❶ 化學反應速率與活化能的測定實驗報告中起始濃度怎麼算
其定義為:蒄J=dξ/dt (3-1)肅ξ為反應進度,單位是mol,t為時間,單位是s。所以單位時間的反應進度即為反應速率。腿dξ=v-1BdnB (3-2)***將式(3-2)代入式(3-1)得:芆J=v-1BdnB/dt螄式中nB為物質B的物質的量,dnB/dt是物質B的物質的量對時間的變化率,vB為物質B的化學計量數(對反應物vB取負值,產物vB取正值)。反應速率J總為正值。J的單位是mol·s-1。艿 薈根據質量作用定律,若A與B按下式反應:羇aA++dD薂其反應速率方程為:荿J=kca(A)cb(B)羈k為反應速率常數。蒞a+b=n莁n為反應級數。n=1稱為一級反應,n=2為二級反應,三級反應較少。反應級數有時不能從方程式判定,如:葿2HI→I2+H2荿看起來是二級反應。實際上是一級反應,因為肇HI→H+I(慢)莄HI+H→H2+I(快)蕿I+I→I2(快)蒆反應決定於第一步慢反應,是一級反應。從上述可知,反應級數應由實驗測定。薅反應速率的測定膃測定反應速率的方法很多,可直接分析反應物或產物濃度的變化,也可利用反應前後顏色的改變、導電性的變化等來測定,如:蚈 袇可通過分析溶液中Cl-離子濃度的增加,確定反應速率,也可利用反應物和產物顏色不同,所導致的光學性質的差異進行測定。從上式還可以看到,反應前後離子個數和離子電荷數都有所改變,溶液的導電性有變化,所以也可用導電性的改變測定反應速率。概括地說,任何性質只要它與反應物(或產物)的濃度有函數關系,便可用來測定反應速率。但對於反應速率很快的芇 羂本實驗測定(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)和KI反應的速率是利用一個羂 羋在水溶液中,(NH4)2S2O8和KI發生以下反應:螅 羅這個反應的平均反應速率可用下式表示肂 蠆 蕆(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合時,同時加入一定體積的已知濃度的Na2S2O3螄 膂反應:肀 襖蒃節芇記錄從反應開始到溶液出現藍色所需要的時間Δt。由於在Δt時間內蚆 芁 莂式中,{k}代表量k的數值。蚇 肄可求得反應速率常數k。芄根據阿倫尼烏斯公式:莂 肈 螆率等於-Ea/,通過計算求出活化能Ea。(1)掌握濃度、溫度及催化劑對化學反應速率的影響。葿(2)測定過二硫酸銨與碘化鉀反應的反應速率,並計算反應級數、反應速率常數及反應的活化能。芄(3)初步練****用計算機進行數據處理。(1)實驗濃度對化學反應速率的影響薆在室溫下,·L-1KI溶液、·L- %澱粉溶液,均加到150mL燒杯中,混合均勻。·L-1(NH4)2S2O8溶液,快速加到燒杯中,同時開動秒錶,並不斷攪拌。當溶液剛出現藍色時,立即停秒錶,記下時間及室溫。羆用同樣的方法按照表3-1中的用量進行另外4次實驗。為了使每次實驗中的溶液的離子強度和總體積保持不變,·L-·L-1(NH4)2SO4溶液補足。薁表3-1 不同濃度時平均反應速率肇 莃用表中實驗Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ的數據作圖求出a,用實驗Ⅰ,Ⅳ,Ⅴ的數據作圖求出b,然後再計算出反應速率常數k。衿(2)溫度對化學反應速率的影響聿按表3-1實驗Ⅳ中的用量,把KI,Na2S2O3,KNO3和澱粉的混合溶液加到150mL燒杯中,把(NH4)2S2O8溶液加到另一個燒杯中,並將兩個燒杯放入冰水浴中冷卻。等燒杯中的溶液都冷到O℃時,把(NH4)2S2O8溶液加到KI混合溶液中,同時開動秒錶,並不斷攪拌,當溶液剛出現藍色時,記下反應時間。***在10℃,20℃和30℃的條件下,重復上述實驗。將結果填於表3-2中。,以lg{k}對1/T作圖,求出反應(1)的活化能。螃表3-2不同溫度時平均反應速率薁 袈(3)·L-1KI溶液,,·L-·L-1KNO3溶液,·L-1 Cu(NO3)2溶液。攪拌均勻,·L-1(NH4)2S2O8溶液,攪拌,記下反應時間,並與前面不加催化劑的實驗進行比較。(1)通過上述實驗總結溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響。薇(2)上述反應中,溶液出現藍色是否反應終止?莇另外,實驗數據的處理,除了用方格紙作圖並進
❷ 什麼是化學反應速率計算公式是什麼單位是什麼
用來描述一段時間內物質發生反應的快慢，濃度差除以時間差，單位有摩爾每升每分，摩爾每升每秒等等
❸ 化學反應速率怎麼算，公式是什麼
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
❹ 化學反應速率詳細計算過程
是用物質的量濃度計算，單位為mol/(l.s)或mol/(l.min)
含義是單位時間內反應物物質的量濃度變化
舉個簡單的例子
氮氣+3氫氣=（可逆）2氨氣
如果起始濃度氮氣為2mol/l,2分鍾後變為0.8mol/l
那麼反應速率為
（2-0.8）/2=0.6mol/(l.min)
而且反應物反應速率與化學計量數成比例
氫氣就是3*0.6=1.8
氨氣就是2*0.6=1.2
固體，純液體為純凈物，濃度始終不變
故無法計算反應速率
但可以用單位時間內物質的量或質量的減少來衡量反應速率
❺ 化學反應速率怎麼算
化學反應速率等於物質的量濃度的變化量除以時間 物質的量濃度的變化量等於物質的量的變化量除以體積
❻ 化學反應速率的計算公式
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。