⑴ 什麼東西與草酸性質相同
試一下EDTA+醋酸
⑵ 草酸和過氧化氫有什麼性質
（一）、過氧化氫
1、 過氧化氫的分子並粗結構
過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，其結構式為H—O—O—H，電子式為：
2、 過氧化氫的物理性質
過氧化氫是一種無色黏李蘆稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水。
3、 過氧化氫的化學性質
（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性
（2）氧化性
H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O
H2O2＋SO2＝H2SO4
註：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
（3）還原性
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2
註：H2O2的氧化產物為O2
（4）不穩定性
4、 H2O2的保存方法
實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。
5、 H2O2的用途
作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。
草酸的性質
草酸：分子式C2H2O4，常為二水合物，M=126，為無色透明晶體，有毒！比重為1.65,熔點101～102℃,易溶於水、乙醇、乙醚，用作還原劑、漂白劑。
火災時,草酸會分解成一氧化碳、二氧化碳及甲酸。其熏煙可能有極高的毒性及刺激性。
含有二分子結晶水的無色柱狀晶體，是植物特別是草本植物常具有的成分，多以鉀鹽或鈣鹽的形式存在。秋海棠、芭蕉中以游離酸的形式存在。草酸又名乙二酸，是最簡單的二元酸。晶體受熱至100.1℃時失去結晶水，成為無水草酸。無水草酸的熔點為189.5℃，能溶於水或乙醇，不溶於乙醚。實驗室可以利用絕擾鎮草酸受熱分解來製取一氧化碳氣體。在人尿中也含有少量草酸，草酸鈣是尿道結石的主要成分。
⑶ 草酸化學性質
草酸又名乙二酸，廣泛存在於植物源食品中纖雀。草酸是無色的柱狀晶體，易溶於水而不溶於乙醚等有機溶劑，
草酸根有很強的配合作用，是植物源食品中另一類金屬螯合劑。當草酸與一些鹼土金屬元素結合時，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶於水。因此草酸的存在對必須礦物質的生物有效性有很大影響；當草酸與一些過渡性金屬元素結合時，由於草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大毀氏早增加[2]。
草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，並開始分解。
可與鹼反應，可核賣以發生酯化、醯鹵化、醯胺化反應。也可以發生還原反應，受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶於水的絡合物。
⑷ 草酸的化學性質
你好，草酸的化學式是：H2C2O4，喊轎宏化學簡式鄭冊是HOOCOOH，相當於兩個羧酸基連在一起，所以草酸還有一個名字，那就是乙二酸。
下面簡單說以下草酸帆雹的化學性質。
1、草酸有酸性
草酸相當於一種二元弱酸，在水中分兩步電離。因此有兩個電離常數。其一級電離常數Ka=5.9x10-2，二級電離常數Ka2=6.4x*10-5。因為是酸，所以可以與鹼發生中和反應，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。
例如： H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O
2、草酸有還原性
草酸根的還原性很強，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水。可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色，並將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O
3、草酸具有不穩定性
草酸在189.5℃或與濃硫酸反應會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O
實驗室通常利用這個反應來製取一氧化碳氣體。
草酸氫銨200℃時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水
4、草酸具有毒性
別看草酸廣泛存在於植物源食品中，其實它是有毒的。對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用，極易經表皮、粘膜吸收引起中毒。空氣中最高容許濃度為1mg/m3，如果高於這個限度就很危險。
5、草酸可發生酯化反應
前面說了，草酸又稱為乙二酸，所以跟其他羧酸一樣，它也可以跟醇反應生成酯。比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯。
回答完畢，謝謝。
⑸ 草酸的性質
化學性質
草酸在100℃開始升華,125℃時迅速升華,157℃時大量升華,並開始分解.可與鹼反應,可以發生酯化、醯鹵化、醯胺化反應.也可以發生還原反應,受熱發生脫羧反應.無水草酸有吸濕性.草酸能與許多金屬形成溶於水的絡合物.酸性 草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000 倍,是有機酸中的強酸.其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ,二級電離常數Ka2=6.4×10^-5.具有酸的通性.能與鹼發生中和,能使指示劑變色,能與碳酸根作用放出二氧化碳.例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑ 還原性 草酸根具有很強的還原性,與氧化劑作用易被者纖氧化成二首畢仿氧化碳和水[1].可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色,並將其還原成2價錳離子.這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法.草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡數轎.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O 不穩定性 草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水.H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O 實驗室可以利用此反應來製取一氧化碳氣體.草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水 毒性 草酸有毒.對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用,極易經表皮、粘膜吸收引起中毒.空氣中最高容許濃度為1m g/m3.酯化反應 乙二酸可以跟醇反應生成酯.比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯.