化學式中的化學鍵怎麼

㈠ 什麼是 化學鍵

化學鍵是分子或晶體中直接相鄰原子之間主要的和強烈的相互作用。
1、經典化學理論中的化學鍵概念
化學鍵概念反映化學結合的現象，所以，它的直觀表現形式就是經典化學結構式中原子之間的短線。
2、電子論階段的化學鍵概念
把化學鍵概念建立在電子理論的基礎上，認為化學鍵是基電子的轉移或配對而形成的原子之間的結合作用，包括離子鍵、共價鍵和配位鍵等形式。
3、量子化學理論中的化學鍵概念
化學鍵是基於電子交換而形成的原子之間的結合作用。在此基礎上人們建立了價鍵理論：若兩個原子軌道互相重疊，兩個軌道上各有一個電子，且電子自旋相反，電子配對給出單重態形成一個電子對鍵。即化學鍵是基於自旋相反的兩個電子配對而形成的原子之間的結合作用，價鍵理論中討論的化學鍵的基本特徵是定域鍵。
分子軌道理論：分子是一個整體而非原子的組合，每個價電子都屬於分子整體並在核和其他電子形成的勢場中運動，化學鍵核電子系統之間的相互作用。分子軌道理論討論的化學鍵的基本特徵是離域鍵，它解釋多種多樣的化學結合,諸如單質分子、化合物分子、分子離子、分子自由基、分子離子自由基等等。
化學鍵理論歷經百餘年的發展，至今仍很不完善。

㈡ 化學鍵是什麼

問題一：什麼是化學鍵? 要了解一點化學鍵的基本知識，才能更好地理解礦物的可浮性及其物理化學性質。因為後面要講述礦物表面暴露的是什麼鍵，它與礦物可浮性關系甚大。
研究認為，在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。
礦物都是由原子、分子或離子組成的，它們之間是靠化學鍵聯系著的。
化學鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
二、共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C―C鍵。
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb―S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn―S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到。
三、金屬鍵
由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對於這種鍵還有一種形象化的說法：「好象把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中」。金屬鍵沒有方向膽與飽和性。
和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質的化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示。
上述三種化學鍵是指分子或晶體內部原子或離子間的強烈作用力。但它沒有包括所有其他可能的作用力。比如，氯氣，氨氣和二氧化碳氣在一定的條件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和乾冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關。分子有極性分子和非極性分子，其根據是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。
分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導力和取向力。（1）當非極性分子相互靠近時，由於電子的不斷運動和原子核的不斷振動，要使每一瞬間正、負電荷中心都重合是不可能的，在某一瞬間總會有一個偶極存在，這種偶極叫做瞬時偶極。由於同極相斥，異極相吸，瞬時偶極之間產生的分子間力叫做色散力。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時，都存在色散力。（2）當極性分子和非極性分子靠近時，除了存在色散力作用外，由於非極性分子受極性分子電場的影響產生誘導偶極，這種誘導偶極和極性分子的固有偶......>>

問題二：這化學鍵是什麼？ 那是CO的C與O之間的三個鍵。從鍵的形成結構說，其中一個是σ鍵，兩個是π鍵；
從鍵的極化方向說，其中兩個是共價鍵，一個是配位鍵。「=」是2個共用電子對，「→」表示1對配位電子，箭頭符號左方是提供孤對電子的一方，右方是具有空軌道、接受電子的一方。
總之就是CO的C與O間的3個鍵

問題三：什麼叫做化學鍵，什麼叫做共價鍵，什麼叫做離子鍵！ 化學鍵：分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵。共價鍵：原子間通過共用電子而形成的化學鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。組成共價鍵的原子的電負性（吸引電子的能力）相當。離子鍵：活潑金屬與活潑非金屬通過得失電子形成的化學鍵。其本質是陰、陽離子間的靜電作用。組成離子鍵的原子的電負性相差較大。

