兩物質反應怎麼判斷生成物的化學式

⑴ 如何知道化學式2個物質的結合會生成什麼物質啊

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
有2個H，2個CI所以會變成2H和2CI，合成後就變成2HCI
至於BaSO4它在硫酸和氯化鋇溶解後後產生沉澱物硫酸鋇(BaSO4)
↓符號是表示沉澱的。
H和Ba不反應但是和Cl反應，同理Ba和SO4反應，最後的產物就成這樣了。
這個有個公式的 大部分都會 是 AB+CD=AD+CB 一般都是這樣的規律。
生石灰和水和上面是相同的，Ca有一個，但是H和O 都有倆 一合並就是那樣的了。
還有之所以+括弧 是因為 如果不加括弧 不成立了
CaO+H2O=Ca(OH)2 這樣左右都是兩個OH
CaO+H2O=CaOH2 這樣的話 就變成 左邊是兩個OH右邊是一個O兩個H了，所以不成立。
那個括弧跟數學的 乘法差不多。
但，如果不加括弧向上面的2HCI的話，就變成Ca2OH，這樣顯然就不對。
希望對你有幫助吧。

⑵ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

化學方程式的含義，可以看出來反應物和生成物。通常化學方程式左邊表示反應物，右邊表示生成物。

⑶ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(3)兩物質反應怎麼判斷生成物的化學式擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

⑷ 怎麼書寫化學方程式 就是給你兩個反應物怎麼得知他生成什麼 我同學都會 我很苦惱啊

首先你需要確定反應物是否真的可以發生反應,如果發生反應的話是在什麼條件下發生什麼類型的反應,這樣才能正確寫出生成物來.
舉幾個例子吧：
1、酸鹼中和反應：一種酸和一種鹼生成一種鹽和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、酸和鹽生成新酸和新鹽：
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（氣體符號） + H2O （本反應生成碳酸,因其不穩定,又分解出二氧化碳）
3、置換反應（活潑金屬置換出氫氣）：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（氣體符號）
這個反應你就需要知道金屬活潑性順序表,排在H前面的金屬可以從酸中置換出氫氣,而排在H後面的銅、汞、銀、鉑、金就不能同酸反應置換出氫氣.
4、置換反應（活潑金屬置換非活潑金屬）：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
反應也需要知道金屬活潑性順序表,排在前面的金屬可以從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出金屬單質.
5、氧化還原反應：
這種反應是比較復雜的,首先它會根據反應物的質量配比（即哪種反應物會過量）來決定生成物的種類.其次,在不同的反應條件,如：溫度、濃度、催化劑的存在等等決定生成物的種類.最明顯的例子就是有硝酸參加的氧化還原反應,根據硝酸濃稀程度不同,生成物的種類也不同,如銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應,硝酸的還原產物就不同.還有,由於N元素的化合價從-3、0到+5都有可能出現,所以硝酸參加氧化還原反應時,與相同的反應物反應,卻可以在不同條件下生成不同的還原產物,如N2、N2O、NO、NO2、N2O4等等.

⑸ 化學方程式如何給出反應物判斷生成物

這個問題說難也難,說容易也容易.
1、難：當反應物很復雜,我們又沒有看見過同種類型的,就不好判斷生成物了,要通過實驗確認
2、易：對於初中階段的化學反應,應該很好判斷的
例1、點燃鎂條和氧氣反應：那麼它的生成物很容易判斷了,肯定是鎂的氧化物；
再根據化合價,就知道是氧化鎂了.
例2、氫氣還原氧化銅：這明顯是一個氧化還原反應,生成物應該為銅和水
例3、金屬鋅和稀硫酸反應：當你知道這是一個置換反應時,你就能判斷出生成物了
例4、硝酸銀和氯化鈉反應：如果你熟記不溶的金屬鹽,知道氯化銀是難溶於水的,就知道
這個復分解反應的生成物是氯化銀和硝酸鈉了.

⑹ 您能再細講講，化學方程式生成物的判斷嗎

化學方程式生成物的判斷

一是通過電子轉移，通過電子的得失從而判斷我生成物。
二是通過元素組合，有限的元素所能組成的化合物有限，所以可以通過這個來判斷。
三是通過常識，有一些反應是生活中經常能遇到的，所以可以通過生活常識判斷

比如說H＋失了電子，我們就可以想到生成氫氣

再比如反應物有鈉，氧，氫，我們就會想到生成NaOH

再比如通過常識，鐵生銹生成氧化鐵，這就是通過常識

⑺ 兩種物質發生化學反應生成啥咋判斷

一般看反應物質的外部游離的電子數，比如氫 外部缺1個電子，氧外部多2個電子 所以h20

另外反應物質的化學活躍程度，除了惰性物質 ，都可以區分為金屬物質（多餘電子）和非金屬物質（缺電子）以及過渡物質，酸性物質和鹼性物質生成中性物質
另外，
一般符合下面幾種條件即可發生反應：
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,必須符合復分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來.
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體.

⑻ 寫化學方程式的時候，怎樣知道兩個物質反應後會生成什麼物質

簡單來講，金屬性弱的不能向金屬性強的反應；氧化性弱的不能生成氧化性強的。兩物質間的反應，首先看氧化性，氧化性強的先反應，同理，金屬性強的先反應，即誰強誰優先。接著看溶解度。化學反應都趨向於生成更穩定更難溶的物質。