化學里原子正負怎麼算

1. 化學價的正負是怎麼得出來的

原子是由原子核和電子組成的，而電子核是由質子和中子組成的，中子是不帶電的，質子是帶正電的。而電子是帶負電的。當原子失去電子時就會顯正價，得到電子就顯負價了

2. 化學中元素的正 負化合價是怎麼得出的

1、先要熟記化學元素周期表中的元素序號和對應的元迅爛素名稱及符號。如1氫H，2氦He、3鋰Li等等
2、記住元素周期表左邊的及金屬元素一般為失電子的化合價一般未正，右邊的非金屬元素一般為負化合價。
3、當遇到非金屬氧畝空漏化物一般非金屬元素化合價均為正，如SO2、SO3中的硫為+4
、+6
4、化合價的數量通常是虧核由元素原子的最外層電子數量決定的比如S最外層電子數為6，最外層電子s軌道上2個電子，p軌道上4個電子，和氧原子結合生成SO2時，S元素失去p軌道上4個電子顯示為+4價，當和氧原子結合生成SO3時，S元素失去s、p軌道上6個電子顯示為+6價

3. 怎樣背化學元素正負化合價口訣

鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價，

一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價，

鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，

硫有負二正四六，正二正三鐵可變，

正四硅，二四碳，單質零價永不變。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，

負三記住磷酸根，正一價的是銨根，

其他元素有變價，先死後活來計算。

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二碰肢此四碳笑迅，三五氮。

二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。

單質零價永不變。

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇鋅汞。

正三鋁，負二氧。氟氯溴碘負一價。

可變價，也不難。正一亞銅，正二銅。

正二亞鐵，正三鐵。負一氫氧硝酸根，

負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。

一價氫氯鈉鉀銀，

二價氧鎂鈣鋇鋅；

三價元素鈾鎶鋁，

四價碳酸五價磷。

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化合價口訣適用於化合價(英語：Valence)的學習口訣。化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在飢旁原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的。

特殊化合價：

硝酸根NO3：-1

硫酸根SO4：-2

碳酸根CO3：-2

氯酸根ClO3：-1

氫氧根OH：-1

銨根NH4：+1

磷酸根PO4：-3

碳酸氫根HCO3：-1

高錳酸根MnO4:-1

氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）。

4. 怎麼確定一個元素的化合價的正負價。

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三備慧鍵,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的碧纖元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

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確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等仿巧金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

5. 在化學中如何判斷正價或負價

在化學中，原子的價態（或簡陪氧化態）表示其相對於標准狀態下的電荷狀態，正價表示原子失去電子，負價表示原子獲得電子。

以下是判斷原子正價或負價的方法：

• 金屬元素通常帶正價，因為它們容易失去電子，變成正離子。例如，鈉(Na)的正價是+1，鐵(Fe)的正價通常是+2或+3。

• 非金屬元素通常帶負價，因野尺為它們容易接受電子，變成負離子。例如，氯(Cl)的負價是-1，氧(O)的負價通常是-2。

• 在復合離子中，離子的總電荷為0。例如，硫酸根離子(SO4)的總電荷為-2，因此其中的硫原子的正價是+6（因為每個氧原子的負攔脊蠢價為-2），而氧原子的負價是-2。

• 對於中性分子，原子的正價或負價取決於它們在分子中的電子雲分布。例如，在氧化亞氮分子(N2O)中，氮原子的正價為+1（因為它失去了一個電子），氧原子的負價為-1。

以下是一些元素的常見價態的例子：

• 鈉 (Na) 的常見價態是+1。在NaCl中，鈉失去一個電子形成Na+離子，帶有+1的正價。

• 氯 (Cl) 的常見價態是-1。在NaCl中，氯接受一個電子形成Cl-離子，帶有-1的負價。

• 氧 (O) 的常見價態是-2。在H2O中，氧接受兩個電子形成OH-離子，帶有-2的負價。

• 氮 (N) 的常見價態是-3。在NH3中，氮接受三個電子形成NH4+離子，帶有+1的正價。

• 硫 (S) 的常見價態是+6。在H2SO4中，硫的正價為+6，因為它失去了六個電子，每個氧原子帶有-2的負價。

6. 化學中的離子的正負怎麼求

主要是看原子得失電子數.得到電子,變為負離子,例如Cl得到1個電子變為Cl-,S得到2個電子變為S2-,得到N個電子,後面為N-.原子失去電子,則變為正離子,失去N個電子則後面為N+,例如K失去1個電子,則為K+