㈢ 怎樣確定化合物中的化學鍵

首先 共價鍵和離子鍵是並列關系的兩中不同的成鍵方式，或者說是成鍵結果。 而極性鍵、非極性鍵是屬於共價鍵的，他們是共價鍵的兩中形式。
下面詳細說明成鍵的過程和原因
離子鍵：當原子半徑很大、極易失去電子的金屬元素的原子與電負性大而又極易俘獲電子的非金屬元素原子相碰撞發生反應時，非金屬元素會用它那對電子的極強吸引力「俘獲」金屬元素的電子，金屬元素的外層電子被剝離，電子完全脫離了原子核的束縛，而被與之反應的非金屬元素所吸引。這個或者這些電子 從此再跟以前的金屬原子沒有任何關系，而完全屬於它（們）的新主人。這時，金屬元素因為失去電子而帶有正電荷，非金屬元素由於外來的電子而帶有負電荷。以這種形式形成的化學鍵就是離子鍵。能形成離子鍵的兩原子的電負性差別必須很大
共價鍵：當兩個原子的電負性差別不大（小於0.6）時，任何一個原子都無法使電子完全擺脫另一個原子，可以這么想像，「兩個原子互相的競爭激烈，誰也沒有取得完全勝利」 最終結果是 兩個原子各自拿出一個或者多個電子來供給兩個原子共同使用。這中成鍵方式就叫做共價鍵。
極性鍵：在共價鍵中，雖說電子沒有發生轉移，而是兩原子公用，但是也是會發生「偏移」的。可以這么理解「雖然兩原子沒有分出勝負，但是有一方是占優勢的」 這種偏移是由於兩原子的電負性還是存在差別所造成的，電子會偏向電負性大的一方。比如HCl 電子會偏向Cl
非極性鍵：當兩原子對電子的吸引一模一樣，毫無差別的時候，他們形成的共價鍵中，電子是沒有偏向的。比如Cl2、H2 等

㈣ 什麼是化學鍵

化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。

(4)化學式中的化學鍵怎麼擴展閱讀：

化學鍵與物質變化的關系：

1、與化學變化的關系：化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發生化學鍵的斷裂和形成。

2、與物理變化的關系：發生物理變化的標志是沒有生成新物質可能伴隨著化學鍵的斷裂，但不會有新化學鍵的形成，如NaCl溶於水，破壞了離子鍵。物理變化的發生也可能沒有化學鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力，如冰的融化和乾冰的氣化。

㈤ 怎樣確定化合物中的化學鍵

陰陽離子之間所成的鍵為離子鍵，如氯化鈉
如果不是陰陽離子的話就為共價鍵，如二氧化碳
由離子鍵組成的物質可以電離
由共價鍵組成的物質不可以電離
如硝酸銨中硝酸根與氨根可電離，但氨根中的N與H卻不能電離。硝酸根與氨根形成離子鍵N與H形成共價鍵。
化學鍵是由電子的得失或共用形成的。在一個粒子中，原子核顯正電，電子顯負電。若該粒子中電子不足以中和電核的正電的話，就會吸引別的離子的電子。成功吸引過來的話，它與那個離子之間就形成離子鍵。若不能完全吸引過來，就會獻出自己的電子與另外一個粒子的電子配對，形成共用電子對，因此就形成了共價鍵。

㈥ 如何知道一個化學式中有什麼化學鍵

首先利用化學鍵的分類方法，確定物質的構成，是離子化合物還是分子構成。如果是離子化合物則存在離子鍵。若存在離子團，則還存在共價鍵。
若為分子或者共價化合物，則只存在共價鍵。

㈦ 怎麼理解化學鍵

化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。舉例：在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合形成水分子。

化學鍵有3種極限類型
，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
離子鍵是由帶異性電荷離子產生的相互吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。

共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

㈧ 不懂化學式中的化學鍵到底應該怎麼分

不懂者槐羨化學式中的化學明物鍵到底應該怎麼分
H2O2和HCIO都是共價鍵構成的共價化合物。至於你說的化學式，應該是結構式首拍吧。
H2O2的結構式是H-O-O-H，HCIO的結構式是H-O-CI.

㈨ 化學鍵結構式怎麼寫

結構式，是用元素符號和短線表示化合物（或單質）分子中原子的排列和結合方式的化學式，是一種簡單描述分子結構的方法。結構式可以完整地繪出分子內每個原子間的化學鍵。
化學式是用元素符號表示物質組成的式子。分子晶體的化學式叫做分子式。如甲烷的分子結構式可以表示為→
結構式用「-」、「=」、「≡」分別表示1、2、3對共用電子；用「→」表示1對配位電子，箭頭符號左方是提供孤對電子的一方，右方是具有空軌道、接受電子的一方。