Ⅰ 化學反應熱計算公式
你說的公式是對的，但解釋不對，根據這個公式，若反應物的總能量>生成物總能量,則△H>0,△H>0是吸熱反應，所以證明生成物的總能量加上這一部分熱量，才等於反應物的總能量。也就是說公式應理解為：反應物的總能量=生成物總能量+△H。若△H為負值，那生成物總能量相當於減去這一部分負值的熱能等於反應物總能量。
Ⅱ 如何計算化學反應吸熱多少
有2種方法：一種是用反應物總能量和生知仔成物總態岩能量的差搭閉汪值判定吸熱還是放熱多少，前者大於後者為放熱反應；
另外一種是根據反應物斷裂化學鍵吸熱總能量和生成物形成新鍵放出總能量的相對多少判定吸熱和放熱多少，前者大於後者，為吸熱反應。
Ⅲ 化學反應熱的計算
(1)利用鍵能計算反應熱：
通常人們把拆開1
mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，
舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，
鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。 (2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。 (3)根據蓋斯定律計算： 反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
追問：例如一些可燃物的燃燒熱題中沒給該怎麼算，，
追答：記得及時採納哦
Ⅳ 怎麼計算在熱化學方程式中物質釋放出或吸收的能量
△H就是
生成物
的
總能量
減去
反應物
的總能量。放出是-
，吸收是+
但是要記住一點，必須是對於所給定的方程式，成比例的。。比如：
像例子當中的，
可以寫為：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改變比例，後面△H對應比例改變就行了~~~
Ⅳ 反應熱的計算方法
通過實驗測得
根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。
2.反應熱與反應物各物質的量成正比。
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量。
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。
7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算
對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)
8．根據反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓來計算
對於很多有機物來說，直接利用單質合成是有困難的，但有機物大多可以燃燒，因此，標准摩爾燃燒焓更容易得到。
9、另外，可以根據各反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓以及它們的 燃燒方程來確定它們的標准摩爾生成焓，也能間接的算出反應熱。
Ⅵ 高一化學。關於吸熱放熱的計算。
2H2+O2==2H2O
左邊：斷鍵罩御吸熱，斷開2mol H-H鍵吸清絕熱=2x KJ
斷開1mol O=O鍵吸熱=496KJ
右邊：形成4mol H-O鍵放熱=463*4=1852KJ
由已知有：2mol H2全燃燒生成水蒸氣放出熱量 = 121*4 = 484KJ
即：1852 - 2x - 496 = 484
解得x=436
即1mol H-H鍵斷裂物正岩需要吸收熱量436KJ
Ⅶ 怎麼計算化學反應中的吸收放出熱量的多少啊
把方程式寫出來，數反應物和生成物鍵的個數。按照成鍵放熱，斷鍵吸熱的原則寫上加減負號。然後一加就行了
Ⅷ 化學反應熱的計算。
首先公式錯了.△H=生成物總能量-反應物的總能量..
△H是焓變.不是能量差.若反應物的總能量>生成物總能量.則△H<0.是放熱反應..
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的熱效應(反應熱)和鍵能的關系：
△H
＝E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和).你記的是這條公式吧-
-
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱
H2
Cl2
HCl
鍵能(KJ/mol)
436
243
431
△H<0.是放熱反應
可以認為焓變=鍵能差≠能量差
Ⅸ 化學反應熱是怎麼算的
斷鍵要吸熱，用正號；
成鍵放熱，用負號
（提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的）
固體轉化為氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號
然後再乘上系數和每摩爾中所含的鍵數，最後將
反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即為反應熱。若帶負號則表示放熱反應；帶正號則表示吸熱反應。
本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因為最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*)
本題列式：
（+280kJ/mol
）+3×（+160
kJ/mol
）6×（-330
kJ/mol
）=
-1220kJ/mol
Ⅹ 化學反應熱是怎麼算的
斷鍵要吸熱，用正號； 成鍵放熱，用負號 （提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的） 固體轉化為氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號
然後再乘上系數和每摩爾中所含的鍵數，最後將 反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即為反應熱。若帶負號則表示放熱反應；帶正號則表示吸熱反應。
本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因為最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*)
本題列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol