① 高錳酸鉀化學式
高錳酸;permanganic acid
98%高錳酸水溶液
分子式: HMnO4
紫色溶液,有強酸性(pKa -2.5),很不穩定。加熱則分解為二氧化錳和氧氣還有水。98%的高錳酸為墨綠色油狀液體,加水稀釋後為紫色。高錳酸的純酸目前還沒制備,只能得到水溶液。
高錳酸是強氧化劑,與有機物接觸即很快地分解。製法:(1)在高錳酸鋇中加入定量的硫酸,濾出硫酸鋇後將濾液蒸濃得紫色晶體。(2)將七氧化二錳(一種綠色油狀物)溶於水得紫色高錳酸溶液。因其不穩定,故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。
高錳酸是水溶性的,且它具有強氧化性,(氧化性強於氧氣),故可以漂白,有漂白性。但在不同的酸鹼環境下的氧化性強弱不同,在酸性環境中的氧化性最強,其次是中性環境,在鹼性環境中的氧化性最弱。
高錳酸電離式:HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+(水合氫離子)
和某些鹼反應:KOH + HMnO4(過量) ==== KMnO4 +H2O
和某些鹽反應:HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3(高錳酸銀為褐色沉澱)
2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
高錳酸和亞硫酸鉀反應可生成錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸等
② 高猛酸鉀化學式怎麼寫
。
強氧化劑,紫紅色晶體,可溶於水,遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒,和用來消滅真菌之用。
③ 高錳酸鉀 化學式
高錳酸鉀化學方程式:KMnO₄
高錳酸鉀、硫酸和草酸反應的化學方程式如下:
1、硫酸:2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+=2Mn₂+10CO₂↑+8H₂O
2、高錳酸鉀:2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO2↑+8H₂O
草酸根具有很強的還原性,與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,並將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。
化學性質
在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一,作為氧化劑受pH影響很大,在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7,均為強氧化劑,能自動分解發熱,和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強氧化性,在實驗室中和工業上常用作氧化劑,遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用,故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出,它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中,其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
以上內容參考:網路-高錳酸鉀
④ 高錳酸鉀化學式怎麼寫出來的
高錳酸鉀的化學式為KMnO4。每一個高錳酸鉀分子由一個鉀離子(K+)和一個高錳酸根離子(MnO4-)構成。