1. 歸納稀鹽酸和稀硫酸的物理性質和化學性質
◆稀硫酸
化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
分子立體圖
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
◎強電解質,在水中發生電離H2SO4=2H+
+
SO4
2-
物理性質
硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發煙硫酸"。
100%的硫酸熔沸點：
熔點10℃
沸點290℃
但是100%的硫酸並不是最穩定的，沸騰時會分解一部分，變為98.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）
恆沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。
98.3%硫酸的熔沸點：
熔點：10℃；
沸點：338℃
2. 稀鹽酸和稀硫酸的物理性質和化學性質
稀鹽酸：物理性質——該品為無色澄清液體；呈強酸性。有刺激性氣味。
化學性質——（1）與酸鹼指示劑反應
（2）和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水
（4）與鹼反應生成鹽和水
（5）和大理石反應生成CO2
稀硫酸：物理性質——常溫下無色無味透明液體，密度比水大。呈酸性。
化學性質——1.與指示劑作用
2.與活潑金屬反應
3.與鹼性氧化物作用
4.與鹼作用
5. 與鹽作用
如仍不夠詳細，歡迎追問，我一直都在的。
3. 稀鹽酸的化學性質，稀硫酸的化學性質，酸的化學性質
酸的化學性質：1/和鹼反應生成鹽和水。
2/和鹼性氧化物反應生成鹽和水。
3/和活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
4/可以是指示劑變色。
依稀記得還有第五點的，可是我已經想不起來了。應該是不太重要的。
稀鹽酸具有酸的通性。
還有和硝酸銀反應生成不容的氯化銀。（氯離子的檢驗方法之一。）
和鋅粒反應制氫氣
稀硫酸也具有酸的通性。
還有遇見鋇離子會變成硫酸鋇。
濃硫酸比較好，化學性質只有三條，吸水性，脫水性和氧化性。