鹽怎麼鑒化學

⑴ 化學中怎麼判斷是「鹽」

由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗 
含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(NH4HCO3);硫酸氫鈉(NaHSO4);磷酸二氫鉀(KH2PO4) 
含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(Cu2〖OH〗2CO3) 
不含氫氧根離子和氫離子的鹽叫正鹽,如:氯化鈉(NaCl);碳酸鈉(Na2CO3).此外還有復鹽(如明礬)等

⑵ 怎樣用化學方法鑒別食鹽和小蘇打

鑒定食鹽方法：

用NaCI檢驗法，NaCl檢驗分兩部分。

1.Cl-的檢驗：取少量樣品於試管中，加入足量的水溶解，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉澱生成，說明有Cl-的存在。

2.Na+的檢驗：此悔用鉑絲蘸取少量樣品，在煤氣燈上灼燒，發現有黃色火焰，說明有Na+的存在。

鑒定喚棗小蘇打方法：

1.加熱，有氣泡產生的是小蘇打（碳酸氫鹽不穩定，受熱產生碳酸鹽、水和二氧化碳）。

2.加稀和扒拆鹽酸，有氣泡產生的是小蘇打。

3.加熱水溶解，然後降溫有晶體析出的是小蘇打 。

⑶ 初中化學酸鹼鹽怎麼區分

初中酸鹼鹽的區分，首先要根據定義：

1. 酸：在溶液中電離出的陽離子全部是H+的物質，如HCl、HNO3、宴敗H2SO4等晌螞顫；

2. 鹼：在溶液中電離出的陰離子全部是OH-的物質，如NaOH、KOH、Ca（OH）2等；

3. 鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根構成的物質，如NaCl，KNO3，Cu（NO3）2，BaSO4等。

酸鹼鹽的區分，可以根據酸鹼鹽各自的通性進行鑒別，通常反應時出現的明顯的現象即有沉澱，有氣體生成，要牢記不共存問題中物派的常見離子對。

⑷ 如何鑒別化合物是否是鹽

鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。（你可以這樣記，在無機物中，出了酸鹼，氧化物，就是鹽了）
鹽的化學式里有金屬離子和酸根離子.
要注意的是要有
酸根離子,如cl-,no3-,so42-,po43-等等.
但是,鹽的分子有可能有共價鍵,比如nh4+,no3-,so42-但是它們不是共價化合物.
你可以這樣記,離子化合物一定有離子鍵,共價化合物一定有共價鍵.共價化合物一定沒有離子鍵,離子化合物可能有共價鍵.
比如說cao,它雖然有金屬離子,但是它沒有酸根,所以不是鹽,是氧化物.
而碳化鈣,氯化鋁,前者是離子化合物,後者是共價化合物.[高中階段,氯化鋁是特殊的物質,它融熔狀態下它不電離的.要記住]結論得出的原因,他們融熔不電離(雖然氯化鋁在水溶液電離,但是它屬於特殊的)

⑸ 化學中怎麼判斷鹽

鹽是金屬陽離子或者銨根離子與
酸根離子組成的化合物，如NaCI，K2SO4，KNO3，NH4CI，CuSO4，
（NH4）2SO4，FeSO4

⑹ 怎樣判斷一種物質是鹽

1、通過酸鹼反應制備而得的非水物質，如果可以制備即說明是鹽。

2、鹽需要有酸根離子和金屬陽離子或者銨根離子。

3、熔融狀態下能電離出離子的就是鹽。

鹽指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

(6)鹽怎麼鑒化學擴展閱讀：

酸鹼鹽的通行：

1、酸：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

2、鹼：有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

3、鹽有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應。

⑺ 化學分析之無機鹽一般鑒別方法

（一）鉀鹽
（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色炎焰中燃燒，火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時，須隔藍色玻璃透視方能辨認。

