化學分析有哪些實驗

⑴ 化學實驗類型分哪幾種

有機實驗、無機實驗、分析實驗、物化實驗、化工實驗、教學論實驗。

⑵ 化學的實驗類型有哪些

化學實驗的種類很多，從不同的角度可以分為不同的類型。如從實驗內容和目的，寬跡通常將化學實驗分為測量數據類實驗、探究性實驗、驗證性實驗。

1、測量數據類實驗是指實驗者為了測量某個或某組數據而有目的地進行的實驗探究活動，拉瓦錫測定空氣組成、酸鹼度測量（pH 測定）實驗均屬於數據測量類實驗。

2、探究性實驗指實驗者在不知曉實驗結果的前提下，通過自己實驗、探索、分析、研究得出結論，從而形成科學概念的一種認知活動。

3、驗證性實驗是指對研究對象有了一定了解，並形成了一定認識或提出了某種假慎喚並說，為驗證這種認識或假說是否正確而進行的一種實驗。

而 對於同一個實驗來說，是探究性實驗還是驗證性實驗需要依據學生情況和學校實驗條件以及教師教學的目的要求所確定的，也就是說具體的每一個化學實驗根據需要可以進行改變。例鏈正如：水的凈化，可以將驗證性實驗改進為探究性實驗。

⑶ 大學無機化學實驗有哪些

基本實驗

1、基本操作訓練

2、化學基本原理的應用及常數測定

1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法

2）H3BO3的測定——線性滴定法

3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法

4)離子選擇性電極測定水中微量的氟

5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數

6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵

7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數

8）化學反應的焓變

9）化學反應速率和活化能的測定

10）排放水中微量的銅

11）氣相色譜法分析苯系物

3、定量分析

1）鹼灰中總鹼度的測定

2）有機酸摩爾質量的測定

3）銨鹽中氨的測定——甲醛法

4）EDTA標液的配置和標定

5）水的硬度測定——配位滴定法

6）鉛鉍混合液含量的連續測定

7）高錳酸鉀標液的配製和標定

8）石灰石中鈣的測定

9）過氧化氫含量的測定

10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法

11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法

12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定

13）維生素C含量的測定

14）氯化物中氯離子含量的測定

15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法

16)鋼鐵中鎳含量的測定

4、元素及其化合物的性質

1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷

2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁

3）d區：鉻錳鐵鈷鎳

4）ds區：銅銀鋅鎘汞

5）電離平衡和沉澱反應

6）常見陰離子混合液的分離液鑒定

5、綜合實驗

1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定

2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定

3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定

4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法

5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定

6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分

⑷ 分析化學實驗有哪幾個

分析化學實驗例子：

1、鈷和鐵的離子交換層析分離與測定

2、未知陽離子混合溶液的分析

3、水的總硬度測定

4、醋酸電勢滴定

5、可溶性氯化物中氯的測定(莫爾法)

6、鈣鹽中鈣含量測定

7、鹼石灰中鹼度的測定

8、紙張高錳酸鉀值的測定

初中化學試題

隨著新課程標準的實施，初中化學試題越來越活，命題時更多注重學科間的橫向聯系和綜合運用。其中化學實驗中的壓強變化是化學與物理學科知識的交叉點，可以考查學生綜合運用知識的能力，對學生的能力要求較高。

盡管氣壓變化的類型無非增大或減小兩類，但引起氣壓變化的因素較多。在此類題型的教學中要引導學生分析化學實驗中與氣壓變化有關的實驗現象，找出導致壓強變化的實質，在此基礎上，應用所學化學知識解答相關問題。

化學是一門比較奇葩的學科，不想語文那樣需要文學底蘊，更不想數學那樣，需要強烈的邏輯推理，但是它需要實驗，初中的中招考試幾乎必考化學實驗。

⑸ 初中化學實驗有哪些

初中有很多化學實驗，一定要把實驗中的現象、裝置牢記，我整理了一些常見的化學實驗。

實驗室製取氧氣

1、用H2O2（雙氧水）

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

裝置：試管、導管、水槽、集氣瓶

2、KClO3加熱分解

2KClO3=△=2KCl+O2

裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台

3、KMnO4（高錳酸鉀）加熱分解

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台

實驗室製取CO2

CaCO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

裝置：試管、導管、集氣瓶

對蠟燭及其燃燒的探究

實驗現象：

1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放於水中飄浮於水面上。

2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，乾燥的燒杯內壁有水珠，塗有石灰水的燒杯變渾濁。

3、白煙能被點燃。

分析及結論：

1、蠟燭難溶於水、質軟。

2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。

3、吹滅蠟燭後的白煙是可燃物。

以上是我整理的初中常見的化學實驗，希望能幫到你。

⑹ 大學化學實驗有哪些

五大經典化學實驗
一，實驗室製取氧氣
1.用H2O2（雙氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
裝置：試管、導管、水槽、集氣瓶
2.KClO3加熱分解
2KClO3=△=2KCl+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
3.KMnO4（高錳酸鉀）加熱分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
二，實驗室製取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
試管、導管、集氣瓶
三，酸鹼中和反應
四，置換反應的，Fe,Mg,Cu與鹽酸，硫酸的反應
五，氫氣還原氧化銅

⑺ 大學有機化學實驗有哪些

大學有機化學實驗如下：

試驗一 蒸餾和沸點的測定

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。

蒸餾是分離和提純液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

試驗三 苯甲酸的制備

試驗四 1-溴丁烷的制備

試驗五 正丁醚的制備

試驗六 環己酮的制備

試驗七 乙酸乙酯的制備

實驗八 硝基苯的制備

實驗九 乙醯水楊酸的制備

⑻ 化學分析都有哪些手段

主要是化學分析法，電化學分析法和儀器分析法。化學分析法又分為定量分析和定性分析，定性分析主要是分析溶液中陽離子存在與否，採用硫化物五個系列，如Cu2+,Fe3+等等，定量分析主要是滴定分析和重量法分析，如酸鹼滴定，沉澱滴定，氧化還原滴定和配位滴定，重量分析如BaSO4沉澱，用馬弗爐培燒稱重，計算含量。儀器分析又包括紅外光譜法，原子吸收法，氣相液相色譜法，元素分析法，ICP等等，很多，按需要選擇。

⑼ 初中化學實驗有哪些

1、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成。

2、鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

3、鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產生黃色固體。

4、鎂在氮氣中燃燒，發出耀眼白光，放出大量熱，產生淡黃色固體。

5、氫氣在溴蒸汽中點燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產生白霧。

6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

7、銅與氧氣的反應

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu₂O：