生偏轉

[師]：電流表指針偏轉說明什麼？為什麼會發生偏轉？

[生]：說明有電流產生。

[師]：這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？

[展示干電池]：我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看：

[播放幻燈片]：

化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、鹼性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次鹼性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。

【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發明：

說起原電池的發明，有一段有趣的故事。1786年，著名的義大利醫師、生物學家伽伐尼，偶然發現掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現象並沒有被伽伐尼放過，經不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為：青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，於是有電流產生，由於有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發生收縮。

"動物電"的發現引起了義大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重復伽伐尼的"動物電"實驗時，發現實驗成敗的關鍵在於其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產生的電流刺激的結果。

伏打經過反復實驗，深入鑽研，1799年第一個人造電源——伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。

[師]：這種可以把化學能轉化成電能的裝置叫原電池。那麼他們是如何構成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]：一、原電池

1。原電池的形成條件：

[師]：請同學們根據自己的設想和實驗室提供的儀器、葯品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發生偏轉？看誰的音樂盒會響起。

實驗儀器、葯品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。

各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況：

第一組：電極用同一種材料並連接，A：溶液用鹽酸；B：溶液用酒精。

第二組：電極材料用不同種導電物質並連接，A：溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。

第三組：電極用不同金屬不連接，A：溶液用硝酸銀；B：溶液用酒精。

第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

[要求]：

學生在實驗過程中觀察並記錄實驗現象，記錄電流計的指針偏轉情況、兩極現象、，看看音樂盒能否發出美妙的音樂。

各組匯報實驗情況：

第一組中A、B均無現象。

第二組中A有電流產生，B無電流產生。

第三組中A、B均無現象。

第四組中無電流產生。

[師]：由上述實驗請大家總結，原電池的形成條件是什麼？

[生]：討論、總結：

[板書]：①兩個活潑性不同的金屬（或導電的非金屬）做電極

②電解質溶液

③電極相接觸或連接

④對應自發進行的氧化還原反應（有較強電流產生）

[師]：現在請大家重新分析課前用水果製作的原電池，為什麼有的組有電流產生，而有的組沒有電流產生？找出症結所在。

【評注】：強調內在條件，有利於學生把握實質、前後呼應，注重知識的產生過程。

[設問]：原電池的化學原理是什麼？

[播放課件]銅——鋅——稀硫酸原電池的工作原理

[師]：在上面實驗探究中，我們看到，可產生電流的裝置中電極究竟發生了什麼變化？原電池是怎樣實現化學能向電能轉變的？請大家以上面研究的銅——鋅——稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]：總結：

Cu片上發生反應：2H++2e—=H2↑

Zn片上發生反應：Zn—2e—=Zn2+

氧化還原反應是發生在兩極。

電子從Zn片流向Cu片，應該有電流產生。

[板書]：較活潑金屬鋅做負極：Zn—2e—=Zn2+（氧化反應）

較不活潑金屬銅做正極：2H++2e—=H2↑（還原反應）

電池總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

電子流動方向：鋅→導線→銅

電流方向：銅→導線→鋅

正極發生還原反應，負極發生氧化反應。

[師]：總結：原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產生了電流，實現了化學能向電能的轉變。

[探究]：根據反應2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應式。

[練習]投影：

習題（略）

[課後思維拓展]

1、解釋：為什麼干電池使用一段時間後會"沒電"？以銅——鋅——稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2、使用後的電池是否可以隨地丟棄？為什麼？應如何處理？

3、為什麼手機電池充電後還可以繼續使用？

4、課外閱讀《電池的發展與研究》

【評注】：

這是一堂省級優質課的課堂實錄。本節課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產生和發展過程，引導學生從身邊走進化學，從化學走進社會。在教師的引導下，學生全程都能積極參與教學，課堂氣氛活躍，學生學習積極性很高。教學效果好，受到專家好評。

高二化學的教案 篇2

教學目標

知識技能：通過復習有機合成，使學生掌握有機物的官能團間的相互轉化以及各類有機物的性質、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應，合成指定結構簡式的產物。

能力培養：培養學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

科學思想：通過精選例題，使學生認識化學與人們的生活是密切相關的，我們可以利用已學的知識，通過各種方法合成人們需要的物質，使知識為人類服務，達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。

科學品質：激發興趣和科學情感；培養求實、創新、探索的精神與品質。

科學方法：通過組織學生討論解題關鍵，對學生進行辯證思維方法的教育，學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。

重點、難點

學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質尋找合成路線的最佳方式。

教學過程設計

教師活動

【復習引入】上節課我們主要復習了有機反應的類型，與有機物合成有關的重要反應規律有哪幾點呢？

【追問】每一規律的反應機理是什麼？

（對學生們的回答評價後，提出問題）

【投影】

①雙鍵斷裂一個的原因是什麼？

②哪種類型的醇不能發生氧化反應而生成醛或酮？

③哪種類型的醉不能發生消去反應而生成烯烴？

④酯化反應的機理是什麼？

⑤什麼樣的物質可以發生成環反應？對學生的回答進行評價或補充。

學生活動

思考、回憶後，回答：共5點。

①雙鍵的加成和加聚；

②醇和鹵代烴的消去反應；

③醇的氧化反應；

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解；

⑤有機物成環反應。

討論後，回答。

積極思考，認真討論，踴躍發言。

答：①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。

②跟—OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮；

③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子（如CH3OH）或相鄰碳原子上沒有氫原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或鹵代烴）不能發生消去反應而生成不飽和烴；

④酯化反應的機理是：羧酸脫羥基，醇脫氫。

⑤能發生有機成環的物質是：二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

高二化學的教案 篇3

教學目標

1、使學生了解乙炔的重要化學性質和主要用途；

2、使學生了解炔烴的結構特徵、通式和主要的性質；

教學重點

乙炔的結構和主要性質。

教學難點

乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。

教學方法

1、通過製作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叄鍵結構；

2、實驗驗證乙炔的化學性質；

3、類比、分析得出炔烴的結構特徵、通式和主要性質。

教學過程

前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結構，現在如果通過反應使C2H4分子中再失去兩個氫原子，得到的這種C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叄鍵形式結合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對，即以叄鍵形式結合，據此，請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結構式。

按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結構式，並由一名學生上前板演：

一、乙炔分子的結構和組成

分子式電子式結構式

C2H2H—C≡C—H乙炔分子的比例模型

二、乙炔的實驗室製法

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2

乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？

[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明：

①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；

②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；

③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行乾燥處理；

⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；

⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水；

電石是固體，水是液體，且二者很易發生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發生器或簡易的啟普發生器來製取乙炔呢？

⑦實驗室中不可用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：

a反應劇烈，難以控制。

b當關閉啟普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離後，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到"關之即停"的目的。

c反應放出大量的熱，啟普發生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

d生成物Ca（OH）2微溶於水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。

該如何收集乙炔氣呢？

乙炔的相對分子質量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。

熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法，並由兩名學生上前按教材圖5—14乙炔的製取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣後，用排水法收集乙炔氣於一大試管中。

由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

請大家根據乙炔分子的結構和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質？

三、乙炔的性質

1。物理性質

無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶於水、易溶於有機溶劑

實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由於一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。

根據乙炔、乙烯和乙烷的分子結構特點，預測乙炔該有哪些化學性質？

[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和，所以其化學性質穩定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個鍵不穩定，易被打開，所以容易發生加成反應和聚合反應；乙炔分子中兩個碳原子以叄鍵形式結合，碳原子也不飽和，因此也應該不穩定，也應能發生加成反應等。

