化學中離子的表示方法有哪些

❶ 初中化學離子的講解

初中化學離子的講解

：離子的形成
1、定義：帶電的原子或原子團叫離子. （原子團：常作為一個整體參加反應的原子集團）
2、分類：
（1）陽離子：帶正電荷的離子（原子失電子）
（2）陰離子：帶負電荷的離子（原子得電子）
3、離子的表示方法：
（1）離子符號：（離子符號歪戴帽，先寫數字後寫號）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+
*離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+：小2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，大2表示兩個鎂離子
離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
（2）離子結構示意圖：（特點：最外層穩定結構）
陽離子：質子數>電子數
陰離子：質子數<電子數
①金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去m個電子就帶m個單位正電荷，表示為Rm+. 如鋁原子Al→鋁離子 .

（8＝2＋6）原子結構示意圖 （8＜2+8 陰離子結構示意圖
4、原子和離子的區別與聯絡
原子 陽離子 陰離子
數量關譽兄系 核電荷數＝質子數＝電子數 核電荷數＝質子數＞電子數 核電荷數＝質子數＜電子數
電性 中性 帶正電荷 帶負電荷
穩定性 不穩定 穩定 穩定
金屬原子易失電子 非金屬原子易得電子
符號 元素符號：H Al Cl 陽離子符號H＋ Al3＋ 陰離子符號Cl－
結構示意圖特點 比對應原子少一個電子層 電子層數不變
與相同電子層數的惰性原子的核外電子排布相同
5、常見原子團離子：
（1）NH4+：銨根離子 （2）OH－：氫氧根離子 （3）NO3－：硝酸根離子
（4）SO42－：硫酸根離子 （5）CO32－：碳酸根離子

定義：帶有電荷的原子或分子，或組合在一起的原子或分子團。帶正電荷的離子稱「正離子」，帶負電荷的離子稱「負離子」。 離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。在化學變化中，電中性的原子經常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子[1]． 等離子體原子（Atomic）是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如：鉀K，鈣Ca等)；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如：硼B，碳C等）則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體。 當原子得到一個或幾個電子時，核外電子數多於核電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。 當原子失去一個或幾個電子時，核外電子數少於核電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。

初中化學 離子的鑒別

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這個裡面什麼都有而且是表返虛輪格很全面，希望對你有幫助
如果不想看我可以幫你整理一下

求初中化學各離子的檢驗

初中化學物質的檢驗 （一）、離子的檢驗. 1、H+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 2、OH-：酚酞試液／硫酸銅溶液 3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 4、氯離子：硝酸銀溶漏信液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子 5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 6、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口 7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子 8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子 （二） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
求採納

初中化學常見離子的檢驗

離子的檢驗.
氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

化學離子的鑒定方法（初中化學）

1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和溼潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
——注以上檢驗均在溶液中進行(原創）

關於離子的問題 初中化學

一個離子帶一個正電荷，另一個離子帶兩個負電荷，那麼他們能形成化合物，應按2:1的組成實現電荷中和。
若能形成離子化合物，不帶電。
如 Na+ O2- Na2O
特殊 H+ +O2- =OH- OH- 不是化合物

初中化學檢驗離子的方法

氫氧根離子檢驗嘛，首先從酸鹼性考慮，一個溶液呈鹼性就必定有氫氧根離子，那麼檢驗的方法就是加入一些酚酞試液，若變紅，則為鹼性，那麼含氫氧根離子。
其他的離子也是同理從他的特性上去解決，再比如氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，是特性，你如果想氫離子可以被氧化變成氫氣，那麼這就不是它的特性，氣體太多了，這不能說明問題，你還再證明這個氣體能與氧氣點燃，生成水且不生成其他物質，這太麻煩。氫離子的特性則是顯酸性，即所有酸性溶液，必有氫離子。知道了這一特性，那麼就可以解決了。取適量溶液滴入紫色石蕊試液，若變紅，則含有氫離子，若不變或變藍，則沒有氫離子（變藍必有氫氧根離子）
還可以從顏色等方面，比如你問的是初中，那麼我沒記錯的話，初中有這么幾個特定的有色溶液，也就是一些離子的特性，比如說溶液顯蒼黃色，那麼就是有鐵離子；溶液顯淡綠色，那麼有亞鐵離子；藍色有銅離子。
像沉澱那些方法一般不採取，除非明確指出有一定范圍，而沉澱在這范圍內屬於一種特性。或者是這種沉澱與別的沉澱不同，具有特性，比如無水硫酸銅（白色沉澱）遇水變藍。

