化學怎麼根據結構簡圖看

㈠ 如何根據有機物結構圖判斷化學式

一定式量的有機物若要保持式量不變,可採用以下方法：
(1) 若少1個碳原子,則增加12個氫原子.
(2) 若少1個碳原子,4個氫原子,則增加1個氧原子.
(3) 若少4個碳原子,則增加3個氧原子.
若用CnHmOz (m≤2n＋2,z≥0,m、n ,z屬非負整數)表示烴或烴的含氧衍生物,則可將其與CnH2n+2Oz(z≥0)相比較,若少於兩個H原子,則相當於原有機物中有一個C＝C,不難發現,有機物CnHmOz分子結構中C＝C數目為 個,然後以雙鍵為基準進行以下處理：
(1) 一個C＝C相當於一個環.
(2) 一個碳碳叄鍵相當於二個碳碳雙鍵或一個碳碳雙鍵和一個環.
(3) 一個苯環相當於四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叄鍵或其它(見(2)).
(4) 一個羰基相當於一個碳碳雙鍵.
不飽和鍵數目的確定
(1) 有機物與H2(或X2)完全加成時,若物質的量之比為1∶1,則該有機物含有一個雙鍵；1∶2時,則該有機物含有一個叄鍵或兩個雙鍵；1∶3時,則該有機物含有三個雙鍵或一個苯環或其它等價形式.
(2) 由不飽和度確定有機物的大致結構：
對於烴類物質CnHm,其不飽和度W＝
① C＝C：W＝1；
② C：W＝2；
③ 環：W＝1；
④ 苯：W＝4；
⑤ 萘：W＝7；
⑥ 復雜的環烴的不飽和度等於打開碳碳鍵形成開鏈化合物的數目.
符合一定碳、氫之比的有機物
C∶H＝1∶1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；
C∶H＝1∶2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴、環烷烴等；
C∶H＝1∶4的有：甲烷、甲醇、尿素等.如果在已知分子結構示意圖的情況下.數清楚幾個C幾個H幾個O分子式就出來了.然後根據分子性質判斷它到底是酸,鹼,醇,還是酯還是其他什麼的.然後就根據各類有機物的通用式就可以推斷出化學式

㈡ 化學結構圖怎麼看

是單間，黑色三角形表示該化學鍵從這個角度看是朝平面外方向的。如果是虛線三角形，則表示是朝平面內方向。

表示這些電子是被三個原子共用的，即形成一個大π鍵

㈢ 怎麼通過元素的原子結構示意圖來判斷化學性質是否相同

最外層電子數決定元素的化學性質。所以，只要看原子的最外層電子數是否相等，如果相等，其性質就有相似之處。
但要注意一種特殊情況，就是氦的最外層電子數為2，它的化學性質穩定，與鎂、鈣的化學性質不同喲。

㈣ 如何看結構圖寫出化學式

1、畫出分子骨架：畫出除碳-氫鍵外的所有化學鍵。通常所有的氫原子及碳-氫鍵均省略不畫，碳原子用相鄰
的線的交點表示，一般情況下不用註明。單鍵用線段表示，雙鍵和叄鍵分別用平行的兩條/三條線表示。對碳原子而言，單鍵/雙鍵之間鍵角為120°，涉及三鍵的鍵角為180°。氫原子數可根據碳為四價的原則而相應地在碳上補充。例如，碳與兩個基團相連時，補充兩個氫；與三個基團相連時，補充一個氫，等等。
2、環形結構用相應邊數的多邊形來表示。
3、苯的結構可用兩種方法表示。
4、官能團需要標明。標明時可以縮寫（如-CN），也可以不縮寫（如-C≡N）。
5、雜原子（非碳、氫原子）不得省略，並且其上連有的氫也一般不省略
6、某些基團或原子通常以特定的字母代替，常用的縮寫見下，使用較不常用的縮寫時通常會特殊說明：
X：鹵素原子
M：金屬或鹼金屬原子
R：烷基、烴基或任何基團
Me：甲基
Et：乙基
n-Pr：正丙基
i-Pr：異丙基
Bu：丁基
i-Bu：異丁基
s-Bu：仲丁基
t-Bu：叔丁基
Pn：戊基
Hx：己基
Hp：庚基
Cy：環己基
Ar：任何芳基
Bn：苄基
Bz：苯甲醯基
Ph：苯基
Tol：甲苯基
Xy：二甲苯基
Ac：乙醯基（多用於有機化學）、乙酸根（多用於無機化學）、錒
Bs：對溴苯磺醯基
Ns：對硝基苯磺醯基
Tf：三氟甲磺醯基
Ts：對甲苯磺醯基
7、反應物屬於對映異構體之一時，需要將其立體化學特徵表現出來。實線代表位於平面上的鍵，楔形實線表示向上伸出紙面的鍵，虛線代表向下伸出紙面的鍵，波形線代表鍵可以處於上述兩種位置之一，即分子為外消旋混合物或鍵的立體特徵不明。
8、氫鍵用虛線表示。