大家所推測的究竟合理不合理，下邊我們來予以驗證。

[演示實驗5—7]（由兩名學生操作）將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純，之後用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5—14所示的方法點燃。觀察現象：點燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

乙炔可以燃燒，產物為H2O和CO2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因為碳原子的質量分數乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。

（補充說明）乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

2。乙炔的化學性質

（1）氧化反應

a、燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

[演示實驗5—8]（另外兩名學生操作）打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現象：片刻後，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

由此可以得到什麼結論？

乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

前邊的學習中提到由電石製得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質，這些雜質也易被酸性KMnO4溶液氧化，實驗中如何避免雜質氣體的干擾？

可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液（或CuSO4溶液）的洗氣瓶而將雜質除去。

b、易被酸性KMnO4溶液氧化

[演示實驗5—9]打開分液漏斗的.活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應且生成無色物質，那麼它們之間的反應屬於什麼類型的反應？（屬於加成反應）

從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？

（回答）乙烯褪色比乙炔的迅速。

這說明了什麼事實？乙炔的叄鍵比乙烯的雙鍵穩定。

應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的，可表示如下：

（2）加成反應

乙炔除了和溴可發生加成反應外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發生加成反應。

高二化學的教案 篇4

教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學重點： 氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點： 氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的「化便谷升降法」就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恆定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恆定律來配平，但對於較復雜的氧化還原反應，根據質量守恆定律來配平不太方便，進而引出用「化合價升降法」解決這一問題的有效措施。

本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前後離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應採用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

1．通過復習，總結配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平後把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

[例3]在一般方法的基礎上採用逆向配平的方法。屬於經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題後，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關於氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的「討論」、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恆、電荷守恆、化合價升降總數相等。然後組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該「討論」內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對於學有餘力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高於還原產物中被還原元素的價態。

如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。 氧化產物 的還原產物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適於任何學生。

解析：一般可根據元素化合價的變化關系

5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：（+1—→0）×2 降低2×2

註：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對於同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恆、電子守恆，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成並配平下列化學方程式： 選題目的：加強對「氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。」的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

❷ 九年級化學優秀教案

導語：認識化學反應，了解化學反應的基本特徵，認識化合反應和氧化反應。以下我為大家介紹九年級化學優秀教案文章，歡迎大家閱讀參考!

九年級化學優秀教案1

教材分析

本節是常見的氣體氧氣的性質新授課，包括氧氣的物理性質，化學性質和化學反應三部分。以氧氣的化學性質為核心，通過氧氣所能發生的一些具體的化學反應，介紹了化學反應的基本概念和原理。 通過介紹氧氣的性質，使學生初步了解物質間的轉變從而為學習化學變化、化合反應、氧化反應等知識打下基礎，也激發了學生對學習氧氣的製法的迫切願望，因此本節課起到承前啟後的作用。

這樣的編排設計是本書的一個特點，把化學中紀實內容和理論概念相互聯系起來，比較符合學生的認識規律。

在以認識「物質」為主的教學過程中，更應注意突出實驗環節以豐富學生在認識過程中所需的感性材料，提高學生學習化學的興趣，培養學生觀察、思維和動手實驗的能力。

學情分析

1．通過學案的抽查和批改，了解到學生對本節內預習情況基本可以，重點內容理解也可以2對本節內容存在的知識障礙點是對現象和結論描述難以區分，對火焰和光不好區分，對氧化反應中的氧和氧氣難以理解

教學目標

1.知識與技能

（1）知道氧氣的性質和用途。讓學生形成性質決定用途這一重要化學思想。認識硫、碳、鐵與氧氣反應的現象、文字表達式；

（3）認識化學反應，了解化學反應的基本特徵，認識化合反應和氧化反應。

2.過程與方法

（1）培養學生觀察與分析、合作與交流的能力；

（2）學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。

3.情感態度與價值觀

（1）通過化學實驗，進一步培養學生學習化學的興趣；

（2）知道化學反應的重要用途。

教學重點和難點

重點1氧氣的化學性質2化合反應和氧化反應理解

難點：化合反應與氧化反應的區聯氧氣的化學性質的掌握

教學過程：引入：大家知道對人和動植物呼吸非常重要的一種氣體是什麼？我們經常和氧氣接觸，知道氧氣有哪些性質和用途嗎？

導入演示：將一根燃著的木條放入裝有某種氣體的集氣瓶中，木條燃燒得更旺。大家知道瓶內盛放的是什麼氣體呢？這瓶氣體就是在空氣中體積分數占第二位的氧氣。今天，我們就來認識一下氧氣。

教學環節 教師活動 預設學生行為 設計意圖

導入課題激發興趣

展開課題

一．（1）請學生觀察並描述其物理性質。

（2）想一想：氧氣有味嗎

（3）氧氣溶於水嗎？魚在水中靠什麼呼吸？它呼吸的氧氣來自於哪裡？由此可推知氧氣的溶解性如何？

二[提問〕 如何檢驗氧氣？

提問：氧氣能和哪些物質反應

1．察硫在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現象（2）注意現象有何不同

2．碳在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現象（2）在氧氣中產生的是光還是火焰（3）反應後倒入澄清石灰水有何現象

3．觀察鐵絲在氧氣中燃燒現象[思考]①什麼集氣瓶底要裝少量水或細沙？②絲繞成螺旋狀的目的是什麼？③絲末端系一根火柴根作用是什麼？

三結合上面文字表達式歸納它們有何共同特點

四.氧氣有哪些用途呢

[回答〕 把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。

①學生觀察並描述現象並寫出文字表達式

①學生觀察並描述現象並寫出文字表達式

學生總結化合反應氧化反應

1．讓學生學會觀察和描述

2．學會思考問題

培養學生的觀察能力和思考能力

培養學生由一般到抽象的思維能力

激發學生探究欲

板書設計（需要一直留在黑板上主板書）

一．物理性質

通常情況下是無色、無味氣體，密度大於空氣，不易溶於水，有三態變化

二．化學性質

1．氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。

2．硫的燃燒

結論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。

硫+氧氣---→ 二氧化硫

3．木炭在氧氣中燃燒

結論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。

碳+氧氣---→二氧化碳

4．鐵在氧氣中燃燒

〔結論〕鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。

鐵+氧氣點燃四氧化三鐵

〔總結〕1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。

三．化合反應：由多種物質生成一種物質的反應，就叫做化合反應。

氧氣化反應：物質與氧發生的化學反應叫氧氣化反應

四．氧氣的用途：供給呼吸，堅持燃燒

學生學習活動評價設計

將學生分組，每組選取一名記分員,對每名學生回答給予打分,然後組內成員分數累加,小組之間再評比優勝組

教學反思

本節課突出了氧氣的化學性質這一重點，引導學生觀察實驗現象並進行正確分析，能較好地把握教學重點，並在教學過程中較好地突破了教學難點。

九年級化學優秀教案2

一、教學目標

1、初步學會配製一定溶質質量分數的溶液

2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算

3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能准確的用量筒量取液體體積

4、培養學生的觀察、分析能力

二、教學重點和難點

重點：一定質量分數溶液的配製步驟、稀釋問題的計算方法

難點：稀釋過程中溶液變化的分析

三、教學過程

教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說明如下：

名稱 質量分數

過氧乙酸 40%

水 55%

雙氧水 5%

此信息表明的含義有哪些？

學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。

教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？

學生：（不少同學）見過。

教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？

學生：好象是先要配什麼葯水，然後把種子放到葯水中，就把好種子先出來了。

教師：那麼，你知不知道，他們配的是什麼葯水啊？

學生：不知道！

教師：其實，他們配的葯水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那麼你想不想在配葯水時幫幫父母呢？

