高中化學中有哪些沉澱

A. 誰幫我總結一下高中化學所有的沉澱

白色沉澱：AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微） Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變為淡藍變為灰綠變為紅褐）PbSO4 CaSO3 CaF2（白色粉末,實驗室制HF的原料）
黃色沉澱：S AgBr AgI（鹵化銀的顏色越來越黃）Ag3PO4
紅色沉澱：Fe(OH)3 Fe2O3（Fe2O3比 Fe(OH)3紅）HgS（硃砂）HgO Cu2O(磚紅色,很重要）
藍色沉澱：Cu（OH）2 CuCO3
綠色沉澱：Cu2（OH）2CO3
黑色沉澱：FeO Fe3O4 Pb3O4 FeS FeS2 PbS CuO C MnO2 Ag2O（棕黑色,銀氨溶液變黑的原因)

B. 高中化學常見的沉澱有哪些

氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）,碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）,氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
Fe(OH)2——白色沉澱 在空氣中變成灰綠,最後變紅褐色沉澱
Fe (OH)3——紅褐色沉澱
Cu (OH)2——藍色 沉澱
FeS——黑色沉澱
AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱
MnO2黑色沉澱
S單質黃色沉澱

C. 高中化學常見的沉澱有哪些

Cu(OH)₂藍色絮狀沉澱、BaSO₄白色沉澱、Mg(OH)₂白色沉澱、Al(OH)₃白色沉澱、BaCO₃白色沉澱、CuO黑色沉澱、Cu₂O紅色沉澱、Cu₂(OH)₂CO₃暗綠色沉澱、CaCO₃白色沉澱、Fe(OH)₃紅褐色沉澱。

Fe(OH)₂為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉澱）、Fe₂O₃紅棕色沉澱、FeO黑色沉澱、FeCO₃灰色沉澱、FeS₂黃色沉澱、AgBr淡黃色沉澱、Ag₂CO₃黃色沉澱、AgBr淺黃色沉澱、AgCl白色沉澱、Ag₃PO₄黃色沉澱、PbS黑色沉澱。

(3)高中化學中有哪些沉澱擴展閱讀

氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。

氫氧化銅為一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。

氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，氫氧化鎂為無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。

D. 高中化學離子方程式中用到的沉澱物都有哪些

大綱要求!
八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）,碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）,氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,用硝酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
補充幾個書上提到的!
溴化銀(淡黃色)、碘化銀(黃色)、氫氧化亞鐵（白色絮狀,迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色）MnO2（黑色) 硅酸 硫酸鉛（黑色）氫氧化鋁（白色絮狀).
糾正樓上錯誤
醋酸鉛是少數幾個鉛鹽可溶的!

E. 高中化學中的常用沉澱劑有哪些

高中化學中常用的沉澱劑是氫氧化鈉。硫化鈉等等。主要原因是很多氫氧化物是沉澱，還有硫化物也是沉澱。在做一些物質分離的時候，碳酸鹽也是經常使用的沉澱劑。

F. 高中化學沉澱有哪些

高中化學沉澱有氯化銀，硫酸鋇，碳酸銀，碳酸鋇，碳酸鈣等等，沉澱是指一種物質由於密度比它所在的體系大且又不溶，沉澱法有等電點沉澱法，鹽析法，有機溶劑沉澱法等。
沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾，非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。