2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6

（2）取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發生黃色沉澱。

2K+＋Na+＋[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黃遲耐色）

該反應在中性或微酸性溶液中進行，因而鹼和酸均能分解試劑中的[Co（NO2）6]－3離子，妨礙鑒定。

在鹼性中：[Co（NO2）6]3-＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2

在酸性中：[Co（NO2）6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O

NH+4能幹擾反應，NH的存在能與NH+4[Co（NO2）6]作用，生成生成（NH4）Na[Co（NO2）6]沉澱。在鑒定K前應除NH（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發皿中加NHO3蒸發至干而除去）。

（3）取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷後，加水溶解，再加深。1%四苯硼鈉溶液與醋權即生白色沉澱。反應條件須在酸性（PH2－6.0）中進行。

NaB（C6H5）4＋K+→KB（C4H5）6↓＋Na+

（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6

（2）取供試品的中性或鹼性溶液，加草酸銨試液，即發白色沉澱；分離，所得的沉不溶於醋酸，但溶於酸。

Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓（白色）＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4

鈉鹽

取鉑絲，用鹽權濕潤後，蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。

2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6

取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發生黃色沉澱。

Na++Zn（C2H3O2）2+3UO2（C2H3O2）2+CH3COOH+9HO2→局握NaZn（UO2）3（CH3COO-）9·9H2O↓9（黃色＋H＋（醋酸鈾醯鋅鈉）

（若為鈉鹽之稀溶液，宜在水浴上濃的後再檢查，如氯化鈉注射液）。

1.亞鐵鹽（二價鐵鹽）

（1）取供試品溶液，加鐵氰化鉀試液，即發生深藍色沉澱。分離，沉澱在稀鹽中不溶，但氫氧化鈉試液，即分解成色棕色沉澱。

（2）取供試品溶液，加強團結％鄰二氮菲的乙醇溶液數滴，即顯桔紅色。

鐵鹽（三價鐵鹽）

取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生深藍色沉澱，分離，沉離，沉澱在稀鹽酸不溶，但加氫氧化鈉試液，即分解成棕色沉澱。4Fe3+＋3K4Fe（CN）6→Fe4[F（CN）6]3↓（深藍色）＋12K＋

Fe4[Fe（CN）6]3+12N2OH→3Na4Fe（CN）3+4Fe（OH）3↓

（2）取供試品溶液，加硫氰酸銨試液，即成血紅色。Fe3+＋NH4SCN→Fe（SCN）2＋（血紅色）

（1）取供試品，加過量的氫氧化鈉試液後，加熱，即碼臘春分解，發出氨臭，遇顯潤的紅色石蕊試紙，能使變藍色，並能使硝酸亞汞試液濕潤的濾紙變為黑色。

（2）取供試品溶液，加鹼性碘化汞鉀試液壓滴，即產生紅色沉澱。

⑻ 如何辨別初中化學中的酸.鹼.鹽

回答人的補充
2010-03-26
16:57
常見的酸鹼鹽，你可以這么記：有h開頭的就是酸，有oh結尾的就是鹼（氨水除外），兩邊既沒有h，也沒有oh的，就是鹽。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：電離出酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
可電離出h
的不一定是酸，如nahso4
檢舉

⑼ 化學里怎樣判斷物質是不是鹽

鹽的定義是指由金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根離子組成的化合物。酸根離子簡單的指酸中除掉氫之外剩餘部分的離子，比如說，鹽酸的酸根是氯離子，硫酸的酸根是硫酸根離子，硝酸的酸根是硝酸根離子。鹽中的陽離子並不一定全部都是金屬離子，在銨鹽中，銨根離子NH4+，並沒有金屬離子，如硝酸銨，碳酸氫銨，氯化銨，都是鹽。希望可以幫助你！

⑽ 化學中：酸鹼鹽的鑒別

酸可以和活波金屬反應，生成鹽和氫氣，鹼可以歲豎帆和酸反應生成鹽和水，酸主要是其中氫離子的性纖豎質，鹼則主要是氫氧根的性乎雹質