學生：當然想了！

教師：那好，我們今天就來學慣用兩種方法來配製16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和葯品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

教師：下面，我們一起來學習配製選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配製溶液的一般步驟歸納一下。

學生：（看書，並通過討論，進行歸納）

師生共同總結：配製溶液的一般步驟為：

1、計算； 2、稱量； 3、配製； 4、裝瓶，貼簽。

教師：下面我們開始用第一種方案配製該選種液：請你用水和食鹽為原料，配製50克16%的溶液。

師生一起：計算要配製50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）

教師：（板書）

解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，

所需溶質的質量為50g×16%=8g

所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g

答：要配製50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們已經共同完成了配製的第一步：計算。下面進行探究實驗。

學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡迴指導，幫助學生順利完成以上操作）

教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配製，接下來，我們要進行最後一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要註明什麼？

學生：應註明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）

教師：好！第一種方法用食鹽和水來配製溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的葯品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配製時又該怎麼操作呢？

學生：往濃溶液里加水啊！

教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配製100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配製；4、裝瓶，貼簽。

學生：先計算：要配製100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？

教師：請你繼續談談你的具體計算方法。

學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那麼其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。

教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）

學生：獨立完成計算並進行展示和交流。

教師：這裡面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎麼辦呢？

學生：用密度公式換算一下就行了。

教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。

學生：（進行計算）

教師：我們的計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算後，接下來應該怎樣操作呢？

學生：用量筒量取水的體積，倒入一隻干凈的燒杯中，然後用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中並用玻璃棒攪拌後裝瓶，再貼上標簽。

教師：（巡迴指導學生完成實驗）

教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。

學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）

教師：（布置作業）

學生：（獨立完成作業）

板書設計

二、一定質量分數溶液的配製

1、實驗步驟

（1）計算 m溶質=? m溶劑=?

（2）稱溶質質量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯

（3）攪拌混合均勻

2、溶液的稀釋

稀釋前溶質的質量=稀釋後溶質的質量

稀釋後溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量

❸ 如何簡寫化學教案

如何簡寫化學教案，關於這個問題有以下解釋：寫化學教案，詳略程度要從實際出發，因教者而異，因教材而異，因學情而異，不要一刀切。
一、教學目標
1.知識與技能；
2.過程與方法；
3.情感態度與價值觀
二、教學重點/難點
1.教學重點；
2.教學難點
三、教學方法
四、教學過程
1.導入新課；
2.新課講授；
3.鞏固小結；
4.布置作業
五、板書設計
先介紹第一部分教學目標部分
一、教學目標具體包含：知識與技能；過程與方法；情感態度與價值觀。
1、知識與技能
知識：定義、現象、公式、性質、規律、物質用途、概念、原理等
技能：計算、觀察、分析、歸納、設計方案、實驗操作的能力等。
知道/掌握/理解/列舉/對比，能描述，能運用解決實際問題（知識）；完成的基本操作（技能）通過合作討論的過程，學生歸納出配置一定濃度的溶液的方法及步驟。

❹ 初中化學教案模板

初中化學教案模板5篇

作為一名學校的教職工，常常要寫一份優秀的教案，藉助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。如何把教案做到重點突出呢？下面是我給大家整理的初中化學教案模板，歡迎大家查閱。

初中化學教案模板精選篇1

教學目標

了解營養素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質，掌握蛋白質、糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。

通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。

通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。

重點和難點

重點：蛋白質的生理功能。

難點：了解營養物質在人的生命活動中的作用及營養價值。

課時安排1課時

教學設計

活動一 探究人體營養素包括哪些方面？

情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要性。那麼我們所吃的食物通常包括哪些呢？

小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

觀察：（多媒體投影）教材p88圖12-1、p91圖12-7、 p92圖12-9、 p93圖12-10。

小結：人體生命的生存和健康離不開蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物虛沒運質，通常稱之為人體營養素。

活動二 學習競賽

主題：「我」的風采我展示。

設疑：這些營養素對人體來說，究竟分別有什麼其他物質不可替代的作用呢？

指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關於蛋白質、糖類、油脂、維生素的內容介紹，結合教師課前布置查閱的有關資料，組內合作，討論並限時完成下面的任務：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）

組際競賽：各組派一名代表上講台演講。（根據演講的口才、表情及內容質量，由學生評委評分）

活動三 應用實踐

辯論：察敗偏食習慣好不好？

設疑：我了解到我們同學們中有的同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？

（正反方辯論）

小結：偏食影響身體健康。特別是同學們正處於身體生長旺盛時期，更應養成良好的飲食習慣，避免偏食。

閱讀與討論：

閱讀：p90、 p92「資料」。

討論：a.有人用甲醛溶液來浸泡水產品並出售，這樣做有什麼危害？

b.為什麼吸煙有害健康？

c.為什麼霉變食物絕對不能食用？

d.運動會上的長、短跑賽進行中，為什麼有的同學感到很累？為什麼有的同學在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？

知識拓展（多媒體播放）：

a.「劣質奶粉」導致「大頭嬰兒」的相關報道。

b.「毒大米」危害介紹。

c.吸煙的危害分析。

活動四 課堂計算競賽

①一女運動員可以在60 s秒內跑完400 m，她的最大氧氣吸入量為4 L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鍾需要氧氣約0.2 L，如果該女運動員體重為50 kg ，她將缺少多少氧氣

②花生米含糖約24%（質量分數,余同），油脂約39%，蛋白質約26%；小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%；50 g花生和50 g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少？

課差梁題小結：經過本課題的學習，在基礎知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你分別有哪些收獲？

活動五 課外調查

我們是一所農村中學，大多數同學家住農村。請在課外做一個調查，對於家中（或親友、鄰居中）發生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現代社會的公民，對此應做哪些工作呢？調查報告於一個月內完成。

點評：整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現了學生主體。第五個主題更是結合農村的實際，引導學生開展社會調查研究，讓學生感悟到作為現代社會公民的使命感和責任感。

對社會常見的「偏食習慣」採取目前流行的深受大、中學生歡迎的「辯論」形式，而不是「答辯」形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前准備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

背景資料

①22名小學生吃玉米糊中毒，已有一人遇難

本報訊（記者 劉振雄 特約記者 龍橋 通訊員 楊興炳）我省鄖西縣一所小學11日突發食物中毒事件。至昨日，22名中毒學生中已有1人遇難，兩人緊急轉院搶救。

事情發生在鄰近陝西的鄖西縣景陽鄉泥溝中心小學。11日下午5時30分左右，該校五、六年級數十名寄宿學生吃了晚餐的玉米糊後不久，出現嘔吐、惡心、頭暈等症狀，立即被校方送入當地衛生所搶救。

昨日上午9時50分，該校五年級女生12周歲的何瑩瑩經搶救無效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉送至鄖西縣醫院搶救。

事發後，十堰市副市長胡仲軍、鄖西縣副縣長張惠莉等趕到事發地指揮搶救，調查原因。據鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑係玉米霉變引起，具體原因仍在調查中。

②大量服用維生素E有害健康

據新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數人認為補充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發現，服用葯物大量補充維生素E效果可能會適得其反，危害身體健康。

研究負責人約翰斯·霍普金斯大學的埃德加·米勒博士說，大多數復合維生素片一般含35～40個國際單位維生素E，這對健康也許會有些微小的「益處」。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服葯補充毫無必要。堅果、食用油、全穀食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。

此外，美國心臟學會早已指出，維生素E沒有預防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇葯互相沖突。