初中化學問題，關於離子的

m+5 明顯的
孩子~遠方的題？

求關於初中化學中離子的問題？！

1.離子右上角的電荷數和該離子的元素的化學價有關嗎？
有關，帶幾個電荷就是幾價，化合價的正負根據離子帶的正負電判斷。
2.氫氧根離子的符號是（OH-），一個氫氧根離子再加上一個氫原子能構成水分子嗎？
不能，需要的是氫離子。
H+ +OH-=H2O

❷ 初中化學離子符號怎麼寫

1到20元素的離子符號是：H+、He、Li+、Be2+、B3+、C4+、N3-、O2-、F-、Ne、Na+、櫻孝Mg2+、Al3+、Si4+、P3-、S2-、Cl-、脊羨稿Ar2+、K+、Ca2+。

化合價在元素的右上角，還要表明是正離子還是負離子用+，-表示；離子電子式：先寫元素符號，周圍小黑點數要達到穩定結構，在加括弧（陰離子加，陽離子不加）最好在右上角標上正負。

相關信息：

復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。

離子鍵的概念為陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。以離子鍵結合的化合物叫離子化合物。離子化合物電子式是將組成的派跡陰陽離子拼在一起進行標示的。書寫規則口訣：多在外、少在內、小在外、大在內、陰陽相間。

❸ 化學中，離子是什麼概念要怎麼寫法

寫法是在元素符號右上角寫個+ 或- 就可以了 +，-前可以加數字，表示失去或得到電子的數量

離子是原子或原子團由於得失電子而形成的帶電微粒。
原子是由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數較少的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子；反之，則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定。

分類
當原子得到一個或幾個電子時，核外電子數多於核電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。
當原子失去一個或幾個電子時，核外電子數少於核電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。
（絡離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復雜離子，例如水合離子。絡離子本身可以屬於陽離子或陰離子。）

❹ 原子 分子 離子 元素各怎樣表示

1、原子和分子的比較
原子
分子
相似性
①都是構成物質的基本粒子.②質量、體積都很小,都在不停地運動,都有一定的間隔.③同種分子（原子）性質相同,不同種分子（原子）性質不同
④都可計種類和個數
相異性
①在化學反應中不能再分
②化學反應前後原子種類和數目不變
①在化學反應中,分子分裂成原子,由原子重新組合成新的分子
②化學反應前後分子種類一定改變,數目可能會變
相互關系
分子是由原子構成的,分子可以分解為構成它的原子.本質區別
在化學變化中,分子可分,原子不可分
2、元素與原子的比較
元
素
原
子
區
別
①元素一般用於說明物質的宏觀組成.②元素是同一類原子的總稱,只表示元素的種類,不說明個數,沒有數量多少的含義.③元素可以組成物質.①原子一般用於說明物質的微觀構成.②原子既表示種類也講個數.③原子可以構成分子,也可以直接構成物質.表示方法
①用元素符號表示如：氧元素O
氦元素He
②元素符號前面不可以加數字,若加了數字則不再表示元素也不再具有宏觀意義
①一個原子用元素符號表示如：一個氧原子
O
一個氦原子
He
②元素符號前面可以加數字,前面有數字則表示多個原子如：2He
表示兩個氦原子,nO
表示n
個氧原子
聯
系
①元素的概念建立在原子的基礎上,即具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.由於原子在化學變化中不可再分,原子的核內質子數也就不會改變,因此化學變化前後元素種類不會變.②原子的核電荷數決定元素的種類.3、離子
什麼叫離子
帶電的原子或原子團就叫離子,帶正電的離子叫陽離子,帶負電的離子叫陰離子
最外層電子數與離子的形成：由原子（或原子團）得失電子形成的
不管是什麼原子,原子序數=核電荷數=質子數=電子數,電量相等,電性相反,整個原子呈電中性（即不顯電性）.若出現「核電荷數=質子數≠電子數」,則整個微粒帶上了電荷,變成了離子.

❺ 初中化學有哪些離子(25個）

H+（氫離子，+上標）CO32-（碳酸根，3下標，2-上標）NO2-（亞硝酸根，2下，-上）NO3-（硝酸根，3下，-上）OH-（氫氧根，-上）F-（氟離子，-上）Na+（鈉離子，+上）Mg2+（鎂離子，2+上）Al3+（鋁離子，3+上）PO43-（磷酸根，4下，3-上）SO32-（亞硫酸根，3下，2-上）SO42-（硫酸根，4下，2-上）ClO3-（氯酸根，3下，-上）K+（鉀離子，+上）Ca2+（鈣離子，2+上）Fe2+（亞鐵離子，2+上）Fe3+（鐵離子，3+上）Cu2+（銅離子，2+上）Zn2+（鋅離子，2+上）Ba2+（鋇離子，2+上）Hg2+（汞離子，2+上）Ag+（銀離子，+上）MnO4-（高錳酸根，4下，-上）MnO42-（錳酸根，4下，2-上）NH4+（銨根，+上）Br-（溴離子，-上）I-（碘離子，-上）
沒有辦法上下標，你能看明白就好。離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
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高粉答主
2017-12-01
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❻ 初中化學知識中離子的表示方法上是什麼

