⑴ 學習一種化合物的化學性質需要從哪些方面來學習
首先，學習化學這門課程，先要了解化學元素，其次要了解單質的性質，最後才要介入化合物的研究中。要學習化合物的性質，要知道它的生成過程，在這里，會呈現出一部分性質；還要通過實驗了解酸鹼性，知道它有什麼通用的性質；最後是它本身的特性，這就各有不同了。化學是一門很有意思的學科，生活總也常常能運用到，希望這個回答能夠幫助你學好化學！
⑵ 9年級化學的全部化學反應、反應條件、反應公式和反應簡介
常見的化學反應方程式
版本號：V10.03.15
一、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
01、鎂條燃燒 2Mg + O2 2MgO
02、鋁箔在氧氣中燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3
03、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4
04、氧氣通過灼熱的銅網 2Cu + O2 2CuO
05、白磷自燃 4P + 5O2 2P2O5
06、木炭在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2
07、在氧氣不足的條件下，木炭進行的燃燒
2C + O2 2CO
08、硫粉在氧氣中燃燒 S + O2 SO2
09、點燃氫氣 2H2 + O2 2H2O
10、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl
11、氧化鈣與水反應 CaO + H2O === Ca(OH)2
12、二氧化碳與水反應 CO2 + H2O === H2CO3
13、碳高溫條件下與二氧化碳反應,生成一氧化碳
C + CO2 2CO
14、一氧化碳燃燒2CO + O2 2CO2
15、汞與氧氣反應 2Hg + O2 2HgO
二、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
01、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
02、過氧化氫在二氧化錳存在的條件下分解出氧氣
2H2O2 2H2O + O2↑
03、氯酸鉀在有催化劑和加熱的條件下，迅速分解出氧氣
2KClO3 2KCl + 3O2↑
04、在水中通入直流電，有氣泡產生
2H2O 2H2↑ + O2↑
05、氧化汞受熱分解
2HgO 2Hg + O2↑
06、高溫煅燒碳酸鈣,生成氧化鈣和二氧化碳
CaCO3 CaO + CO2 ↑
07、碳酸分解H2CO3 === CO2 ↑ + H2O
三、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
01、鋅粒與稀鹽酸反應 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
02、鋅粒與稀硫酸反應 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
03、鎂條與稀鹽酸反應 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
04、鎂條與稀硫酸反應 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 ↑
05、鋁片與稀鹽酸反應 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 ↑
06、鋁片與稀硫酸反應 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 07、鐵片與稀鹽酸反應 Fe +2HCl === FeCl2 + H2 ↑
08、鐵片與稀硫酸反應 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑
09、鐵絲放入到藍色的硫酸銅溶液中反應
Fe + CuSO4=== Cu + FeSO4
10、木炭還原氧化銅
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
11、氫氣還原氧化銅H2 + CuO Cu + H2O
※、焦炭還原氧化鐵
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
※、氫氣高溫條件下與氧化鐵反應
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
※、鎂在加熱的條件下從氧化銅中置換出銅
Mg + CuO Cu + MgO
四、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
01、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成生成氯化鈉和水
NaOH + HCl === NaCl + H2O
02、氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水
Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O
03、氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
04、氫氧化鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣和水
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
※、氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
※、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成白色硫酸鋇沉澱和水
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O
※、氫氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 6H2O
五、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
01、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成藍色氫氧化銅沉澱
和硫酸鈉
2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
02、大理石與稀鹽酸反應
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
03、碳酸鈉與稀鹽酸反應
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
04、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳和水
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
05、用稀鹽酸除去鐵銹
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
06、用稀硫酸除去鐵銹
Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
07、硫酸和硝酸鋇反應生成白色硫酸鋇沉澱和硝酸
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3
08、硫酸和氯化鋇反應生成白色硫酸鋇沉澱和鹽酸
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
09、硫酸和碳酸鉀反應生成硫酸鉀和水和二氧化碳
H2SO4 + K2CO3 === K2SO4 + H2O + CO2↑
10、碳酸鉀和硝酸鋇反應生成白色碳酸鋇沉澱和硝酸鉀
K2CO3 + Ba(NO3)2 === BaCO3 ↓ + 2KNO3
11、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉
淀和氯化鈉
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
12、氫氧化鈉和氯化鋁溶液反應生成白色氫氧化鋁沉澱
和氯化鈉
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
13、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉澱
和硝酸鈉
NaCl + AgNO3 === AgCl ↓ + NaNO3
14、氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成白色氫氧化鎂沉澱
沉澱和氯化鈉
2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ +2 NaCl
六、其他
01、乙醇燃燒
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
02、甲烷燃燒CH4 + O2 CO2 + 2H2O
※、乙烯（C2H4）燃燒C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
※、甲醇（CH3OH）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水
2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O
03、二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁
CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O
04、一氧化碳還原氧化銅CO + CuO Cu + CO2
05、一氧化碳還原氧化鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
06、生石灰與水反應生成熟石灰
CaO + H2O === Ca(OH)2
07、氫氧化鈉在空氣中長期敞口放置後變質
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
08、三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水
SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O
09、葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化生成二氧化碳和水
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
註：
標有※號的化學方程式重在理解，其餘為掌握，需牢記！
⑶ 化學中有哪些化學反應它們的定義和性質是什麼請分別舉例說明，謝謝!
四大反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應。
1.化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。特點就是多種物質生成一種物質。
2.分解反應：指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上物質的反應。特點是一種物質生成多種物質。
3.置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。特點是一種單質置換出新的單質，且置換反應都是氧化還原反應。
4.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體。