③野生珍稀、特殊功效、「生猛」刺激安全飲食必須革除三種陋習

據新華社南昌11月10日電（記者馮麗）專家認為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習。

不少人認為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，以為野生、珍稀的動物更有營養，其實是毫無科學根據的。無論從組織結構、化學組成還是消化利用來看，它們都沒有任何優勢，不少野生動物還極易引發人類疾病。

我國傳統習慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從「千年的王八萬年的龜」推理，相信吃烏龜肉能長壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認為動物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把「馱峰」「熊掌」「蛇肉」「牛鞭」傳得功效神奇，美味無比。這些動物肉不僅保健功效毫無科學依據，即使從味道講也毫不足取。

「活猴腦」「蛇膽」「烏龜」「活魚」「醉蝦」等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對動物的愛憐之心，而且極不衛生。

初中化學教案模板精選篇2

【教學目標】

1、了解什麼是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

2習習慣和學習方法。

3、激發學生親近、熱愛f

教師准備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。

譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，「視頻導入」抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學中注意發揮教科書「圖文並茂、以圖代文」的特色，培養學生「解讀圖文」的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。

教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到

資源共享的目的。

如此堅持下去，其深層次的教學意義還在於讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的「合作」意識。

整個教學過程體現了讓學生「從生活走向化學，從化學走向社會」的理念。

更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）

【教學目標】

1、 知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

2取的信息進行加工。

3會問題，認識化學學習的價值。

4、 【教學重點】

【教學難點】如何讓學生知道「化學是什麼」。

【教學准備】實驗准備

AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

大試管3支小燒杯

【課時安排】1課時

【教學設計】

一、魔術激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

（在同學們期待的目光中）

乙：我的節目叫「花開花落知多少」。

丙：我是一個製造商，產品是什麼呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。

丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液後，將藍色沉澱物移到一個小果凍盒內。]

丙：同學們，我的產品是什麼呢——「果凍」，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。

這些有趣的現象都與化學

密切相關。

（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的「化學大世界」。）下面讓我們大家一起走進這神秘的「化學大世界」。

二、動畫展示

教師課前製作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。

學生欣賞動畫同時思考問題：什麼是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？

三、討論交流

學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然後全班同學交流對化學的認識。

四、探究活動

1、閱讀教科書、研究插圖

2、小組競賽

（1）說出你所知道的化學家。

（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。

（3）展示帶來的相關資料和實物。

3

五、圖片展示

1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、 3、 堆積如山的工業有害廢物。

4、 工業廢料「紅塵」滾滾。

5、 資料「綠色化學」。

6、

六、探究小結

未來化學將是朝著「綠色化學」的方向發展；同時

七、課堂整理

1、

2、

揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著「化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思」，同時暗喻了學生是化學學習的主體。

課堂內容選取觸目驚心的「反面教材」顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出「綠色化學」。

這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生「化學學習成長袋」，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值 得提倡的。

初中化學教案模板精選篇3

重點：水對人類的影響及水的組成

教學設計過程

本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分准備的基礎上進行展示活動，可以由學生採用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。

1．課前任務布置：

（1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什麼還要加以規劃和保護？

②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎？結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的？

③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質受到不良影響？

④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區，乾旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什麼好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發）。

⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水？舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。

（2）查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。

（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學習成果製作成Powerpoint演示文稿或製作成小展板，供課堂交流用。

2．課前准備工作：

教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助於討論進行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想像力，使教學過程變得活潑。

3．課堂教學：

分為兩個階段。

（1）教師將課題引入後，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鍾。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的認識。

（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。

（完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書P89的裝置自行製作，所用試管選用帶刻度的，以便於尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。）

4．課後小結：

對本節知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節約用水的教育。最後將製作精美的展板放於牆報展覽。

探究活動

1．洗衣間內自製節水裝置。

2．用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。

3．廚房內自製凈水裝置。

4．展開你豐富的想像，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想像豐富，字數為800-1200字。

課後討論：

中國的「西部大開發」已經啟動，為了避免「先污染後治理」的彎路，環保觀念和措施應貫徹於西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？

初中化學教案模板精選篇4

目的：

1. 使學生了解空氣的組成。

2. 使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3. 使學生初步了解空氣污染的後果和防止污染的重要意義。

4. 初步培養學生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力；為學生提供展示特長和才乾的機會。

重點：增強環保意識。

課時：1課時

准備：

1. 搜集資料

在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環境知識讀本、關於空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅遊、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫 畫：大氣污染的嚴重後果

剪 報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄 像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2. 課外預習和調查

結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做准備。

3. 課前活動（見學生頁）

（1）［觀察］煙氣觀測活動。

（2） [小實驗] 哪兒的塵土多？

（3）［調查活動］交通流量與空氣質量的關系。

4. 布置教學環境 組織學生編寫環境牆報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學過程：

1. 引言

教師用簡明的語言說明本節課的意義及教學活動的方法。

2. 觀看錄像《空氣》

3. 課堂展示

學生按自選專題，根據課前的准備發言、討論（一人中心發言，其他人補充）。

4. 討論（選擇以下部分題目討論）

● 你願意在樹林里還是願意在室內活動？

● 吸煙會不會污染空氣？

● 焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？

● 有哪些減少空氣污染的方法？

● 家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？

● 每天開窗通風換氣有什麼好處？

● 新裝修的居室有沒有刺激性氣味？

● 你能為保護空氣質量做哪些事？

5. 專題討論「造成空氣污染的原因」

6. 課堂小結 教師對學生發言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤於實踐態度和方法。 實驗的結果和結論並不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發。

7. 布置作業 指導舉辦關於大氣的環境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

學生活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？什麼時間冒？冒出什麼顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪？如果是工廠的煙囪，這個工廠生產什麼產品？記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。

高大煙囪排煙的地點、時間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。

初中化學教案模板精選篇5

教學目標

知識目標：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理；

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區別和相互聯系。

能力目標：

在學習了以上知識後，引導學生聯系生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養學生解決實際問題的能力。

情感目標：

培養學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態度；

使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。

教學建議

教材分析

教材在氧氣的性質和用途後，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，了解其基本原理。

本節教學內容較多，其中包括有發熱發光現象的劇烈氧化（燃燒），有不發光熱、現象也並不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發地轉變為劇烈氧化的自燃。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現象的本質都是氧化。只是由於條件不同而發生了不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規律都受到一定條件的制約，而規律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學建議

要求學生了解：

①物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定於溫度是否達到這種物質的著火點；

②物質在空氣里的燃燒的急速程度，取決於可燃物跟氧氣的接觸面積大小；

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定於可燃物所處空間的大小和是否有氣態生成物產生。

④至於緩慢氧化是否能引起自燃，則決定於氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點高低。

針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什麼結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什麼？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

為了使學生更好的理解區分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學設計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：了解燃燒的條件，並利用來處理實際問題。

教學過程：

引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話"火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創造出了高度文明的社會。火是創造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。"

火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什麼？它是在何種條件下發生的？滅火的原理是什麼？

首先看第一個問題：火是什麼？

隨著人類的進步和發展，人們認識到所謂的"火"就是物質燃燒所發出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱劇烈的氧化反應。現在，燃燒與人類的生產和生活愈發密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發射、火力發電等，都要經過燃料燃燒過程。

設問：誰能對火做一科學的解釋？

板書：第四節 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

演示實驗：要求仔細觀察並思考為什麼會有這種現象？

討論：

1．為什麼薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒？

2．怎樣使銅片上紅磷燃燒？怎樣使熱水下白磷燃燒？

討論總結：銅片上白磷燃燒是達到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。

小結：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。

板書：燃燒的兩個條件：

1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫著火點）

討論：了解燃燒的條件後，想想滅火可採取什麼措施？其原理是什麼？

回答：根據生活經驗馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下。

設問：炒菜時鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為措施？為什麼？

回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火；蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。

