九年級化學中考實驗有哪些

㈠ 初中化學實驗有哪些

化學是以實驗為主的學科，那麼初中化學有哪些實驗呢？下面和我一起來看看吧，供大家參考。

初中化學實驗

1、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成。

2、鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

3、鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產生黃色固體。

4、鎂在氮氣中燃燒，發出耀眼白光，放出大量熱，產生淡黃色固體。

5、氫氣在溴蒸汽中點燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產生白霧。

6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

7、銅與氧氣的反應。銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu₂O。

化學實驗的安全須知

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗葯品的味道。

②絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。

③絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。

④萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。

⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃鹼液用稀醋酸中和，然後用水沖洗，用布擦乾。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然後用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。

⑥對於實驗中的有毒氣體，要採取相應的措施，通風排毒，助力人體的健康，防止環境的污染。

⑦點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。

實驗室製取氧氣的步驟

「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」；

「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置；

「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱；

「收」收集氣體「離」導管移離水面；

「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

初中化學實驗的教學目的是什麼

1、幫助學生形成化學基本概念、理解化學定律和化學原理

例如要學生建立關於氧化-還原的初步概念，可以先從碳、硫、鐵等物質在氧氣里燃燒的實驗來形成氧化概念，通過氫氣和氧化銅反應的實驗來形成還原概念，再從這個實驗里生成物銅和水的分析來形成氧化-還原概念。

同樣，通過稱量物質發生化學反應前後各反應物質量總和跟各生成物質量總和相等的實驗來論證質量守恆定律；用溶液的導電性實驗導出電離理論，都是從生動的直觀提高到抽象的思維，使學生牢固地掌握這些知識。

2、有利於學生掌握物質知識和聯系生產實際

初中化學實驗里有許多是關於物質的制備和性質以及各類物質相互轉化的內容。例如氧氣、氫氣的製法；氫氣在氯氣里燃燒；接觸法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；單質、氧化物、酸、鹼和鹽的相互轉化；醇、醛、羧酸等類的轉化等等。

㈡ 初中化學學生必做的8個分組實驗是哪些

一、實驗室製取氧氣
二、實驗室製取二氧化碳
三、金屬的主要化學性質
四、配製50g溶質質量分數為2%的氯化鈉溶液
五、酸的化學性質
六、溶液酸鹼性的檢驗
七、粗鹽中難溶性雜質的去除
望採納，謝謝

㈢ 初中化學的重點實驗有哪些

1、空氣中氧氣含量的測定，實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。注意事項：紅磷要取足量或過量；實驗前檢查裝置氣密性；止水夾夾緊；點燃紅磷後立即伸入瓶中並把塞子塞緊；要冷卻完全。

2、高錳酸鉀制氧，實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中。實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧。注意事項：試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管破裂。

葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱。鐵夾夾在離管口約1/3處。導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

3、電解水，實驗現象：通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒並出現淡藍色火焰。實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

注意事項：水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。

4、木炭還原氧化銅，實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。實驗結論：碳具有還原性。注意事項：反應完後先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。

5、一氧化碳還原氧化銅，實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。實驗結論：一氧化碳具有還原性。注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。

㈣ 中考必考的化學實驗有哪些

中考必考的化學實驗
一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
1．氣體製取的儀器組合順序 制備純凈乾燥氣體的步驟是: 實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去， 水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去 （1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。 2、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
3、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。 ④倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
4、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。
現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 二．初中化學氣體和常見物質的檢驗
1、氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． [4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． [5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7]氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。

*相關例題
[1]如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
三．常見物質的物理性質歸納
1、固體物質的顏色
A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B黃色固體：硫粉S
C紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
F綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
G紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H無色固體：冰，乾冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 B紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C藍色沉澱：氫氧化銅Cu(OH)2
3、溶液的顏色
A藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等
B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
4、氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化，氫氣等大多數氣體。

㈤ 初中化學實驗有哪些

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

2 初三化學方程式大合集
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

3 初三化學方程式大合集
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

㈥ 中考理化實驗有哪些 中考常考的理化實驗

中考常考的理化實驗有哪些？我在本文中為大家整理了相關內容，一起來看看吧！

中考理化實驗有哪些

串聯並聯實驗，浮力實驗，壓強實驗，摩擦力實驗，滑輪實驗，動滑輪，定滑輪等。化學如何知道氫氣是否純，水解實驗，儀器操作正誤。

理化檢驗，就是藉助物理、化學的方法，使用某種測量工具或儀器設備，如千分尺、千分表、驗規、顯微鏡等所進行的檢驗。

化學實驗基本操作

(1)葯品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用葯品。

如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑。

(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

(2)固體葯品的取用

①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽

②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取

(3)液體葯品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上(以免葯品被污染);

標簽應向著手心(以免殘留液流下而腐蝕標簽);

拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑;

傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：

a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑;

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加;

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕;

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外);

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。

㈦ 初中化學實驗有哪些

初中有很多化學實驗，一定要把實驗中的現象、裝置牢記，我整理了一些常見的化學實驗。

實驗室製取氧氣

1、用H2O2（雙氧水）

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

裝置：試管、導管、水槽、集氣瓶

2、KClO3加熱分解

2KClO3=△=2KCl+O2

裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台

3、KMnO4（高錳酸鉀）加熱分解

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台

實驗室製取CO2

CaCO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

裝置：試管、導管、集氣瓶

對蠟燭及其燃燒的探究

實驗現象：

1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放於水中飄浮於水面上。

2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，乾燥的燒杯內壁有水珠，塗有石灰水的燒杯變渾濁。

3、白煙能被點燃。

分析及結論：

1、蠟燭難溶於水、質軟。

2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。

3、吹滅蠟燭後的白煙是可燃物。

以上是我整理的初中常見的化學實驗，希望能幫到你。

㈧ 初中化學實驗必考十個實驗是什麼

1、粗鹽提純。

2、氧氣的製取和性質。

3、二氧化碳的製取和性質。

4、金屬的物理性質和化學性質。

5、燃燒條件的探究。

6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，並使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

㈨ 初中化學八個必考實驗的內容

我為大家整理初中化學必考的實驗，大家快跟隨我一起學習一下吧。

八個實驗

初中化學八個必考實驗是氧氣的實驗室製法；粗鹽的提純；二氧化碳的性質與實驗室製法；配製一定濃度的溶液；測定溶液的PH值；酸的性質；鹼的性質（包含中和反應）；常見鹽的性質。大家快來學習一下吧。

實驗室制氧步驟

1.查----檢查裝置的氣密性。

2.裝----裝葯品。

3.定----把試管固定到鐵架台上。

4.點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意:一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)。

5.收----收集氣體(可以使用排水法、向上排空氣法)。

6.離----把導管從水槽中取出(如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片)。

7.熄----熄滅酒精燈。

測定溶液的PH值實驗步驟

1.按照所使用pH計的說明書所示操作方法進行操作；

2.將電極和塑料杯用蒸餾水沖洗潔凈後，用標准緩沖溶液沖洗1~2次；

3.用標准緩沖溶液校正儀器刻度；

4.用水樣電極和塑料杯沖洗6～8次後，測量水樣，由儀器刻度表上讀出pH值；

5.測定完畢後，將電極和塑料杯沖洗干凈，並妥善保存。

以上是我整理的初中化學實驗的知識，希望可以給大家帶來幫助。