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化學方程式中常見的沉澱有哪些

發布時間:2023-06-04 19:11:17

1. 初中化學有沉澱產生的化學式

初中常見的沉澱有難溶性的鹼和難溶性的鹽。難溶性的鹼有氫氧化銅Cu(OH)2,氫氧化鋅Zn(OH)2。氫氧化鋁Al(OH)3。氫氧化鎂Mg(OH)2;
難溶性的鹽如氯化銀AgCl,硫酸鋇BaSO4,碳酸鋇BaCO3,碳酸鈣CaCO3.

2. 初中化學常見的沉澱有哪些

八個常見的沉澱物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物:
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

3. 初中化學的十大沉澱有哪些

1、碳酸鈣 CaCO₃白色沉澱 溶於酸

2、氯化銀 AgCl 白色沉澱 不溶於強酸強鹼

3、碳酸銀 AgCO₃ 白色沉澱 溶於酸

4、碳酸鋇 BaCO₃白色沉澱 溶於酸

5、硫酸鋇 BaSO₄白色沉澱 不溶於強酸強鹼

6、氫氧化銅 Cu(OH)₂藍色沉澱 溶於酸

7、氫氧化鋁 Al(OH)₃白色沉澱 溶於酸

8、氫氧化鎂 Mg(OH)₂ 白色沉澱 溶於酸

9、氫氧化鐵 Fe(OH)₃紅褐色沉澱 溶於酸

10、氫氧化亞鐵 Fe(OH)₂白色沉澱 溶於酸


(3)化學方程式中常見的沉澱有哪些擴展閱讀:

有顏色的物質

紫色:高錳酸鉀、碘單質

藍色:硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液

淺綠色:氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液

黃綠色:氯氣

棕黃色:氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液

淡黃色:溴化銀

紅褐色:氫氧化鐵

黑褐色:二氧化錳

黑色:氧化銅、*硫化銀、*硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭(焦炭)

灰黑色:金屬粉末

參考資料:網路--碳酸銀

4. 常見沉澱有哪些

氫氧化鐵,氫氧化銅,氫氧化鎂,氫氧化鋁,碳酸鋇,氯化銀,硫酸鋇,碳酸鈣,碳酸銀。

1、Fe(OH)3 氫氧化鐵,紅褐色沉澱。

化學方程式:

可溶性鹼和鐵鹽溶液反應,例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉:

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氫氧化銅,藍色沉澱。

化學方程式:

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸鈣,白色沉澱。

化學方程式:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸鋇,白色沉澱。

化學方程式:Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化銀,白色沉澱。

6、BaSO4 硫酸鋇,白色沉澱。

這兩種沉澱既不溶於水,也不溶於酸!

化學方程式:Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氫氧化鎂,白色沉澱。

化學方程式:MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸銀,白色沉澱。

化學方程式:Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氫氧化鋁,膠狀沉澱。

化學方程式:AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4



沉澱的分類:

按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同,沉澱可分為以下幾種類型。

1、自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低,在沉澱過程中呈離散狀態,互不粘合,不改變顆粒的形狀、尺寸及密度,各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。

2、絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高(50~500mg/L),在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用,使懸浮顆粒互相碰撞凝結,顆粒質量逐漸增加,沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。

3、擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高(大於500mg/L),在沉降過程中,產生顆粒互相干擾的現象,在清水與渾水之間形成明顯的交界面(混液面),並逐漸向下移動,因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。

4、壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高(以至於不再稱水中顆粒物濃度,而稱固體中的含水率),在沉降過程中,顆粒相互接觸,靠重力壓縮下層顆粒,使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流,固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。

5. 常見的沉澱化學式

記住這些吧,對你初中學習非常有用!!!
初中常見沉澱及顏色(化學式加文字表達)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子

6. 八大沉澱化學式是什麼

初中化學的八大沉澱分別為:


AgCl(氯化銀)、BaSO4 (硫酸鋇)、CaCO3(碳酸鈣)、BaCO3 (碳酸鋇)、Al(OH)3(氫氧化鋁)、Mg(OH)2(氫氧化鎂)、Cu(OH)2(氫氧化銅)、 Fe(OH)3(氫氧化鐵)。


氯化銀和硫酸鋇不溶於酸,其它六大沉澱都溶於酸。


其中,AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱,Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱, Fe(OH)3為紅褐色沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸,碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡,氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。


沉澱通常存在於復分解反應中,其中,氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。


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沉澱形成的原理:

從液相中產生一個可分離的固相的過程,或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程,或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程,通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系,借加入同離子而使沉澱溶解度降低,使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

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