化學學有哪些定律

❶ 化學上有哪些守恆定律

守恆法守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恆定律，在化學變化中有各種各樣的守恆，如質量守恆、元素守恆、原子守恆、電子守恆、電荷守恆、化合價守恆、能量守恆等等。這就是打開化學之門的鑰匙。
一，質量守恆
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
1．已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X＋2Y¾2Q＋R中，當1.6 g X與Y完全反應，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧發生器中裝入氧氣100 mL。經反應3O2¾2O3，最後氣體體積變為95 mL（均在標准狀況下測定），則混合氣體的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恆元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體2.24 L（標准狀況下），則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應後，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉澱的質量是
A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g
三，電子守恆：
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
5．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標准狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mol
四，電荷守恆
電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。
換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；
在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量。
7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒後的產物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後在此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質量為____g。1.2
五．化合價守恆
化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恆的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10-2 mol的 離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質量分數為62.4%，則氮的質量分數為_____。5.6%。
六．能量守恆
在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恆，能使解題的程序簡化。
10．已知硝酸鉀晶體溶於水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時
A．溶液的質量會減少 B．溶液的溫度會降低
C．溶液的溫度無變化 + D．溶液的溫度先降低後升高
編輯於 2013-11-23
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❷ 化學三大守恆定律是什麼

三個守恆式是電荷守恆， 物料守恆 ，質子守恆。

物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)

電荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)

質子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)

(2)化學學有哪些定律擴展閱讀：

例一：在NaHCO3中，如果HCO3-沒有電離和水解，那麼Na+和HCO3-濃度相等。

現在HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那麼守恆式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：

即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應）

H2S=(H+) +(HS-)

(HS-)=(H+)+(S2-)

H2O=(H+)+(OH-)

可得物料守恆式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恆就是S元素守恆--描述出有S元素的離子和分子即可）

❸ 化學三大守恆定律

化學三大守恆定律，一般是指
1、電荷守恆
溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數電量相對。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恆
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、質子守恆
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）

❹ 化學三大守恆定律理解是什麼

三大守恆定律的規律如下：

1、電子守恆電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數定等於還原劑失去的電子數。電子守恆法常用於氧化還原反應的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。

利用電子守恆法解題的步驟:首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量 以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。氧化劑的物質的量每摩爾氧化劑得電子數還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數即可解得。

2、元素守恆元素守恆, 即化學反應前後各元素的種類不變，各元素原子的個數不變,其物質的量、質量也不變。元素守恆是質量守恆定律的具體體現。元素守恆法是巧妙地選擇反應體系中始終保持相等的某粒子。

或以幾個連續的化學方程式前後某粒子(如原子、離子)的物質的量保持不變(或某兩種粒子的個數比保持不變)作為解題的依據。用這種方法計算只需要找到反應起始和終止時粒子的對應關系，即可通過簡單的守恆關系計算出結果。

如金屬與硝酸反應，利用氮原子守恆，即硝酸總物質的量等於硝酸鹽中硝酸根離子及氮的氧化物的物質的量之和。

3、電荷守恆的意思就是任一電中性的東西比如化合物、混合物、單質、膠體等等，電荷的代數和為零，即正電荷總數與負電荷總數相等。電荷守恆還包括離子反應前後離子所攜帶的電荷數量總數不變。

化學中的三大守恆：

1、電荷守恆:電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如NaHC03溶液中存在著如下關系: c (Na+)+c (H+)=c (H03-) +c (0H-)+2c (C032-)。

2、物料守恆。電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0. 1mo1/LK2S溶液中S2-、HS都能水解，故S元素以S2-、HS-、 H2S 三種形式存在，它們之間有如下守恆關系: c (K+)=2c (S2-)+2c (HS-)+2c(H2S)=0.2mo1/L。

3.質子守恆。在任何溶液中由水電離出的H+、0H始終相等，即溶液中H、原子之比恆為2: 1, 故有: c (H+) +c (HS-) +2c(H2S)=c(0H-)。

❺ 必修一化學主要定律

最重要的有以下幾條，其餘的大部分是它們的衍生。
（1）質量守恆定律：化學中貫穿始終的一條規律，反應物質量總和等於生成物質量總和。
（2）粒子數守恆定律：參與反應的電子數、原子數目與種類不變，由此衍生出「化合價升降平衡」和「參與反應的元素守恆」。其本質與質量守恆定律相同。
（3）電荷守恆定律：反應前後，電子與離子所帶電荷的代數和不變。
（4）阿伏加德羅定律：基於分子概念，溝通宏觀量與微觀量，引入最重要的物理量——物質的量。

❻ 求所有化學定律。 是世界上現有的所有定律

主要有這些：（一般都是高階理論，大學會學）等電子定律，蓋斯定律，分子軌道理論，雜化軌道理論價鍵理論，共振雜化理論，VSEPR價層電子對互斥理論，亨利定律，EAN配位理論，次極周期性理論，Huckel
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2定律，八隅律。