㈤ 九年級化學怎樣通過結構示意圖判定是原子還是離子

你可以看原子結構中核內電子是否等於核外電子，如果相等舉鉛則是原數答茄子，不等則是離子。舉個例子：如果一個原子結構的核內是8，核外是9。它薯察就是氧離子

㈥ 如何看結構圖寫出化學式

1、畫出分子骨架：畫出除碳-氫鍵外的所有化學鍵。通常所有的氫原子及碳-氫鍵均省略不畫，碳原子用相鄰 的線的交點表示，一般情況下不用註明。單鍵用線段表示，雙鍵和叄鍵分別用平行的兩條/三條線表示。對碳原子而言，單鍵/雙鍵之間鍵角為120°，涉及三鍵的鍵角為180°。氫原子數可根據碳為四價的原則而相應地在碳上補充。例如，碳與兩個基團相連時，補充兩個氫；與三個基團相連時，補充一個氫，等等。
2、環形結構用相應邊數的多邊形來表示。
3、苯的結構可用兩種方法表示。
4、官能團需要標明。標明時可以縮寫（如-CN），也可以不縮寫（如-C≡N）。
5、雜原子（非碳、氫原子）不得省略，並且其上連有的氫也一般不省略
6、某些基團或原子通常以特定的字母代替，常用的縮寫見下，使用較不常用的縮寫時通常會特殊說明：
X：鹵素原子 M：金屬或鹼金屬原子 R：烷基、烴基或任何基團 Me：甲基 Et：乙基 n-Pr：正丙基 i-Pr：異丙基 Bu：丁基 i-Bu：異丁基 s-Bu：仲丁基 t-Bu：叔丁基 Pn：戊基 Hx：己基 Hp：庚基 Cy：環己基 Ar：任何芳基 Bn：苄基 Bz：苯甲醯基 Ph：苯基 Tol：甲苯基 Xy：二甲苯基 Ac：乙醯基（多用於有機化學）、乙酸根（多用於無機化學）、錒 Bs：對溴苯磺醯基 Ns：對硝基苯磺醯基 Tf：三氟甲磺醯基 Ts：對甲苯磺醯基
7、反應物屬於對映異構體之一時，需要將其立體化學特徵表現出來。實線代表位於平面上的鍵，楔形實線表示向上伸出紙面的鍵，虛線代表向下伸出紙面的鍵，波形線代表鍵可以處於上述兩種位置之一，即分子為外消旋混合物或鍵的立體特徵不明。
8、氫鍵用虛線表示。

㈦ 化學結構簡式怎麼看

記住碳有四個共價鍵，氫只有一個，氧有兩個，氮有三個，然後根據結構簡式就能知道結構式了

㈧ 如何利用原子結構示意圖推斷化學元素位置

一、結構簡圖法

本方法常用於原子序數小於18的元素或已知某微粒的核外電子排布。

1. 已知原子結構示意圖，可以根據下列等式來推：電子層數＝周期數，最外層電坦凱前子數＝主族序數。

2. 電子層結構相同的微粒：陰離子在具有該電子層結構的稀有氣體的前面，陽離子在具有該電子層結構的稀有氣體的下一周期的左邊位置，簡稱「陰上陽下」。

例1. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是：（ ）

A. X的原子序數比Y的小

B. X原子的最外層電子數比Y的大

C. X的原子半徑比Y的大

D. X元素的最高正價比Y的小

孫純解析：依題意知，X、Y兩元素在周期表中的位置為：


由上述位置關系可知，原子序數為：X>Y；最外層電子數：Y>X；原子半徑：X>Y；最高正價：Y>X。選CD。

二、區間定位法

記住原子序數推斷元素位置。基本公式：原子序數－區域尾序數（10，18，36，54，86）＝差值，對於18號以前的元素，若0<差值≤7時，元素在下一周期，差值為主族序數；若差值為0，則元素在尾序數所在的周期，一定為零族元素。對於19號以後的元素分三種情況：若差值為1~7時，差值為族序數，位於VIII族左側。若差值為8、9、10時，為VIII族元素。若差值為11~17時，再減去10最後所得差值，即為VIII族右側的族序數。

