食醋有哪些主要的化學性質

『壹』 食醋的物理性質和化學性質

物理性質：英文名稱：AceticAcid
其他名：冰醋酸，醋酸
適應症：本品不同濃度用以治療各種皮膚淺部真菌感染，灌洗創面及雞眼、疣的治療。[2]
葯品分類：消毒防腐劑-冰醋酸
分子量：60.05
分子式：CH3COOH
沸點（℃）：117.9
凝固點（℃）：16.6
相對密度（水為1）：1.050
粘度(mPa.s）：1.22（20℃）
20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5
外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。
相容性材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

化學性質：
酸性
羧酸中，例如乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

反應說明
乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。
2C2H4O2 + Na2CO3 = 2NaC2H3O2 + CO2↑+ H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
CH3COOH + C6H5ONa = C6H5OH （苯酚）+ CH3COONa
二聚物
乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。[3]
溶劑
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑，與乙醇和水類似。因為介電常數為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無機鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品。
化學反應
對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。[2]
Mg（S）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2（g）
NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O（l）
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。
CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O
440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
乙酸的典型化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸與鹼反應：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸與弱酸鹽反應：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn +H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸與氧化鋅反應：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O
乙酸與乙醇反應：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（註：條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應）[4]

『貳』 食醋的性質

醋是用各種酵後產生的酸味調味劑，它是屬於弱電解質。釀醋主要使用大米或高梁為原料。適當的酵可使用含碳水化合物（糖、澱粉）的液體轉化成酒精和二氧化碳，酒精再受某種細菌的作用與空氣中氧結合即生成醋酸和水。

所以說，釀醋的過程就是使酒精進一步氧化成醋酸的過程。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹飪中一種必不可少的調味品，主要成分為乙酸、高級醇類等。

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食醋由於釀制原料和工藝條件不同，風味各異，沒有統一的分類方法。

1、若按制醋工藝流程分類，可分為釀造醋和人工合成醋。釀造醋又可分為穀物醋（用糧食等原料製成）、糖醋（用飴糖、蔗糖、糖類原料製成）、酒醋（用食用酒精、酒尾製成）。

穀物醋根據加工方法的不同，可再分為熏醋、特醋、香醋、麩醋等。人工合成醋又可分為色醋和白醋（白醋可再分為普通白醋和醋精）。醋以釀造醋為佳，其中又以穀物醋為佳。

2、若按原料處理方法分類，糧食原料不經過蒸煮糊化處理，直接用來制醋，稱為生料醋；經過蒸煮糊化處理後釀制的醋，稱為熟料醋。

3、若按制醋用糖化曲分類，則有麩曲醋、老法曲醋之分。

4、若按醋酸發酵方式分類，則有固態發酵醋、液態發酵醋和固稀發酵醋之分。

5、若按食醋的顏色分類，則有濃色醋、淡色醋、白醋之分。

6、若按風味分類，陳醋的醋香味較濃；熏醋具有特殊的焦香味；甜醋則添加有中葯材、植物性香料等。

『叄』 食醋的化學成分是什麼

食醋的化學成分主要是：乙酸、高級醇類

釀醋主要使用大米或高梁為原料。適當的酵可使用含碳水化合物的液體轉化成酒精和二氧化碳，酒精再受某種細菌的作用與空氣中氧結合即生成醋酸和水。所以說，釀醋的過程就是使酒精進一步氧化成醋酸的過程。

現用食醋主要有「米醋」、「熏醋」、「特醋」「糖醋」、「酒醋」、「白醋」等，根據產地品種的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，一般大概在5~8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定。

(3)食醋有哪些主要的化學性質擴展閱讀

1、醋可消化脂肪和糖：適當地喝醋，不僅可以減肥，還可以促使營養素在體內的燃燒和提高熱能利用率，促進身體健康；

2、醋可減少鹽分的攝取：對於愛吃鹹的人來說，不妨在菜璺加點醋，多一點醋少一點鹽；

3、醋能抑制和降低人體衰老過程中過氧化脂質的形成，減少老年斑，延緩衰老；

4、醋有利尿作用，能防止尿瀦留、便秘和各種結石疾病；

5、醋能降低血壓，軟化血管，減少膽固醇的積累和降低尿糖含量，防止心血管疾病和糖尿病

『肆』 食醋的酸性為什麼是化學性質 請解釋

食醋的主要成分為醋酸。醋酸在水溶液中的電離，才使得食醋有了酸性。醋酸的電離過程實際上是一種化學變化，所以食醋的酸性是其 化學性質。

『伍』 家中食醋的酸味是化學性質

A、家中食醋有酸味，味道屬於物理性質，故選項錯誤；
B、氮氣能制硝酸和氮肥，屬於化學性質，故選項正確；
C、食鹽能溶解於水，溶解性屬於物理性質，故選項錯誤；
D、氧氣可變為淡藍色液體，屬於物理性質，故選項錯誤；
故選B

『陸』 食醋的主要成分是什麼

食醋的主要成分是乙酸、高級醇類。

食醋是用糧食等澱粉質為原料，經微生物制曲、糖化、酒精發酵、醋酸發酵等階段釀制而成。其主要成分除醋酸(3%～5%)外，還含有各種氨基酸、有機酸、糖類、維生素、醇和酯等營養成分及風味成分，具有獨特的色、香、味。它不僅是調味佳品，長期食用對身體健康也十分有益。

『柒』 食醋中的主要成分是醋酸的化學性質，有那些

化性，能和氫氧化鈉反應

能和乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯

弱酸，但比碳酸強

『捌』 廚房裡有什麼有機的化合物食醋的化學性質是什麼

Nacl
Ch4
醋的主要成分是乙酸C2H4O2,它是一種弱酸,無水乙酸俗稱冰醋酸,沸點117.9度,容點16.6度.能於乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯.
用途:有機化工原料,塑料,電影膠卷
QQ271315686

『玖』 食醋的主要成分是什麼，有哪些化學性質

化學式：CH3COOH ，是弱電解質。每100g食醋成分：蛋白質4.5g、脂肪0.1g、碳水化合物2.8g、灰粉3.5g、水分89.1g、能量126kJ，核黃素0.10mg、鈉1.5mg、鉀2mg、鈣12mg、鎂30mg、鐵0.1mg、錳0.03mg、鋅0.33mg、銅0.03mg、磷29mg、硒1.20μg。其中含亮氨酸80mg、異亮氨酸46mg、賴氨酸7mg、蛋氨酸4mg、胱氨酸23mg、苯丙氨酸58mg、酪氨酸48mg、蘇氨酸37mg、色氨酸13mg、精氨酸82mg、組氨酸28mg、丙氨酸80mg、纈氨酸65mg、甘氨酸76mg、脯氨酸120mg、谷氨酸347mg、絲氨酸57mg、天冬氨酸97mg。
食醋含有醋酸3％－5.96％