如何判斷鹼在化學式上

1. 化學的化學式怎樣分辨是酸，是鹼還是鹽

酸：從化學式來看是有H元素的，但要注意不是所有含有H元素的化合物都是酸（H2O就不是）。中學范圍內一般只要記得這幾種就可以了：硫酸H2SO4，鹽酸HCl，高氯酸HClO4，硝酸HNO3，乙酸（或冰醋酸或醋酸）CH3COOH，氫鹵酸（H和鹵族元素形成的，如HF氫氟酸，HI氫碘酸等），碳酸H2CO3，磷酸H3PO4，硅酸H4SiO4等等，太多了列舉不過來，就這幾種規律呢吧。。。。。。
鹼：含OH（氫氧根）這個原子團的都是鹼，一般鹼由金屬元素和OH構成，如Cu(OH)2,Mg(OH)2等，也有非金屬構成的鹼，NH3·H2O(一水合氨)比較特殊，因為銨根離子是金屬離子
鹽：鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物
要區別這三者主要要注意別把鹽當成酸或者鹼，有OH的肯定是鹼，有H的你跟上面那個列舉的區別一下吧。

2. 化學中怎麼根據化學式分別酸和鹼

簡單理解上看化學式寫出來以後的表現形式為，氫開頭的，除氧化物為酸，氫氧根在最後的則是鹼，這樣就比較好判斷了，

3. 怎麼從化學式辨別酸鹼性

一,帶鹼金屬+OH為鹼性,H+鹵族or+非金屬氧化物（大部分）
二、強酸弱鹼鹽類為酸性（大部分非鹼金屬的強酸化合物,如硫酸鐵,硫酸銨,氯化鋁）,強鹼弱酸為鹼性（碳酸鈉,醋酸鈉）,還有都是弱酸弱鹼就看到底誰強（碳酸銨為鹼性）
三、金屬氧化物的鹽類（重鉻酸鉀,酸性）,這個就難說有些是鹼性有些酸性
基本記得一二兩點就夠用了

4. 怎麼分辨化學式 是酸還是鹼

最容易的方法以H開頭的基本上就是酸，（H在化學式中間的不算，這是酸式鹽），以OH結尾的基本上都是鹼，（OH在化學式中間的也不算，這是鹼式鹽），其他的不是以H開頭的或OH結尾的基本上都是鹽了

5. 化學。如何根據化學式判斷該種溶液呈鹼性

(1)如果化學式中含有OH-，則化合物顯鹼性。
(2)如果化學式中的陽離子對應的鹼是強鹼(如Na+)，陰離子對應的酸是弱酸(如CO3^2-)，則化合物顯鹼性。
其他的還有胺等物質，是有機物里的范疇了。

6. 怎麼從化學式上區分酸鹼鹽

怎麼從化學式上區分酸鹼鹽

酸的化學式,左邊是H,右邊是酸根
鹼的化學式,左邊是金屬原子,右邊是（OH)
鹽的化學式,左邊是金屬原子,右邊是酸根

化學上的酸鹼鹽怎麼區分（從化學式的角度）

你好 簡單說 就是看他電離出來的離子 如果陽離子全是H+ 就是酸 如 HCl HNO3 H2SO4 如果陰離子全是OH- 就是鹼 如 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和鹼就是鹽了 但不是絕對的 鹽是有金屬離子和酸根離子組成 如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（銨鹽是特殊的） 望採納！

從化學式上分辨酸鹼鹽

酸有能游離出來的H+
鹼有能游離出來的OH-
鹽就是沒有這些的!

怎樣從化學式上分辨酸鹼鹽

簡單來說，化學式最後是以OH結尾的是鹼，以H開頭的是算，金屬元素符號開頭，結尾又不是OH的是鹽。除了一些特例外，基本上是這樣的。

怎樣區分酸鹼鹽的化學式

酸鹼鹽的定義：
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什麼是解離？
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某

怎麼通過化學式區分酸鹼鹽?

酸含有氫離子如HCl，鹼含有OH根，如NaOH，鹽是酸根離子和金屬離子或銨根離子組合而成的，希望能幫到你哦！

化學中酸鹼鹽的區別方法怎麼從化學方程式上區分那是

化學中酸鹼鹽的區別方法怎麼從化學方程式上區分那是
酸鹼鹽的定義: 酸:解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 鹼:解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼 鹽:酸根離子與金屬離子

酸鹼鹽化學式

酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

酸鹼鹽的化學式？

M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2
M是金屬或銨離子，m是M的價態。
m為奇數時用前面的，如碳酸鈉，m=1，Na2CO3
m為偶數時，一般用後面的，例如碳酸鈣，m=2，CaCO3

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

7. 如何通過化學式（或分子式）判斷酸鹼性

強酸強鹼型的鹽為中性 例NaCl KNO3
弱酸強鹼型的鹽為鹼性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
強酸弱鹼型的鹽為酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4

8. 化學中怎樣判斷酸和鹼列舉一些比較簡單的方法！謝謝了、、

初中就比較簡單了，
酸：含有【唯一】的氧離子是氫離子（H+）；鹼則含有【唯一】的陰離子氫氧根離子（OH-）！看它的化學式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧離子，它還有Na+所以，它不是酸，是鹽。
如：NaOH(有OH-)
就是鹼了，但是：
氨水NH3`H2O，看不出來OH-，但是他也是鹼，因為溶於水是，可以電離出唯一陰離子OH-。
到高中階段，關於酸鹼的定義就很多了！
電離理論:凡在水中能電離出H+的化合物是酸，凡在水中能電離出氫氧根的化合物是鹼。
質子(即H+)理論:凡能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼!（按照質子理論來說,碳酸鈉是鹼，因為它可以和H+反應）
這些理論會相互干擾，定義范圍不固定，就會導致某些化合物判斷起來有誤區，這要具體物質具體說明了，但是有異議的物質很少，大部分還是都可以判斷的。

9. 化學怎樣看一個化學式判斷它是鹼還是鹽還是酸

鹼：電離時產生的氫離子全部都是
OH﹣

含有
氫氧根離子和金屬根離子
的，例：
NaOH（Na+和OH-）

酸：電離時產生的陽離子全部都是
H﹢

化學式是：
酸根離子和氫離子
構成，例：
H2SO4（H+
和
SO4²﹣）

鹽：化學式：
金屬根離子/銨根離子
和
酸根離子
構成，例：
Na2CO3（Na+
和
CO3²﹣）

10. 怎樣從化學式上判斷出它的酸鹼性有什麼方法嗎

一般的酸和鹼，大概您還是分得清楚吧。帶氫氧根的一般是鹼，帶氫離子的一般是酸。

至於鹽，
學了高中化學選修4的水溶液中的離子平衡沒？我先簡單點講。

強鹼弱酸鹽顯鹼性
比如說碳酸鈉，鈉離子與氫氧根結合是強鹼，碳酸根和氫離子結合是弱酸，所以我們稱其為 強鹼弱酸鹽 因為水解，高或所以顯鹼性。

弱鹼強酸鹽顯酸性
比如氯化氨，氨根和氫氧根戚猜伍結合是弱鹼，氯離子和氫離子結合是強酸，所以我們稱其為弱鹼強酸鹽，因為水解，顯酸性。
強鹼強兆攔酸鹽顯中性
比如氯化鈉，和上面的一樣。
弱酸弱鹼鹽顯中性
比如醋酸銨，

簡單的說，你先想這個鹽是由什麼鹼和什麼酸中和的，如果是強鹼和弱酸，那麼鹽就呈鹼性，如果是酸的酸性大於鹼性，那就呈酸性．