化學水洗怎麼洗

⑴ 化學實驗如何洗滌有機物污跡

化學實驗洗滌有機物污跡：沿玻璃棒向漏斗中的沉澱物上注入蒸餾水至水浸沒沉澱，靜置待水自然流下後，再重復2～3次。

注意點：在洗滌過程中不能攪拌，因為濾紙已經很潤濕，如果攪拌就很容易攪破濾紙，這樣晶體會淋失，從而造成晶體損失。

洗滌的目的：若濾渣是所需的物質，則洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純凈的晶體。若濾液是所需的物質，則洗滌的目的是：洗滌過濾所得到的殘渣，把有用的物質，如目標產物盡可能洗出來。

關於洗滌的試劑

經常可以用以下幾種：蒸餾水；冷水、熱水；有機溶劑，如酒精、丙酮等；該物質的飽和溶液。一般經常用的洗滌劑是蒸餾水，如果用其他的洗滌劑，必有其「獨特」之處。

1、用冷水

適用范圍：產物不溶於水；目的：除去晶體表面附著的雜質；可適當降低晶體因為溶解而造成損失。

2、熱水洗

適用范圍：有特殊的物質其溶解度隨溫度升高而下降的，可以採用熱蒸餾水洗滌。

3、酒精洗

適用范圍—晶體易溶於水，難溶於酒精；酒精洗滌目的—減少晶體溶解；利用乙醇的揮發性除去晶體表面的水分。

4、酒精—水的混合物洗

適用范圍—晶體在水中溶，在乙醇中難溶。

5、濾液洗

適用范圍—過濾時沖洗燒杯內殘留晶體。

濾液洗滌——減少晶體溶解 ，常用於晶體的轉移。

⑵ 化學中的洗滌

乙醇是非極性化合機物，醋酸鈉，碳酸鈉是鹽，含有離子鍵，當濃度很高的情況下它們可以因萃取作用在水中分離

⑶ 關於高中化學的洗滌操作

1、因為氯化鈉在乙醇中的溶解度小於氯化鉀。
2、因為HCl是強電解質.水吸收HCl之後會析出Cl離子
Cl2
+
H2O
=(可逆)
H+
+
Cl-
+
HClO
Cl2
也會溶於水，但是相對於HCl來說不易溶於水，所以可以用水除掉氯氣混雜HCl，通出來肯定有氯氣啦。
3、某些可溶的晶體用冷水洗，是會溶解，但是由於是冷水，相對溶解會慢很多，幾乎不溶解，所以不會少很多。
4、個人理解：首先要判斷想要得到的物質是什麼，然後選擇洗滌試劑，洗滌試劑不能或很難與所洗滌物質發生反應（溶解），最後確定洗滌試劑（洗滌試劑必須能完全將雜質反應掉或溶解掉，然後得到想要的物質）。

⑷ 關於高中化學的洗滌操作

解答：

1. 因為鈉離子和岬離子在酒精中的溶解度是不一樣的，宜選用選用75%乙醇，KCl的溶解度大於NaCL,所以KCL更易發生電離從而溶解,而電離出來的CL-影響到了NaCL的電離平衡方程式,抑制NaCL的電離.從而分離NaCL和KCL。

2. 最好不用水除去氯氣中的氯化氫，而用飽和氯化鈉溶液，因為氯化氫氣體極易溶於水,比例為1:500(v/v),認為是完全進行的.但是氯氣在水中的溶解卻是一個可逆過程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆過程)根據平衡原理,氯化鈉溶液含有大量的Cl-,所以氯氣在水中的溶解會很困難,但是氯化氫卻不會受到什麼影響.因此可以用於除去氯化氫氣體雜質.

3. 水洗(一般用冷水)適用范圍—產物不溶於水，第三個問題可能是特事特例，需要你提供晶體的名稱。

4. 首先你要非常清楚地知道你洗滌的目的，其次，洗滌所使用試劑選擇，這個沒有統一的概念，需要你熟悉被洗滌物品的物理和化學性質，如酸性還是鹼性，是否可溶於水，是否和某種化學物發生反應產生沉澱，等等的，要根據化學性質綜合考慮。

   常見的洗滌目的：

   ①若濾渣是所需的物質，則洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純凈的晶體。

   ②若濾液是所需的物質，則洗滌的目的是：洗滌過濾所得到的殘渣，把有用的物質，如目標產物盡可能洗出來。

   ③防止污染環境：如果濾渣表面有一些對環境有害的物質，如重金屬離子或CN－，為了防止污染環境，往往對殘渣進行洗滌。

   最後希望你學習進步，加油！