哪些化學元素比較活潑

A. 化學元素活潑性順序表詳細資料大全

化學元素活潑性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣.

基本介紹

• 中文名 ：化學元素活潑性順序表
• 外文名 ：Table of chemical elements in the order of reactivity
• 舉例 ：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫
• 補充 ：一種金屬可置換出沒它活潑的金屬

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Table of chemical elements in the order of reactivity（至善教育翻譯）

背誦口訣

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。 嫁給那美女，身體向前傾，統共一百斤。

詳細列表

1.鉀(K) 2.鈣(Ca) 3.鈉(Na) 4.鎂(Mg) 5.鋁(Al) 6.鋅(Zn) 7.鐵(Fe) 8.錫(Sn) 9.鉛(Pb) 10.氫(H) 11.銅(Cu) 12.汞(Hg) 13.銀(Ag) 14.鉑(Pt) 15.金(Au)

套用

金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣. 置換反應原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬. 化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。 注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。 對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑性低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性。） 對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一周期外），最外層電子少於四（尤其是只有一個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一周期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。 不要迷信金屬活動性順序表，那隻是對於金屬元素，而且過渡元素的不同價態還沒能夠考慮進去。

B. 最活潑的化學元素單質是什麼，還有最穩定的元素單質

（li，cs，活潑型依次增強）
最穩定的元素單帆亂質是嘩拍當然是氟（f）,銣,na,k，fr、如果說考慮稀有氣體的話那麼，那麼稀有氣體中的氦氣最穩定了最活潑態蘆檔的金屬元素為銫(fr)

C. 最活潑的化學元素單質是什麼，還有最穩定的元素單質

自然界中最活潑的金屬元素為銫(Cs)，元素周期表中最活潑的金屬元素敗談為鈁(Fr)。

最磨枯握穩定的瞎慶元素單質是金（Au）。

D. 在氯、氬、鉀、溴元素中,化學性質較活潑的是什麼

在氯（元素符號：Cl）、氬（元素符號：Ar）、鉀（元素符號：K），溴（元素符號：Br）元素中化學性質較活潑的有氯元素和鉀元素。其中氯元素是化學性質較活潑的非金屬元素，鉀元素是化學性質較活潑的金屬元素。

溴是一種非金屬元素，其活潑性不如氯，但也屬於較活潑的元素。氬是稀有氣體元素，化學性質不活潑。

E. 金屬化學元素的活躍性的順序是什麼

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷

金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據元素的最高價氧化物水化物的鹼性強弱判斷

如鹼性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強鹼，Mg（OH）2為中強鹼， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷

與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：Fe>Cu。

(5)哪些化學元素比較活潑擴展閱讀：

金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣.

置換反應原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬.

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。

注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

F. 化學性質較活潑的化學元素有哪些

元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關；
在化學反應中原子體現的是得失電子數，得失電子數的難易程度決定其化學性質的強弱。
一般來說金屬元素原子最外層電子數越少，越容易失去電子，化學性質越活潑；非金屬元素原子最外層電子數越多，越容易得到電子，化學性質越活潑。
常見活潑金屬元素：鉀鈣鈉鎂鋁
常見活潑非金屬元素：氟氯溴碘