鐵在化學變化中怎樣區分是多少價

① 怎麼判斷鐵在化學反應中的化合價誰有酸鹼鹽的資料，要初三的

鐵有多種可變化合價。鐵在化學反應時,究竟顯+2價還是+3價,這要取決於跟鐵作用的物質的氧化性的強弱.例如,鐵跟氧化性不很強的硫、鹽酸和銅鹽(溶液)等起反應,分別生成+2價的硫化亞鐵(FeS)、氯化亞鐵(FeCl2)和亞鐵鹽；如果鐵跟氧化性很強的氯氣或硝酸(稀硝酸或濃硝酸加熱)起反應,則分別生成+3價的氯化鐵(FeCl3)和硝酸鐵[Fe(NO3)3]。

一、准確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽酸、 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：

（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 實例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律
1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄Ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應

三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。

四、幾個常見離子的檢驗
Cl－、Ba2+ 、CO32- 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式

Cl－ 取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

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酸鹼鹽知識歸納
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2） 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl 火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C 乾冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4•5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉澱——Fe（OH）3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgC溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物於潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 鹼性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為鹼性 顯藍色 顯紅色
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。

② 鐵的化合價分別是多少如何判斷

鐵的化合價是多樣的
0價：Fe單質
+2價：FeSO4 FeCl2 FeO 等化合物
+3價：Fe2（SO4)3 FeCl3 Fe2O3 等化合物
（值得注意的是Fe3O4中的鐵既有+2也有+3價）
顯價原因：鐵位於元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子序數是26。鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2。鐵在化學反應時，鐵原子最外層4s軌道上的兩個電子容易失去使鐵顯+2價。但次外層3d軌道的6個電子處於未充滿的不穩定狀態，也容易再失去一個3d電子使鐵顯+3價。
+6價：一般在高價含氧酸中形成
判斷方法：一般是通過化合物總價態為0判斷

③ 如何判斷鐵與化合物反應之後生成的是幾價鐵

滴加氫氧化鈉溶液，觀察生成沉澱的顏色。

1、生成白色沉澱，白色沉澱再轉化成紅褐色沉澱，則是二價鐵離子。原因灶掘是氫氧化亞鐵在空氣中會慢慢的被氧化成氫氧化鐵

2、若是紅褐色沉澱則是三價鐵離子。

鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為正二價，而與氯氣、溴氣、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成三價鐵離子。

(3)鐵在化學變化中怎樣區分是多少價擴展閱讀：

三價鐵離子的檢驗方法：

1、加硫氰化鉀顯血紅色 (絡合物)。

2、加苯酚顯紫紅色（絡合物）。

3、加氫氧化鈉有紅褐色沉澱，從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。

4、三價鐵離子與硫氰根化合物生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成氫氧化鐵沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。硝酸基辯握有氧化性，可使硫氰根受到破壞，故應用稀鹽酸溶液酸化試搏慶液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

④ 怎麼判斷鐵的化合價，什麼時候是2價，什麼時候是3

二價鐵可被氧化劑氧化成三價（如Cl2,雙氧水）,三價鐵可被還原成二價（如鋅,鐵,銅） ,至於啥時候取什麼價態,則根據化合價代數和為0,先將其他的化合價先確定下來,鐵的化合價最後就知道了!

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

(4)鐵在化學變化中怎樣區分是多少價擴展閱讀

鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。

在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4（磁鐵的主要成分）生成。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。