化學電池電動勢如何計算

A. 如何求標准電動勢

標准電極電勢與溶解度的關系：溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數。

△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是難溶物電離的平衡常數，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R為氣體常數，T為絕對溫度，n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，F為法拉第常數，標准電動勢Eφ=物質的標准電勢-標准電極的標准電勢。

標准氫電極

原電池是由兩個相對獨立的電極所組成，每一個電極相當於一個「半電池」，分別進行氧化和還原反應。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。我們還未能在實驗和理論上計算個別電極的電極電勢，而只能夠測得由兩個電極所組成的電池的總電動勢。

但在實際應用中只要知道與任意一個選定的作為標準的電極相比較時的相對電動勢就夠了。如果知道了兩個半電池的這些數值，就可以求出由它們所組成的電池的電動勢。

B. 標准電動勢計算公式是什麼

標准電動勢計算公式：E=W/q（公式中W表示電源力將正電荷從負極移動到正極時所做的功，單位是焦耳；q表示電荷，單位是庫倫（c）；大寫字母E表示電動勢，單位為伏特。電動勢也有交流與直流之分，交流電動勢用小寫字母「e」表示。）

電動勢與電壓使用同樣的單位，即伏特。但不同的是電動勢是電源的「電壓」，它是描述電源內部的一些里反應的物理量。而電路中我們一般所說的電壓都是相對電路中某兩個參考點之間的電位差。

工作原理：

電動勢是描述電源性質的重要物理量。電源的電動勢是和非靜電力的功密切聯系的。非靜電力是指除靜電力外能對電荷流動起作用的力，並非泛指靜電力外的一切作用力。非靜電力有不同的來源。

在化學電池（干電池、蓄電池）中，非靜電力是一種與離子的溶解和沉積過程相聯系的化學作用；在溫差電源中，非靜電力是一種與溫度差和電子濃度差相聯系的擴散作用；在一般發電機中，非靜電力起源於磁場對運動電荷的作用，即洛倫茲力。變化磁場產生的有旋電場也是一種非靜電力，但因其力線呈渦旋狀，通常不用作電源，也難以區分內外。

C. 化學原電池電極電勢如何求

電動勢與得失電子數無關，所以計算公式就是
標准E=正極電極電勢-負極電極電勢=1.5-0.54=0.96V，答案是A