設問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應如何滅火？

回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。

思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什麼？（一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。）

思考：

1．為什麼碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現象不同？

2．設問為什麼刨花、小木塊比大木塊易燃燒？

討論小結：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質不同。

提問：同是木材，著火點不變，著火快慢的原因是什麼？

回答：小而薄的物質與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。

小結：

板書：二、燃燒的現象

1．可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。

2．可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3．氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、麵粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什麼要嚴禁煙火？

小結：當空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應，體積急速膨脹會引起爆炸。

板書：4．爆炸：在有限空間內，由於急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。

投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。

討論：易燃物堆放太多、太久由於與空氣中氧氣發生很慢的氧化反應，熱量不斷聚積又會發生什麼現象呢？

回答：熱量聚積能使食物變質，易燃物可能會引起自發燃燒。

實驗：白磷的自燃

板書：三、緩慢氧化和自燃

1．緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發光、發熱的氧化反應。

2．自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

設問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什麼區別與聯系？

小結：區別是發熱的程度、反應的速率、是否發光等，但均屬氧化反應。

設問：易燃物、易爆物怎樣存放？搬運時怎樣才能避免意外事故？

討論：不能一起存放。因為萬一發生事故後滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風……（閱讀）

安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。

課堂練習：

❺ 高一年級化學上冊教案範例

【 #高一# 導語】高一新生要作好充分思想准備，以自信、寬容的心態，盡快融入集體，適應新同學、適應新校園環境、適應與初中迥異的紀律制度。記住：是你主動地適應環境，而不是環境適應你。因為你走向社會參加工作也得適應社會。以下內容是 考 網為你整理的《高一年級化學上冊教案範例》歡迎閱讀！

1.高一年級化學上冊教案範例

一、教材分析：

可採用對比的方法，說明化學方程式與熱化學方程式的聯系與區別檔逗，使學生理解書寫熱化學方程式時，為什麼要註明物質的聚集狀態、△H的「＋」與「－」以及為什麼各物質前的化學計量數可以用分數等，使學生在理解的基礎上正確書寫熱化學方程式。

重視對學生分析推理能力的培養以及熱化學方程式書寫技能的訓練，注意熱化學方程式書寫的規范化。

二、目標：

1、知識目標：認識熱化學方程式的意義並能正確書寫熱化學方程式

2、能力目標：通過討論、分析、對比的方法，培養學生的分析能力和主動探究能力

3、情感、態度和價值觀目標：培養學生尊重科學、嚴謹求學、勤於思考的態度，樹立透碼侍過現象看本質的唯物主義觀點

三、教學重點難點：

熱化學方程式的書寫

四、學情分析：

熱化學方程式是學習熱化學的重要工具，教材從化學方程式只能表明反應物分子轉化為生成物分子時原子重新組合的情況，而不能表明化學反應中的能量變化這個局限入手，說明介紹熱化學方程式的必要性及熱化學方程式的定義，重點介紹了書寫熱化學方程式的注意事項。

化學方程式與放熱反應、吸熱反應、化學鍵知識聯系緊密，通過學習，要培養學生的分析推理能力，掌握熱化學方程式的書寫技能。

五、教學方法：對比、歸納、總結等方法

六、課前准備：

1、學生的學習准備：預習課本上相關的知識，完成課前預習學案。

2、教師的教學准備：多媒體課件製作、實物投影儀，課前預習學案，課內探究學案。

2.高一年級化學上冊教案範例

知識目標

使學生掌握實驗室用金屬和酸反應製取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;

了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;

根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

能力目標

培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，並根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標

通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

教學建議

本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是後續教學的基礎。

1.准確恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室製取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力遲蠢吵培養和養成教育。

2.教學內容應有序、合理

教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器葯品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

3.優選教學方法，教學手段多樣化

本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

4.重視能力培養，注意養成教育

本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利於逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。

3.高一年級化學上冊教案範例

知識與技能：

關於化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之後，從本質上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢於質疑，勤於思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態度價值觀：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感

2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度

本節教學重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節教學難點：

1、從本質上(微觀結構角度)理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

[學生實驗]課本實驗2-1

[思考]為什麼要用砂紙打磨鋁片?

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

4.高一年級化學上冊教案範例

一、知識技能

1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研製新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

探究過程

【實驗探究引入課題】

實驗步驟

現象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什麼現象發生?

2、鋅片和銅片用導線連接後插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什麼?

3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

5、電子流動的方向如何?

5.高一年級化學上冊教案範例

【課程目標】

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料製作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現代社會，學生對「電」有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，並感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程後，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中「一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恆的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等」論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，「將化學能直接轉化為電能」的思想，是對「化學能——熱能——機械能——電能」思維方式的反思和突破。

【學情分析】

中學生對「電」的內容的認識不僅來源於生活經驗，而且來源於學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關於電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電並不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的准備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是後續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由於電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立「將化學能直接轉化為電能」的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，發展學生學習化學的興趣，樂於探究物質變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用。

【教學重難點】

教學重點：初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學難點：通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

❻ 高一化學上冊必修1《化學實驗基本方法》教案

高一化學上冊必修1《化學實驗基本方法》教案【一】

教學准備

教學目標

1.樹立安全意識，初步形成良好的實驗習慣，並能識別一些化學品安全標識。

2.通過粗鹽提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作;在此基礎上練習蒸餾、萃取等分離方法。並通過實驗中雜質離子的檢驗及除雜質方法的討論，加深對提純操作原理和方法的理解。

教學重難點

樹立安全意識，初步形成良好的實驗習慣，並能識別一些化學品安全標識。

教學工具

課件

教學過程

一、化學實驗安全

1、實驗室規則

2、安全措施

3、掌握正確的操作方法

二、混合物的分離和提純

思考與交流

1、利用什麼方法和性質將金子與沙子分離

2、如何分離鐵屑和沙子

二、混合物的分離與提純

1、過濾和提純

①過濾：利用物質的可溶性不同，分離難溶物與可溶物。

②蒸發：利用溶液沸點不同，加熱使溶劑揮發，分離溶質與溶劑

2、蒸餾與萃取

①蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態純凈物

②萃取：禪閉橡利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同

三、物質的檢驗

1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(實驗1-2)

2、可溶性氯化物的檢驗(實驗1-4)

四、學與問：分離和提純：

利用混合物中組分的性質(物理性質，如：溶解性不同等;化學性質，與物質反應的現象不同等)不同，除去雜質達到提純的目的。

1、過濾和蒸發

如：粗鹽的提純。

成分：NaCl

雜質：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等

2、粗鹽提純步驟：溶解，過濾，蒸發

五、固體溶解：

先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。

六、過濾：

“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡(操作時要用手壓住，用水潤濕

“二低”，濾紙的邊緣低於漏鬥口，漏斗里的液體低於濾紙的邊緣

“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。

若：濾液渾濁賀旁應再過濾一次

七、蒸發

(1)蒸發皿的液體不超過容積的2/3

(2)加熱時，用玻璃棒不斷攪拌

(3)接近蒸干時，利用余熱加熱

(4)取下未冷卻的蒸發皿時，要放在石棉網

思考問題：

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟?

2、過濾後，燒杯內的物質可能是哪些?

3、蒸發過程利用的是物質的什麼性質?

4、蒸發後得到的鹽的成分可能是么?

