化學圖像里怎麼得到結晶

1. 初中化學提純結晶方法

初中化學提純結晶有兩種，第一，降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法），方法是在高溫下製成熱飽和溶液，再降低溫度使溶質結晶析出，適用范圍為溶解度受溫度影響大的物質混有溶解度受溫度影響較小的溶質。第二種，蒸發溶劑法結晶（你叫蒸發結晶，方法是在低溫下製成飽和溶液，然後採用蒸發溶劑的方法，使溶質結晶析出，食適用范圍是，溶解度受溫度影響較小的溶質中含有溶解度受溫度影響較大的物質

2. 常見的三種結晶方法是什麼

1、蒸發結晶

加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。

例如：當NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

2、降溫結晶

先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。

例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

3、重結晶

重結晶是將物質溶於溶劑或熔融後，又重新從溶液或熔融體中結晶的過程。重結晶可以使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一起的物質彼此分離。 利用重結晶可提純固體物質。某些金屬或合金重結晶後可使晶粒細化，或改變晶體結晶，從而改變其性能。

結晶溶劑的選擇

1、溶劑對欲結晶的成分熱時溶解度大，冷時溶解度小，差別越大越好；

2、溶劑對雜質在冷、熱時均溶或者不溶；

3、溶劑不與欲結晶成分發生化學反應；

4、溶劑的沸點不宜過高或過低。

3. 化學實驗怎樣作出漂亮的針狀結晶

只要滿足生成的晶體不斷的冒出液面，即生成的晶體從底部結晶，而使晶體向上生長，就可以得到針狀結晶。最簡單是實驗是，在鋁制硬幣表面撒上氫氧化鈉粉末，滴上水。這樣鋁與濃氫氧化鈉溶液反應，即會長出漂亮的針狀晶體。

4. 高中化學四種結晶方法是什麼

1、結晶法：溶解度受溫度影響不大的溶液,使用蒸發結晶（如NACL）。溶解度受溫度影響大的溶液使用降溫結晶法，也稱冷卻飽和溶液法（如氫氧化鈣）。

2、重結晶法：蒸發結晶，加熱濃縮結晶，也是蒸發或吸水同離子效應結晶，加鹽利用離子濃度變化結晶，高中，沒了晶態物質可以用溶劑溶解再次結晶精。

3、分級結晶法：結晶經重結晶後所得各部分母液，再經處理又可分別得到第二批、第三批結晶。

4、分布結晶法：晶態物質在一再結晶過程中，結晶的析出總是越來越快，純度也越來越高。分步結晶法各部分所得結晶，其純度往往有較大的差異，但常可獲得一種以上的結晶成分，在未加檢查前不要貿然混在一起。

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蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。

當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法。如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

5. 化學里溶液結晶的兩種方法

分別是：降溫結晶和 蒸發結晶。
1.降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如NaNO3、KNO3等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
2.蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。

如果你滿意就請選我，有什麼不懂的可以再問。謝謝。