氮氣這種物質在化學式里怎麼表示

1. 氮氣的化學式怎麼寫

N2的電子式如下圖所示：

氮氣，化學式為N₂，為無色無味氣體。氮氣化學性質很不活潑，在高溫高壓及催化劑條件下才能和氫氣反應生成氨氣；在放電的情況下才能和氧氣化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應。

氮氣的這鋒胡種高度化學穩定性與其分子結構有關。2個N原子以叄鍵結合成為氮氣分子，包含1個σ鍵和2個π鍵，因為在化學反應中首先受到攻擊的是π鍵，而在N₂分子中π鍵的能級比σ鍵低，打開π鍵困難，因而使N₂難以參與化學反應。

發現歷史瞎基棗

瑞典化學家卡爾·謝勒（Carl Scheele）和蘇格蘭植物學家丹尼爾·盧瑟福（Daniel Rutherford）在1772年分別發現了氮。牧師卡文迪許和拉瓦錫也在差不多的同一時間獨立地獲得了氮。氮氣首先被拉瓦錫（Lavoisier）認可為元素，他將其命名為「偶氮」，意思是「無生命」。查普塔爾在1790年將該元素命名為氮。該名稱源自希臘語「nitre」（硝磨拆酸鹽中含氮的硝酸鹽）。

2. 氮氣的化學式是什麼

氮氣是空氣中最多的氣體，待積分數約為78%，氮氣無色無味，難溶於水，不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣略小，由氮元素組成，化學式為N2。

3. 氮氣的化學式是什麼，求回答

氮氣的化學式是N2

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4. 氮氣化學式怎麼寫

氮氣的化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，是空氣的主要成份之一，一般氮氣比空氣密度小。

氮氣的化學式

氮氣的化學式為N2。氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63K，沸點是77K，臨界溫度是126K，難於液化。溶解度很小，常壓下在283K時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。

與氮氣有關的化學方程式

在放電條件下，氮氣可以和氧氣化合生成一氧化氮：N ₂ +O ₂ =2NO.

一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O ₂ =2NO ₂ .

二氧化氮溶於水，生成硝酸和一氧化氮：3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO.

五氧化二氮溶於熱水，生成硝酸:N ₂ O ₅ +H ₂ O=2HNO ₃ .

化學式的一般讀法

一般是從右向左讀作「X化X」，如「CuO」讀作氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要讀出粒子個數，如「P2O5」讀作五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成「X酸X」如「CuSO4」讀作硫酸銅。還有的要讀「氫氧化X」，如「NaOH」叫氫氧化鈉。

5. 氮氣的化學符號

化學符號是指在化學中，用來表示各種元素、除混合物外的所有物質組成及其原子數標注的符號，並且可以應用在各種反應式中。氮氣的化學符號為N₂。

氮氣的化學符號是什麼

氮氣的化學符號N₂。通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.08%，是空氣的主要成份之一。在標准大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。

氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。

氮氣的氧化物

(1)一氧化二氮：又稱笑氣，無色有甜味氣體，是一種氧化劑，在一定條件下能支持燃燒。

(2)一氧化氮：是一種無色無味氣體難溶於水的有毒氣體。

(3)三氧化二氮:一種酸性氧化物，有毒，常壓下即可分解為一氧化氮和二氧化氮。

(4)二氧化氮:二氧化氮是指高溫下棕紅色有毒氣體。

(5)四氧化二氮：無色氣體或液體，強氧化劑，有毒，且有腐蝕性。

(6)五氧化二氮：通常狀態下呈無色柱狀結晶體，均微溶於水，水溶液呈酸性。

化學符號的書寫方法

化學元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母(大寫)來表示。如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母(必須大寫)後面加上元素名稱中另一個字母(必須小寫)以示區別。

一大二小的原則：鐵(Fe)、銅(Cu)、鎂(Mg)、氫(H)等。

6. 氮氣的化學表達式

氮氣，化學式為N2，為無色無味氣體。氮氣化學性質很不活潑，在高溫高壓壓及催化劑條件下才能和氫氣反應生成氨氣；在放電的情況下才能和氧氣化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應。氮氣的這種高度化學穩定性與其分子結構有關。2個N原子以叄鍵結合成為氮氣分子，包含1個σ鍵和2個π鍵，因為在化學反應中首先受到攻擊的是π鍵，而在N2分子中π鍵的能級比σ鍵低，打開π鍵困難，因而使N2難以參與化學反應
理化性質
大氣中約有4,000萬億噸氣體，其中氮氣佔78%。氮氣微溶於水和酒精。它是不可燃的，被認為是一種窒息性氣體（即，呼吸純凈的氮氣會剝奪人體的氧氣）。盡管氮被認為是一種惰性元素，但它會形成一些非常活躍的化合物。它可用作稀釋劑並控制自然的燃燒和呼吸速率，在較高的氧氣濃度下會更快。氮可溶於水和酒精，但基本上不溶於大多數其他液體。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用於製造氨和硝酸。氮氣在環境溫度和中等溫度下基本上是惰性氣體。因此，大多數金屬都容易處理它。在升高的溫度下，氮可能對金屬和合金具有侵蝕性。[2]
來源
氮是地球上第30大最豐富的元素。考慮到氮氣佔大氣量的4/5，即佔大氣的78%以上，我們幾乎可以使用無限量的氮氣。氮也以硝酸鹽形式存在於多種礦物質中，例如智利硝石（硝酸鈉），硝石或硝石（硝酸鉀）和含有銨鹽的礦物質。氮存在於許多復雜的有機分子中，包括存在於所有活生物體中的蛋白質和氨基酸。
制備
實驗室方法
實驗室最常用的是亞硝酸銨的分解，實際上是將亞硝酸鈉飽和溶液慢慢加到熱的飽和氯化銨溶液中： 。
液態空氣分餾法
氮氣主要是從大氣中分離或含氮化合物的分解製得的。每年通過液化空氣生產超過3,300萬噸的氮氣，然後使用分餾的方法在大氣中生產氮氣以及其他氣體。
深冷分離法
深冷分離法又稱為低溫精餾法，利用空氣中氮氣與氧氣的沸點不一致來分離氧氣和氮氣。由於氮氣的沸點（-196℃） 低於氧氣（-183℃），在液態空氣的蒸發過程中，液氮比液氧更容易變成氣態，而在空氣液化過程中，氧氣比氮氣更容易變成液態。由於氮氣與氧氣的沸點相差不大，液態空氣與氣態空氣需經過反復多次的蒸發、冷凝、再蒸發過程（該過程稱為低溫精餾過程），最終在精留塔頂部氣相餾分中就可以過得較高高純度的氮氣，氮氣的純度取決於精餾塔的塔板級數和精餾效率。