八、除雜

例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在)

實驗1-2

實驗:加BaCl2溶液(稀硝酸)

現象:有白色難溶物生成

化學方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

BaSO4:難溶於H2O、難溶於酸、經過濾除去除

九、除雜原則

不增：不加入新的物質

不減:不消耗被提純的物質.如：不能減少NaCl成分

易分:雜質轉換為沉澱、氣體等易分離除去

如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉澱BaSO4

除雜思路：

根據雜質特徵選擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應生成氣體、沉澱的物質為除雜劑，符合復分解反應類型.

十、蒸餾和萃取

(1)蒸餾

利用液體混合物沸點不同：實驗1-3

分析蒸餾過程

蒸餾實驗注意事項

①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2加熱時，不能將液體蒸干

②溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿

③蒸餾瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液體態孫爆沸

④冷凝管中通冷卻水時，下口進水,上口出水。

(2)萃取

液體混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.

使用分液漏斗注意事項：

使用前檢查是否漏水。

加入萃取液後要先倒轉分液漏斗用力振盪，再靜置。

分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。

課後習題

完成課後練習題。

高一化學上冊必修1《化學實驗基本方法》教案【二】

教學准備

教學目標

1、知識與技能

掌握物質過濾、蒸發操作的方法，能根據常見物質的性質設計除雜質方案樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

2、過程與方法

體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。

3、情感態度與價值觀：

3.1.樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。

3.2.能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，並進行實驗探究

教學重難點

1.教學重點

化學實驗的基本操作及物質的分離和提純

2.課題難點

2.1過濾、蒸發、蒸餾、萃取操作的掌握及應用。

2.2物質的檢驗

教學工具

教學課件

教學過程

新課導入

【課前准備】將P2及P3化學家做實驗及實驗室投影到教室前面，引導學生從思想意識中進入化學世界。

【新課引入】故事：1774年，拉瓦錫在發現氧的著名實驗中，經過科學分析得出了反應事物本質的結論：空氣是有兩種氣體組成的。拉瓦錫通過嚴謹的化學實驗拭凈了蒙在氮元素上的塵土，人們終於科學的認識了空氣的基本組成。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。科學規律是通過對自然現象的發現、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成實驗所必須的技能，是學好化學的關鍵。

實驗准備：(4人一組)燒杯(15)、玻璃棒(15)、過濾裝置(15)、蒸發裝置(15)、試管4×15、稀硝酸、氯化鋇。

[問題]回顧初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些?

[學生討論、回答]固體、液體的取用、物質的加熱、以及基本儀器的使用。

[問題]一般情況下，怎樣取用固體、液體?

[學生回答]固體蓋住試管低、液體1～2ml。

[講解]為了完成更多的實驗，我們還需進一步學習一些基本的實驗方法和基本操作。

o 使用葯品做到“三不”：

o 不用手接觸葯品

o 不把鼻孔湊合到容器口去聞葯品氣味

o 不嘗試葯品味道

o 用剩葯品做到“三不”：

o 不放回原瓶

o 不隨意丟棄

o 不拿出實驗室(放到廢物缸里)

[投影]以下圖片，請同學們想一下在哪些地方見過?你知道什麼意義嗎?

[學生討論、回答]倉庫、實驗室、研究所……等，它們都是安全標志。

[簡介]各圖標的意義。

[思考]根據初中你做的化學實驗，想一下進行化學實驗和探究時還應注意哪些安全問題。寫在卡片上同為交流。

[交流]討論情況及歸納總結。

[過渡]以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，下面我們學習幾種化學實驗的基本操作。

[思考與交流]淘金者是利用什麼方法和性質將金子從沙里分離出來?如果有鐵屑和沙混合物，你用什麼方法將鐵屑分離出來?

具體的方法。(水沖刷、磁鐵)

[過渡]以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法實現。

[學生閱讀]P5中間自然段，思考回答“學與問”。

[過渡]粗鹽中還用許多對人體有害的物質，通過提純後才可食用;但粗鹽中的雜質也是重要的化工原理原料。例如我們山東的海化公司，就是以食鹽為主要原料的大型化工廠。現在請同學們動手來提純你課桌上的粗鹽。

[學生實驗](前後位四人一組)教師巡視、指導，並參與實驗。

[交流]P6所填的操作步驟及現象。

[幻燈]展示圖1-2 圖1-3

1. 過濾與蒸發

[問題]過濾操作及蒸發操作中應注意那些問題?

[學生交流回答]學生回答：“一低、二帖、三靠”;老師補充、完善。

(1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(“一低、二帖、三靠”)、蒸發。

[點擊高考試題]根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷卻結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項的代碼)。

A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重

C.右盤重，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由於_______

(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止______。

(5)所得產物中主要的鉀鹽有______等

答案：(1)③過濾，④蒸發結晶(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

[思考]製得的食鹽中可能含含有哪些雜質?如何檢驗?

[閱讀] 資料卡片;注意：物質檢驗的原則。

[過渡]通過剛才習題我們知道食鹽中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我們通過實驗檢驗食鹽中是否含SO42-。

[講解]操作步驟：

(2)SO42-檢驗：

[思考交流]為何加入稀硝酸酸化?

[講解]排除CO32-等的干擾：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O

[問題]食鹽中除去SO42-、CO32-雜質外，還含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。同學們考慮如何除去?將答案寫在作業本上。

[復習提問]過濾、蒸發操作及SO42-檢驗方法。

[設問] 過濾、蒸發操作是用於固體混合物還是液體混合物的分離?

過濾、蒸發操作適用於固體混合物分離。

那麼液體混合物該怎麼分離呢?

2、蒸餾和萃取

[幻燈]展示：自來水製取蒸餾水示意圖

[思考與交流] 自來水製取蒸餾水利用了什麼原理?

[閱讀]P7最後一自然段。

[講解並板書](1)蒸餾—利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質。

[實驗]1-4;先閱讀實驗內容。

[思考、回答]氯離子的檢驗方法：

[老師演示]製取蒸餾水的操作方法。

[學生分組實驗]老師巡迴指導，並參與部分學生實驗。

[填表]P8實驗紀錄表，學生組內交流。

[強調並板書] 蒸餾操作注意：

自來水不超過蒸餾燒瓶的1/3、沸石防爆沸、冷卻水從下進從上出。

[學生討論]日常生活中我們是怎樣節約用水的?為何要珍惜淡水資源?

[過渡]對於液態混合物，我們還可以利用利用一種溶質在乎不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出來。

[展示]萃取用的主要儀器：分液漏斗

[講解]幾種常見的分液漏斗：

(1)普遍漏斗用於過濾，將溶液轉移到細口瓶中，溶解易溶氣體。

(2)長頸漏斗用於組裝氣體發生器。

(3)分液漏斗用於萃取或分離或組裝氣體發生器。

[演示]分液漏斗的使用方法：震盪方法(圖1-7)及拿法：

[強調] 注意：分液漏斗的震盪方法及拿法。

[交流]實驗紀錄，最後萃取出來的產品，觀看圖1-8、圖1-9

[講述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。

[點擊高考試題]

1、回答下面問題：

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什麼方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層後，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。

答案：(1)蒸餾方法。(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水後，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。

2、某化學課外小組用海帶為原料製取了少量碘水。現用CCl4從碘水中萃取碘並用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架台的鐵圈中;

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，並蓋好玻璃塞;

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D、倒轉漏斗用力振盪，並不時旋開活塞放氣，最後關閉活塞，把分液漏斗放正;

E、放開活塞，用燒杯接收溶液;

F、從分液漏鬥上口倒出上層水溶液;

G、將漏鬥上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對准漏鬥口上的小孔;

H、靜置、分層。

就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

(2)上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁、及時關閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出

(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

[學生閱讀]P9最後一自然段。

[強調]DNA測序、尿糖試紙檢測。化學實驗方法和技術使我們探索世界奧秘的有力助手，能給我們帶來無窮的樂趣。

跟蹤訓練

某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架台、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、錐形瓶、牛角管、火柴。不能進行的實驗操作是()

A.蒸發B.萃取

C.過濾 D.蒸餾

解析：要進行蒸餾操作還缺少儀器蒸餾燒瓶、冷凝管.