例2. 據國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb…的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，其中116號元素應位於周期表中的：（ ）

A. 第六周期IVA族

B. 第七周期VIA族

C. 第七周期VIII族

D. 第八周期VIA族

解析：因86<116<118，所以元素應與118號元素同處於第七周期，又116－86－14＝16，故該元素位於第16縱行，即VIA族。選B。

三、特徵法

1. 利用次外層電子數的特徵確定周期位置：次外層電子數是2的元素在第二周期；次外層電子數是8的元素在第三周期；從第四周期開始次外層電子數有如下規律，I A、II A族都是8個讓清；III A~零族都是18個。

2. 利用常用特徵來推主族元素的位置：如根據「形成化合物最多的元素」、「空氣中含量最多的元素」、「地殼中含量最多的元素」等特徵來推。

例3. （2006 江蘇）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位於同一主族，Y、Z處於同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是：（ ）

A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為

C. 3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定

D. 原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X

解析：依題給信息：「X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍」可知，X元素為O，「X、Y位於同一主族」則Y為S，「Z原子的核外電子數比Y原子少1」則Z為P。據此可判斷A正確、B錯誤、C錯誤、D正確。選AD。

四、性質法

利用元素周期表中的同周期、同主族元素的遞變性質來確定。

1. 根據原子半徑、離子半徑來推主族元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大；同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。同周期和同主族元素的離子半徑變化與原子半徑的變化情況類似。

2. 根據化合價來推主族元素的位置：最高正化合＝最外層電子數＝主族序數。如果已知負化合價（或陰離子符號），則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價＝8－1負化合價1，再確定主族位置。

3. 通過氫化物的穩定性、氫化物對應水化物的酸鹼性比較，確定元素的相對位置。

4. 通過最高價氧化物的水化物的酸鹼性比較，確定元素的相對位置。

5. 通過比較組成、結構相似的物質的熔沸點高低，確定元素的相對位置。

例4. （2005 江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是：（ ）

A. X、Y、Z的穩定性逐漸減弱

B. A、B、C、D只能形成5種單質

C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D. 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

解析：本題主要考查元素周期表和等電子體 的有關知識，側重考查考生的推斷能力。由題設條件不難推出A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O，它們的穩定性應依次增強，A錯；由於碳、氧等都存在同素異形體，故形成的單質多於5種，B錯；C項中X、Y在常溫下為氣體，選CD。

希望能幫到您！

㈨ 怎麼根據化學分子結構圖得出分子式

根據幾個共鍵參與成鍵。如每個C原子周圍必須要有4條價鍵，O原子上有2條，N原子上連有3條，拆點的地方是C原子，數C的個數，氫為2n+2個，再減去不飽和鍵所減少的氫，注意N只有三個鍵，在加上氧和其他部分，得出C16H25ON2Cl。

結構式用「-」、「=」、「≡」分別表示1、2、3對共用電子；用「→」表示1對配位電子，箭頭符號左方是提供孤對電子的一方，右方是具有空軌道、接受電子的一方。

有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。

(9)化學怎麼根據結構簡圖看擴展閱讀：

分子結構包括了分子的構造、構型和構象。構造是分子中原子成鍵的順序和鍵性．以前叫做結構，根據國際純粹和應用化學聯合會的建議改為「構造」。表示化合物的化學組成式叫做構造式。

由於有機化合物中存在著同分異構現象，因此一個分子式可能代表兩種或兩種以上具有不同結構的物質。在這種情況下，知道了某一物質的分子式，常常可利用該物質的特殊性質，通過定性或定量實驗來確定其結構式。

㈩ 初中化學：從結構示意圖能看出啥

樓上的朋友也太高估初中生的化學能力了，初中就初三學了一年，起步而已。原子結構示意圖，能夠大致反映出原子的結構，即中心帶正電的質子，和外橘橋圍帶負電的電子，且電子是有層的，因為原子不顯電性，故帶正電的質子數和帶肢檔負電的電子數相等。但是中子也屬於原子中的一部分，但在結構示意圖圓飢猛中並未顯示出來。