A. 化學反應有哪兩種基本操作方式，說出它們的特點和應用場合
四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，分別為：化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB.
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A十B。只有化合物才能發生分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB.
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
B. 化學實驗基本操作介紹
隨著我國對於 教育 事業的不斷重視，我們在培養孩子學習書本知識的同時還在不斷培養他們的動手能力。在高中階段，下面給大家分享一些關於化學實驗基本操作介紹，希望對大家有所幫助。
1.試劑的取用
固體粉末狀葯品取用時用葯匙或紙槽送入橫放的試管中，然後將試管直立，使葯品全部落到底部。葯量一般以蓋滿試管底部為宜。
塊狀固體則用鑷子夾取放入橫放的試管中，然後將試管慢慢直立，使固體沿管壁緩慢滑下。
液體葯品根據取用葯品量的不同採用不同的 方法 。取用少量時，可用膠頭滴管吸收。取一定體積的液體可用滴定管或移液管。取液體量較多時可直接傾倒。往小口徑容器內傾倒液體時(如容量瓶)應用玻璃棒引流。
2.玻璃儀器的洗滌
(1)水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最後用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標志是：附著在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)葯劑洗滌法：
① 附有不溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽。可選用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱
② 附有油脂，可選用熱鹼液(Na2CO3)清洗
③ 附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌
④ 附有碘、苯酚、酚醛樹脂的試管用酒精洗滌
⑤ 作「銀鏡」、「銅鏡」實驗後的試管，用稀硝酸洗
⑥ 用高錳酸鉀制氧氣後的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸並稍加熱後再洗滌
⑦ 盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。
3.常見指示劑(或試紙)的使用
① 常見的酸鹼指示劑有石蕊、酚酞和甲基橙，應熟記它們的變色范圍。使用時將指示劑取幾滴滴加到試管中的待測液中，觀察顏色變化。
② 常見試紙有石蕊試紙(紅色或藍色)、PH試紙(黃色)、澱粉碘化鉀試紙(白色)以及酸銅鉛試紙等;用試紙測氣體的酸鹼性時，應用鑷子夾著試紙，潤濕後放在容器的氣體出口處，觀察顏色的變化。使用pH試紙時應把試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待測液塗在試紙上，及時用比色卡比色，讀出待測液的pH值，注意pH試紙不能用水潤濕。要注意切不可把試紙投入到溶液中。
Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性較強的氣體，均可使潤濕的澱粉碘化鉀試紙變藍。
4.溶液的配製
① 配製一定質量分數溶質的操作步驟：
計算、稱量(對固體溶質)或量取(對液體物質)、溶解。
② 配製一定物質的量濃度溶液的操作步驟：
計算(溶質質量或體積)、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉入容量瓶中、洗滌(2～3次，用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度線下2～3厘米處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點與刻度相切)、搖勻、裝瓶(註明名稱、濃度)
說明：在溶解時放出大量的熱的物質，例如濃硫酸的稀釋、濃硫酸和濃硝酸混合，都應把密度較大的濃硫酸沿器壁慢慢注入另一種液體中，並用玻璃棒不斷攪拌。
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C. 做化學實驗基本實驗操作的方法
做化學實驗其實也有套路，在做化學實驗的時候一定要按照要求的步驟以及 方法 來進行，下面給大家分享一些關於做化學實驗基本實驗操作的結論，希望對大家有所幫助。
1、實驗中取用葯品時
如果要求取定量，必須嚴格要求取用，如果沒有說明用量，應取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體1～2毫升。
2、固體葯品的取用
取用粉末、顆粒狀固體葯品應用葯匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜;送：用葯匙或紙槽將葯品送入試管底部;直立：把試管直立起來，讓葯品均勻落到試管底部。目的：避免葯品沾在管口和管壁上。取用塊狀固體葯品應用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放;放：把葯品放在試管口;慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器。
液體葯品的取用可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標簽應朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓葯品緩緩地注入試管內，注意防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽，如果向燒杯內傾入液體時，應用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體後，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然後用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。
3、某些葯品的特殊保存方法
