酸的化學式是怎麼定義的

『壹』 酸的定義

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成水合氫離子的物質也是酸。

水合氫離子的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在水合氫離子，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，水合氫離子的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以水合氫離子形式存在的。

(1)酸的化學式是怎麼定義的擴展閱讀：

濃硫酸可吸收物質表面的濕存水和氣態物質中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低。並且放出大量的熱。

濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數比脫出來，並生成水。

『貳』 酸、鹼、鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵

1、酸：電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子（氫離子）的物質。

2、鹼：電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類。

3、鹽：酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。

(2)酸的化學式是怎麼定義的擴展閱讀：

一、酸的化學性質

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

二、鹼的分類

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3、按電離能力分：強鹼 弱鹼

4、按用途分：工業鹼 食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

三、鹼的物理性質

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

『叄』 什麼是酸，常見的五種酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

4、氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。

5、磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。

(3)酸的化學式是怎麼定義的擴展閱讀：

酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。

『肆』 怎麼從化學式上區分酸鹼鹽

怎麼從化學式上區分酸鹼鹽

酸的化學式,左邊是H,右邊是酸根
鹼的化學式,左邊是金屬原子,右邊是（OH)
鹽的化學式,左邊是金屬原子,右邊是酸根

化學上的酸鹼鹽怎麼區分（從化學式的角度）

你好 簡單說 就是看他電離出來的離子 如果陽離子全是H+ 就是酸 如 HCl HNO3 H2SO4 如果陰離子全是OH- 就是鹼 如 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和鹼就是鹽了 但不是絕對的 鹽是有金屬離子和酸根離子組成 如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（銨鹽是特殊的） 望採納！

從化學式上分辨酸鹼鹽

酸有能游離出來的H+
鹼有能游離出來的OH-
鹽就是沒有這些的!

怎樣從化學式上分辨酸鹼鹽

簡單來說，化學式最後是以OH結尾的是鹼，以H開頭的是算，金屬元素符號開頭，結尾又不是OH的是鹽。除了一些特例外，基本上是這樣的。

怎樣區分酸鹼鹽的化學式

酸鹼鹽的定義：
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什麼是解離？
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某

怎麼通過化學式區分酸鹼鹽?

酸含有氫離子如HCl，鹼含有OH根，如NaOH，鹽是酸根離子和金屬離子或銨根離子組合而成的，希望能幫到你哦！

化學中酸鹼鹽的區別方法怎麼從化學方程式上區分那是

化學中酸鹼鹽的區別方法怎麼從化學方程式上區分那是
酸鹼鹽的定義: 酸:解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 鹼:解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼 鹽:酸根離子與金屬離子

酸鹼鹽化學式

酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

酸鹼鹽的化學式？

M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2
M是金屬或銨離子，m是M的價態。
m為奇數時用前面的，如碳酸鈉，m=1，Na2CO3
m為偶數時，一般用後面的，例如碳酸鈣，m=2，CaCO3

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

『伍』 酸的化學式

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

酸的分類

1.根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2.根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3.根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4.根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等)中強酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）

5.根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO₃等）

『陸』 酸的化學符號是什麼

酸沒有化學符號。

酸是一類化合物的統稱 。

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。

應用用途

酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca²⁺的溶液，能否得到碳酸鈣沉澱，取決於溶液的pH值，某些反應須在恆定的pH值下進行，為此常用弱酸（鹼）及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO、HPO和HPO），稍微變動就會影響健康。

一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。

『柒』 什麼是酸 或者說：酸怎麼定義的（初中）！

初中化學中，酸的定義必須是定義在「電離」的基礎上的。
酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物為酸。
鹼：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物為鹼。

『捌』 酸的化學式是什麼

酸的化學式：

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分類

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）。

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數。

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。

強酸(HCl等)中強酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO₃等）。