答案：D

下列實驗操作中錯誤的是()

A.使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開

B.蒸餾實驗不一定使用溫度計

C.用CCl4萃取碘水中的碘

D.過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

解析：蒸餾實驗並非一定需要溫度計，如蒸餾水的製取;過濾時應將液體沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接傾倒.

答案：D

工業酒精是含水約4%的液態乙醇.向工業酒精中加入生石灰，會發生如下化學反應且生成物不溶於乙醇.CaO+H2O===Ca(OH)2.要在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精請回答下列問題：

(1)下列做法中最不可取的是(填寫代號)________.

A.加入過量的生石灰後過濾

B.加入過量的生石灰後蒸餾

C.加入過量的生石灰後分液

(2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有___________________________;在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________________，並且對此要注意的問題是______________________.

(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調整酒精燈的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________

解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶於酒精、難揮發的固體，酒精是較易揮發的液體.因此，分液法不可取.

(2)在蒸餾操作中，為了確保蒸氣及時得到冷卻，要先向冷凝管內通冷卻水，然後

才能進行加熱.為了提高冷卻的效果，冷卻水要從冷凝管的下口進、上口出。

(3)做蒸餾實驗，要根據混合物組分沸點的情況，使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某恆溫.溫度的顯示靠溫度計，溫度的升降可通過控制熱源的強弱來實現。

答案：(1)C

(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進、上口出

(3)使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某一恆溫

七、課堂總結及評價

本節課注重實驗的操作，要求學生以小組為單位討論進行實驗，重點在於培養學生的學習興趣，通過這節課的學習，會激發學生對化學實驗的濃厚興趣

[小結]主要內容：過濾與蒸發操作、SO42-檢驗。蒸餾與萃取

八、板書設計：

第一節 化學實驗基本方法

一、化學實驗安全

1、遵守實驗室規則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法

二、混合物的分離與提純

1、過濾和蒸發

(1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(“一低、二帖、三靠”)、蒸發。

(2)SO42-檢驗：

化學方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

2、蒸餾和萃取

(1)蒸餾—利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質。

蒸餾操作注意：

自來水不超過蒸餾燒瓶的1/3、沸石防爆沸、冷卻水從下進從上出。

(2)萃取—是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

萃取主要儀器：分液漏斗

[作業]1、P7思考與交流 2、P10習題3、4 3、課後復習本節內容

❼ 高一化學教案怎麼寫

作為一名老師，時常會需要准備好教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。那麼高一化學教案怎麼寫呢？下面是我給大家整理的高一化學教案怎麼寫，希望大家喜歡！

高一化學教案怎麼寫篇1

氮和磷(第一課時)

[教學目標 ]

1、知識目標

(1)掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

(2)掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2、能力和方法目標

(1)通過「位、構、性」三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

(2)通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用「結構決定性質、性質決定用途」等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

[教學重點、難點]氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

[教學過程 ]

[引入]

投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，並填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

[教師引導]

氮族元素的相似性：

[學生總結]

最外電子層上均有5個電子，由此推梁氏茄測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮 磷 砷 銻 鉍

非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱 鹼性逐漸弱增強

NH3 PH3 AsH3

穩定性減弱、還原性增強

[教師引導]

氮族元素的一些特殊性：...

[學生總結]

+5價氮的化合物(如硝酸等)有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

[教師引導]

氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律?

[師生共同總結後投影]課本中表1-1。

[引入第一節]

第一節 氮和磷

氮氣

布置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

[邊提問邊總結]

(一)氮的存在

游離態：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。

化合態：無機物中(如硝酸鉀等)，有機物中(如蛋白質、核酸等)。

[引導]請學生觀察周圍空氣並通過聯想分析氮氣的物理性質。

[學生總結]

(二)氮氣的物理性質

無色無味，難溶於水(1:0.02)，比空氣稍輕。

[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

微溶氣體：O2(1:0.2)

可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

易溶氣體：SO2(1:40)

極易溶氣體：HCl(1:500)

[思考]實驗室制N2時應該用什麼方橡察法來收集?

(三)氮氣的化學性質

[引導] 結構決定性質，先研究N2的結構。

1、N2的結構

電子式： SPACE PREFIX =O />;結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

2、氮氣的化學性質

(1)與氫氣反應

(2)跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

(3)與氧氣反應：N2+O2 2NO

引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出「氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性」的結論。

[引導] 中國有句農諺，叫做「雷雨發莊稼」，誰能解釋這句話的含義?請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

[學生總結]

[補充演示實驗]

教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的'顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

[學生觀察結論]

一氧化氮是一種無核者色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

[教師引導]

雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以說明。

(四)氮氣的用途

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

2、用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導]

請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

(五)氮的固定

將游離態的氮轉變為氮的化合物的過程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工業。

教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

[課堂小結]

結構、性質和具體反應之間的聯系：

非金屬元素及其化合物間的轉化關系：

[隨堂練習]

1、不屬於氮的固定的變化是( )

(A)根瘤菌把氮氣轉化為氨 (B)氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO (D)工業上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2、在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO(N2+O2 2NO+Q)，據此，有人認為廢氣排出後，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是( )

(A)常溫常壓下NO的分解速度很慢

(B)在空氣中NO迅速變為NO2而不分解

(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利於平衡向左移動

(D)廢氣排出後，壓強減小，不利於平衡向左移動

答案：AB。

3、利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中製取氮氣的是( )

(A)把空氣液化, 然後分離出氮氣

(B)把空氣緩緩通過加熱了的銅網

(C)把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

(D)把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4、現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是( )。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

(C)氣態氫化物還原性：MH3>RH3

(D)含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別於某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。

(A)最高價氧化物對應的水化物酸性最強

(B)單質與冷水反應最劇烈

(C)單質固態時為分子晶體，熔沸點較低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

答案：BC。

6、在標准狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置於水中，最後燒瓶內溶液的物質的量濃度約為(單位：mol·L-1)( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

答案：B。

7、1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解;第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下製得第三步反應起始物;第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應製得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

(1)試寫出四步反應的化學方程式;

(2)試簡評該固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。

8、有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。

(1)寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

(3)寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

高一化學教案怎麼寫篇2

本節課是學生進入高中的第一節化學課，旨在引導學生滿懷信心的認識高中化學，激發對化學學習的積極性，為後續學習打下堅實基礎。從兩個小實驗入手，讓學生體會高中化學的學習仍是以實驗為基礎，但將從感性認識上升到理性認識，更體會到初中到高中的學習思路和方法的不同。

教學目標

讓學生了解學習初中化學與高中化學方法的不同。

讓學生了解高中化學學習內容。

讓學生了解高中化學學習方法。

教學內容

初、高中化學的銜接。

高中化學課程設置。

學習高中化學的方法。

三、教學方法：實驗、多媒體輔助

四、教學時間：20分鍾

五、教學過程

教學環節：

第一環節：教師自我介紹

通過一個小魔術「白紙變字」引入教師的自我介紹(師生共同完成)

第二環節：初、高中化學學習的不同

抽兩名學生演示(初高中對比實驗)

實驗1：取一支試管加入約2mlNaOH溶液，再加入約3-5滴酚酞試液，振盪後再觀察。

實驗2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlCCl4溶液，振盪後觀察。

學生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現了紅色。

教師講解：以上兩個小實驗均產生紅色，但產生的原因不同。由此，我們上高中後一定要學會不僅要仔細觀察實驗現象，而且更重要的是我們還要學會透過現象看本質。

活動設計：一位高三學生談高中化學學習的心得體會。(播放視頻)

教師：實驗是感知化學、體驗化學和探究化學的重要途徑。

學生演示：

實驗3：向一個盛有與水(水中先加入酚酞)的燒杯中加一粒黃豆大的金屬鉀。

引導學生從現象分析上升到理論分析，從而引出初中到高中的學習要求：從感性認知到理性分析。

第三環節：高中化學學什麼

介紹高中化學課程設置：高中化學共八個模塊，其中有兩個必修模塊，含必修1、必修2，六個選修模塊，含選修1《化學與生活》、選修2《化學與技術》、選修3《物質結構與性質》、選修4《化學反應原理》、選修5《有機化學基礎》、選修6《實驗化學》。

我們要學的模塊有必修1、2，選修1、4、5。

第四環節：高中化學怎樣學?