離子的表示指碼逗方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或模老「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個唯賣單位負電荷的硫酸根離子。

❼ 在化學怎麼分清楚 表示分子、原子、離子。

例如:1個鐵原子:Fe
5個氫離子:5H+
(加號在右上角)
7個氮原子:7N2
(2在右下角，小寫)
原子就用元素符號表示，個數直接在前面加;
離子就在元素符號右上方寫「幾+」或「幾-」，個數直接在前面加;
分子用分子式表示，個數直接在前面加。
【不懂再問。】

❽ 化學表前20個元素的離子表示 用符號表示 要20個 急用

化學表前20個元素的離子符號如下：

H⁺，He，Li⁺，Be²⁺，B³⁺，C，N³-，O²-，F-，Ne，Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，Si，P5⁺或P³-，S²-，Cl-，Ar ，K⁺，Ca²⁺

其中，元素He、Ne、Ar 都是不活潑的元素，不易形成離子。

(8)化學中離子的表示方法有哪些擴展閱讀

化學表的元素規律：

元素周期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，並將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等於該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠA-ⅦA），7個副族（ⅠB-ⅦB），一個第Ⅷ族，一個零族。

❾ 離子符號表示方法有哪些

常見的金屬離子有：（註：所有的加號和減號書寫時應寫在右上方）

鉀離子K+、鈣離子Ca2+、鈉離子Na+ 、鎂離子Mg2+、鋁離子Al3+

鋅離子Zn2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫離子H+、銅離子Cu2+

汞離子 Hg2+、銀離子Ag+ 、鋇離子 Ba2+ 、鋰離子：Li+ 、鋅離子：Zn2+

正確書寫離子符號需要掌握兩點：一是脊余如何確定離子所帶的電荷數，二是離子所帶的電荷數應標注的位置。

首先是如何確定離子所帶的電荷數。可以採用兩種方法確定離子所帶的電荷數。

第一種方法是根據元素或原子團的化合價，離子所帶的電荷數與元素或原子團的化合價相一致。熟記「一價氫、氯、鈉、鉀、銀，二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅，三、五氮、磷鋁正三，銅是一、二鐵二、三，硫有二、四、六，錳有四、六、七，碳為正二和正四，單質元素價為零。」 一價氫、氯、鈉、鉀、銀，其中氯為負一價，其他為正一價。二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅，其中氧是負二價，其他為正二價。「一價銨、硝、氫氧根，二價碳酸、硫酸根。」 一價銨、硝、氫氧根，其中銨根是正一價，硝酸根、氫氧根是負一價；二價碳酸、硫酸根，碳酸根、硫酸根都是負二價。

如果元素或原子團的化合價忘了，可以採用第二種方法確定離子所帶的電荷數，根據原子的最外層電子數來確定。

其次是離子所帶的電荷數應標注的位置。離子所帶的電荷數應標注在元素或原子團的右上角，且數字在櫻渣滾左，正、負號在右，例如：帶三個單位正電荷的鋁離子寫作Al3+,帶兩個單位負電荷的硫酸根離子寫作SO42-.若離子所帶的電荷數為「1」，「1」省略不寫。如：帶一個單位正電荷鈉離子寫作Na+.為了更好地正確記憶書寫離子的符號，「寫到離子別著急，右上角上請注意，左數右符要牢記，數字為「1」要省去。」意思是書寫離子符號時不要著急，如果著急就容易寫錯，錯誤往往發生在元素符號的右上角，右上角標注離子所帶的電荷數時，左邊是數字，右邊是「+」或「-」，若離子所帶的電荷數為「1」，「1」一定要省略不寫。最容易出錯的地方是左邊是數字，右邊是「+」或「-」，有的學生把順序寫顛倒，如：把SO42-帶兩個單位負電荷「2-」寫作「-2」。

❿ 離子該怎麼表示遇到這樣的題目比如：用化學用語表示

化學用語就是符號，如元素符號、化學式、離姿晌子符號、電子式、結構式、結構簡明棚式、化學方程式、離子方程式等等，都屬於激冊則化學用語。離子就應該用離子符號表示，如Na^+表示鈉離子。