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初中化學怎麼區分離子

發布時間:2023-06-02 05:35:10

『壹』 我初三,化學不知道怎麼區分陽離子和陰離子。。

首先畫出原子結構式示意圖,再看其質子數和電子數的關系。質子數大於電子數,就多了一個質子(帶正電)沒有電子來中和電性,整體顯正電,為陽離子。質子數小於電子數,就多了一個電子(帶負電),整體顯負電,為陰離子。

『貳』 初中化學離子的講解

1、定義:帶電的原子或原子團叫離子(原子團:常作為一個整體參加反應的原子集團),與分子、原子一樣,離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

2、分類:

(1)陽離子:當原子失去一個或幾個電子時,質子數大於核外電子數,且質子數=核外電子數+所帶電荷數,從而帶正電荷,稱為陽離子。

(2)陰離子:帶負電荷的離子(原子得電子)帶正電荷的離子(原子失電子),當原子得到一個或幾個電子時,質子數小於核外電子數,且質子數=核外電子數-所帶電荷數,從而帶負電荷,稱為陰離子。

3、屬性

在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離,電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大,意味著原子越難失去電子。

離子化合物,即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物,如可溶於水的酸、鹼、鹽,當在水中溶解並電離時,恆定條件下,處於離子狀態的比例和處於分子狀態的比例達到動態平衡,稱為離子平衡。

(2)初中化學怎麼區分離子擴展閱讀:

離子符號

在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如,鈉原子失去一個電子後成為帶一個單位正電荷的鈉離子用「Na+」表示。硫原子獲得二個電子後帶元素符號:統一採取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號(往往正負電的數字寫在正負號的前面)。

『叄』 初三化學怎麼分辨原子或分子或離子

初中化學里,主要是從物質的化學式來區分該物質是由分子,原子或離子構成的.例如碳C,氦氣He,鐵Fe,銅Cu等,化學式直接用元素符號表示的,即為由原子構成的物質.而氧氣O2,氫氣H2,氯化氫HCl,二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5等,化學式由不止一個原子合起來,這些物質就是由分子構成了。離子構成的,就要注意化學式是一定由金屬元素和非金屬元素合起來的,如氯化鈉NaCl,氫氧化鉀KOH等.金剛石和煤炭的區別,金剛石是純凈物,單質,即只含碳元素一種元素。而煤炭是混合物,主要含碳元素,還含少量硫元素,氮元素等多種元素。

『肆』 初中化學常見離子的關系和鑒別

1.碳酸根離子:用稀鹽酸(當碳酸根離子遇到稀鹽酸時,會生成二氧化碳和水,有氣體生成時,所檢驗物質中就含碳酸根離子了)
2.氯離子:用硝酸銀和稀硝酸(銀離子會和氯離子結合成氯化銀,生成沉澱,但由於碳酸銀也不溶於水,所以要用稀硝酸,當沒有氣體生成時,所檢驗物質中就含氯離子了)
3.硫酸根離子:1)用硝酸鋇和稀硝酸(鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇,生成沉澱,但由於碳酸鋇也不溶於水,所以要用稀硝酸,當沒有氣體生成時,所檢驗物質中就含硫酸根離子了)
2)用稀鹽酸和氯化鋇(鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇,生成沉澱,但由於碳酸鋇也不溶於水,所以要用稀鹽酸,同時氯化銀也不溶於水,因此要先加稀鹽酸,這樣,銀離子會和氯離子結合成氯化銀,生成沉澱,此時溶液中就沒有銀離子,再加氯化鋇,生成沉澱的就只有硫酸鋇了)
4.銀離子:用氯化鈉(銀離子會和氯離子結合成氯化銀,生成沉澱)
5.氫離子:1)活潑金屬(有氫氣生成,現象會產生氣泡)
2)酸鹼指示劑:紫色石蕊試劑(石蕊變紅)
3)金屬氧化物:如帶銹的鐵釘(鐵銹會退去)
6.氫氧根離子:酸鹼指示劑:無色酚酞(酚酞變紅)
7.鐵離子:1)溶液中呈淡黃色
2)用氫氧化鈉(鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵,生成紅褐色沉澱)
8.亞鐵離子:溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1)溶液中呈藍色
2)用氫氧化鈉(銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅,生成藍色沉澱)
10.銨根離子:用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙(銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣,使石蕊試紙變藍)
11.鋇離子:用稀硫酸(鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇,生成沉澱)

『伍』 我初三,化學不知道怎麼區分陽離子和陰離子

原子得失電子形成離子,得電子形成陰離子,失電子形成陽離子。例如:鈉原子最外層有一個電子,易在化學反應中失去而變成鈉離子,鈉離子是帶一個單位正電荷的陽離子。

『陸』 化學中分子 原子 離子等怎麼區分

一、性質不同:

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒,

2、原子則是化學反應中的最小微粒,

3、離子則是原子得失電子後得到的微粒,

二、組成不同:

1、從符號上來判斷,那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子,如水,二氧化碳等,

2、是元素符號則表示的是原子,

3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子,

(6)初中化學怎麼區分離子擴展閱讀:

一、原子性質:

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同,不同種原子性質不相同。

影響:

原子的力量很大,其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

但也有好處,就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。

但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西,這樣可以減少傷害了。

要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

二、分子:

分子由原子構成,原子通過一定的作用力,以一定的次序和排列方式組合成為分子。

有的分子僅由一個原子構成,稱單原子分子,如氦和氬等分子屬此類,這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子,

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO):

一個氧分子由兩個氧原子構成,為同核雙原子分子;

一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成,為異核雙原子分子。

由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。

分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。

例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

三、離子特徵:

1、離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質,都有很大影響。

即使是同一種元素,當形成不同電荷的離子時,由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

例如,鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子,這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正電荷多,在一定條件下,Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+,而相反,Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子,而Fe2+則不發生這種反應;

Fe3+在水溶液里呈黃色,Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

2、離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同,對離子化合物的性質亦有一定的影響,

例如,Na和Cu離子的電荷數相同,都是+1價的離子,它們的離子半徑也很相近,Na的半徑是0.095 nm,Cu的半徑是0.096 nm,但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別:

如NaI易溶於水,而CuI不易溶於水。這主要是由於Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

3、離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的,因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。

而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑,它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和,即

d=r1+r2

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