(1)白磷在空氣中易與氧氣反應而自燃，必須保存在盛有冷水並密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑷子取用。
(2)易揮發物質的存放，要密封且存放於低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等
(3)見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內，並置於陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等
(4)有強腐蝕性的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種鹼溶液，要密封於橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞
4、過濾時
A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器;
B、防止液體未經過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低於濾紙邊緣;
C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內壁
D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實驗失敗。
(1)所用儀器：鐵架台、玻璃棒、燒杯、漏斗
(2)適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方
(3)操作要點：做到「一貼二低三靠」一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏鬥口稍低;漏斗內液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處;傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒;漏斗末端緊靠燒杯內壁。
5、 濃硫酸在稀釋
一定要把酸倒入水中，因為水的密度水於濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。
6、檢查裝置氣密性常用的方法：
裝置連接好，將該裝置導氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導管口用氣泡冒出，手掌離開後，導管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由於溫差不大，為此，要使容器內的氣溫升高氣體膨脹，可採用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。
7、安放蒸發裝置時
應遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據外焰的位置固定鐵圈位置;然後放上蒸發皿，點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。
蒸氣所用儀器：鐵架台、酒精燈、玻璃棒。依據原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發生飛濺;
8、玻璃儀器洗滌干凈的標志
是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
洗滌方法如下：
(1)附有易溶於水的物質用水洗，附有不易洗掉的物質用試管刷刷洗。
(2)附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的鹼溶液或洗衣粉清洗。
(3)附有難溶於水，易溶於酸的物質可用酸洗。
用鹼酸液或洗衣粉洗去難溶物質都要再用清水洗幾遍。
9、意外事故的處理方法
(1)灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋
(2)酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗
(3)鹼灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液
(4)水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收
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D. 化學實驗方法
分液是用分液漏斗把密度不同，互不相溶的兩種液體分開
譬如現在有液體A和B，混到一起了，要用分液的方法把它們分開，必須有一個前提，這兩個液體不互相溶解。先把它們先後倒進分液漏斗里，這時候，密度大的液體就會沉下去，密度小的浮上來，出現分層。
分液漏斗有上下兩個活塞，首先打開上面的活塞（為了避免漏斗內氣壓太小液體無法流出），然後打開下面的活塞，打開下面的活塞後，下面的密度大的液體就會慢慢地流出來（當然要在下面放個燒杯接著），等流完了馬上關上下面的活塞，把剩下的密度小的上層液體從上面的活塞倒出來。
這個過程就叫分液
假設現在有A,B兩種溶劑，而某溶質在A里溶解度很大，在B里溶解度較小，現在又一些這種溶質溶解在了B里，只要把A,B混合，只要充分混合，溶質就會從B里出來，溶到A里。利用這個方法，把某溶質和某溶劑分開，就是萃取。
萃取和分液是不同的兩個操作，但是萃取後通常要分液，因為要把已經混合了的A,B兩種液體分開
舉個簡單的例子，碘在四氯化碳里溶解度高，在水裡溶解度低
首先把碘水和四氯化碳都倒進分液漏斗，關上活塞用力搖，這個過程是讓水和四氯化碳充分混合，碘就可以溶解在四氯化碳里。這個過程也就是萃取
萃取完了以後，靜置，讓兩種液體分層，然後打開下面的活塞，密度大的四氯化碳帶著已經溶解進去的碘一起流出來，然後水從上面倒出來。這個過程就是分液
P.S.
1.雖然碘在酒精里溶解度也很大，但是不能用酒精，因為酒精和水是互溶的；
2.倒進液體前要檢驗分液漏斗是否漏液，就是倒進一些水，關上活塞，上下顛倒。
E. 高中化學幾種基本實驗操作步驟
i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
v，
過濾 定義：易溶物與難溶物分開
儀器 漏斗、燒杯
注意事項 ①一貼、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」
如果還有什麼不明白的，請追問，謝謝
我會幫你哦