講學習方法，並通過一則小故事帶給學生啟示：做任何事貴在持之以恆。

第五環節：美好祝願。

高一化學教案怎麼寫篇3

一、教材的地位和作用

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中佔有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，

第一部分是原電池的組成和化學原理;

第二部分是化學電源;

第三部分是金屬的電化學腐蝕。

在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，並彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，並對其進行歸納總結。

三、教學目標及確立依據教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標准結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。

3情感態度：通過探究學習，培養學生勇於探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了「關於電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化」等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

在教學中如何突破難點?

在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學法

1.教法

為了激發學生的好奇心和求知慾，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想像的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。

2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：「我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。」學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處於積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最後進行歸納與總結。

六、教學設計

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.

2.實驗研究

確定主題:(供給學生實驗學習)

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什麼上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導線連接後，插入稀硫酸中;設疑：

①鋅片的質量有無變化?

②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來?

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產生電流?

設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組討論設計方案，為學生准備實驗用具，可擺放一些儀器和葯品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講台交流設計方案和展示實驗成果。

⑵同學自評和互評價。

教師組織交流並適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。

5、作業設計

指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自製電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;並親手製作一個水果電池。

高一化學教案怎麼寫篇4

一、教材分析：

1．本節課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章「有機化合物」的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為後面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

2．教學目標

根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

（1）認知目標：

掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

（2）能力目標：

①培養學生科學的思維能力。

②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

（3）德育目標：培養學生求真務實的精神。

3．教學重點、難點

（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。

（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用了如下教學方法：

1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助於學生掌握乙醇化學反應的本質。

4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學輔助手段

1、說實驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端捲成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2、說現代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

高一化學教案怎麼寫篇5

一、教學目標

1．物理知識方面的要求：

（1）知道並記住什麼是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因。

（2）知道布朗運動是分子無規則運動的反映。

（3）知道什麼是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

2．通過對布朗運動的觀察，發現其特徵，分析概括出布朗運動的原因；培養學生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。

二、重點、難點分析

1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。

2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

（一）引入新課

讓學生觀察兩個演示實驗：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水後，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

提問：上述兩個實驗屬於什麼物理現象？這現象說明什麼問題？

在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經學習過了。

（二）新課教學過程

1．介紹布朗運動現象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做無規則運動，後來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物台上，然後通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一台顯微鏡放在講台上，然後讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以後的一些時間內對點運動情況。

讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，絕不是直線運動。

2．介紹布朗運動的幾個特點

（1）連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不幹涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決於顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運動的原因

（1）布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規則運動？溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎？

歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。

（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10－』m數量級，液體分子大小在10－「m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。

❽ 教師資格證面試過程中，初中化學教案怎麼寫

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《氫氣的燃燒與性質》教案：教案的撰寫是教資面試過程中必不可少的一個環節，它體現了本節課的授課思路。對於多數考生而言，並不清楚一份完整的教案都包括哪些內容。為大家准備了一篇關於《氫氣的燃燒與性質》的完整教案範例，希望能夠給大家提供一定的指導。
一、教學目標
【知識與技能】
認識氫氣的物理性質，了解氫氣的燃燒現象及產物，知道氫氣的驗純方法。
【過程與方法】
通過實驗探究活動逐步提高觀察、記錄、分析實驗現象的能力。
【情感態度與價值觀】
通過對實驗產物的驗證認識氫氣作為清潔燃料的原因，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
氫氣燃燒的現象及產物。
【難點】
氫氣的驗純方法。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師實驗】教師用棉簽蘸取少量的煤油點燃，請學生觀察現象。
【學生回答】產生火焰並伴有大量黑煙。
【教師總結】可見如果是大量的煤油燃燒，對我們的環境就會造成一定的污染。那有沒有一種比較清潔的燃料呢?這節課我們一起來學習一下。
環節二：新課講授
1.實驗活動一：探究氫氣的物理性質
【教師演示】展示一瓶充滿氫氣的集氣瓶，讓學生觀察顏色;請學生上台打開葯品瓶塞，瓶口在前下方距離鼻孔約0.5米處，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，請同學說出氣味。
【學生回答】無色、無味。
【教師演示】展示一個由氫氣充滿的氣球，松開氣球，讓學生觀察現象;接著向裝滿水的集氣瓶中通入氫氣，觀察實驗現象，並請同桌之間討論為什麼會有這種現象?
【學生討論後回答】通過實驗現象：氫氣球向上飛去直至屋頂，集氣瓶中的水被排出瓶外，說明氫氣密度小於空氣且氫氣難溶於水。
【教師總結】氫氣的物理性質為無色無味氣體，密度小於空氣且難溶於水。
2.實驗活動二：氫氣的驗純
【圖片展示】展示幾組氫氣爆炸的圖片引導學生意識到在實驗和生產中點燃氫氣之前一定要進行驗純。
【演示實驗】演示氫氣驗純的方法步驟，首先在試管中收集純凈的氫氣，用拇指堵住試管口靠近火焰，移開拇指點火，讓學生觀察現象;接著再用同樣的方法檢驗不純的氫氣，讓學生對比實驗現象。
【學生回答】檢驗氫氣純度時，用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較為純凈。
【師生總結】點燃氫氣時一定要先檢驗純度，不純的氫氣點燃時極易發生爆炸。同樣地，點燃任何可燃性氣體之前都要先檢驗氣體的純度。
3.實驗活動三：氫氣的燃燒實驗
【學生小組實驗】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的小燒杯，過一會兒觀察杯壁的上方有什麼現象發生。
【學生總結】純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，淡藍色的火焰，乾冷的小燒杯內壁出現水霧，說明氫氣燃燒生成水。
【教師引導】通過之前學習的碳、硫、鐵絲與氧氣反應的文字表達式，請同學們寫出氫氣燃燒的文字表達式。
【學生板演】
環節三：鞏固提高
【教師提問】通過剛剛的實驗探究，請學生思考為什麼說氫氣是一種清潔燃料?與其他燃料相比有什麼優點?
【學生回答】氫氣燃燒的產物只有水，與其他燃料相比，不污染環境而且原料利用率高，所以是一種清潔燃料。
環節四：小結作業
【教師提問】請同學回答通過本節課的學習都有哪些收獲。
【學生回答】通過學習認識了氫氣的物理性質，了解了氫氣的燃燒現象及產物，知道了氫氣的驗純方法。
【作業】氫氣雖然是非常高能的清潔燃料，但是目前沒有得到廣泛應用，這是為什麼呢，請同學們課後查閱資料下節課一起分享。