⑴ 在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。納旦悔塊遲咐狀變粉末狀，增大了反應物之間的接觸面積，加快了反應速率。
所以，答案給洞正的是全選。
⑵ 人類的生活需要能量。下列能量中主要由化學變化產生的是
選D。因為水電是通過水的重力勢能轉化成發電機轉子的動能，然後再通過其動能轉化為電能的。只有物理變化。而野花石油氣是裂余通過氧化還原反應生成其它物質釋放能量。是化學能。
蠟燭，燃燒是化學變化，轉變成光能和熱能
3 ,4
ABC 都是物理變化產生的
選A，蠟燭照明 燃燒 化學變化
B，水力發電 重力能轉化為電能
C，大陽能供電 太陽能轉化為電能
D，電熱器取暖 電能轉化為熱能
BCD都是物理變化
選擇c。利用太陽能加熱水
C
選D
石油燃燒是化學變化
ABC都是物理變化產生的能量
B 太陽能熱水器燒水
都是
因為人體不能直接利用太陽的光能,更不能利用外部的電能、機械能.人體唯一能夠利用的是食物中所蘊藏的化學能.食物中的糖(主要是澱粉)、脂肪和蛋白質是機體能量的來源.從外界攝取營養物質,在體內經過分解,將其中蘊藏的化學能釋放出來,轉化成能為組織、細胞直接利用的能源；人體利用這些能源維持各種生命活動,如自身結構的合成、呼吸、心跳、肌肉運動等.人體內這種能量的釋放、轉移和利用過程稱為能量代謝.
⑶ 在化學變化中一定發生變化的是哪些
化學變化中一定發生變化的是:分子。【化學反應中，因為生產新的物質，所以分子一定改變。
在化學反應中，原子，一定不變;離子可能變，也可能不變。「電子，中子，質子，原子核」都是原子的構成部分，原子不變，它們會變嗎?no!】
⑷ 影響化學反應速度的因素有哪些
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度：
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
濃度：
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
⑸ 一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳和氫氣反應生成甲醇,(3)在其他條件不
濃度確實是影響化學反應宏信平衡的一個因素，改變壓強的實質其實就是改變濃度進而影響化學反應平衡，使平衡發生移動。
再說說你打的這道題，相信你也做過不少關於化學反應平衡移動的圖表題，你可以畫一張圖幫助你理解，這道題，題干是體系體積壓縮到原來的1/2，即體系中各氣體濃度瞬間變為原來的兩倍，再是平衡移動，使K重新達到平衡常數，這就用到鍵侍勒夏特列原理，通過改變各物質濃度包括氫氣濃度使反應達到平衡狀態，不是濃度不影響，蔽亮輪而是通過它來建立平衡。
（勒夏特列原理：化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。）
勒夏特列原理實質其實是削弱改變，所以氫氣的濃度還是增大的，只是比原來濃度的2倍小而已。
說了一大堆，希望你能夠解惑
希望能夠幫到你！
⑹ 在化學變化中 一定發生變化的有什麼，一定不變的有什麼，可能變的有什麼
在化學變化中，一定不變的是原子種類，原子數目，原子的質指悄量、元素種類、反應前後物質的總質量，一定改變的是分子種類，物質的種類、物質的性質（也就是說生緝恭唯瞎渣光枷叱磺癸委含蓮成了新的物質）；可能變的是分子的數目。如果僅僅是做題的話，一神喚樓的答案就行了。