怎麼判斷化學反應的反應條件

㈠ 化學中怎麼判斷兩種物質能不能發生反應

兩種化合物互相交換成分，反應物溶於水（或有酸參加的另一種溶於酸），生成物有沉澱、氣體或水。

如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。

化學放映伴隨著物質和能量的變化。所以判斷兩種物質是發生化學反應，本質是看有沒有新物質生成，並伴有能量的變化（發光﹑放熱），新物質的形態（氣體和沉澱）也是要關注下的。

實質

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

以上內容參考：網路-化學反應

㈡ 問幾個化學反應類型的反應條件

化合反應，沒有特定條件，但是生成物只有一個。
分解反應，沒有特定條件，但是反應物只有一個。
復分解反應，條件是生成難電離的物質，不一定要在溶液中進行（如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，固態兩者加以混合，也會緩慢反應），只要生成難解離物質就行了。另外反應物中、生成物中沒有單質。
難解離物質，比如水、難溶於水的氣體、沉澱（如硫酸鋇）、弱酸弱鹼（如碳酸、氨）、一些難解離的鹽（如乙酸鉛，溶於水但是不電離）、絡合物（如EDTA的螯合反應）等等。
置換反應，條件是電極電勢低的單質可置換出電極電勢高的單質，中學里針對金屬把這種性質列為「金屬活動性順序表」，事實上是按金屬的電極電勢排的，而且這樣做也不完整，因為非金屬單質也能置換（Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2）。判斷是否能發生置換反應，去查查電極電勢表就行了。

㈢ 化學反映發生的條件

1、金屬與酸反應大部分情況是將其中的氫置換出來產生氫氣。其反應條件可以參照金屬活動性順序表。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(
H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金
其中在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。
當然也有個別例外的情況，比如銅與濃硝酸和稀硝酸的反應，該反應在加熱條件下可以進行，分別生成二氧化氮和一氧化氮。
2、金屬氧化物一般是鹼性氧化物。這類氧化物能與水反應的不多。通常是強鹼(鉀，鈣，鈉，鋇)對應的氧化物能和水反應生成對應的鹼。如氧化鈉與水生成氫氧化鈉，氧化鈣與水生成氫氧化鈣。
3、非金屬氧化物大多能與水反應生成對應的酸，如二氧化硫溶於水生成亞硫酸，三氧化硫生成硫酸。需要注意的有兩點，一是二氧化硅不能與水反應生成硅酸，二是所對應的氧化中的元素價態必須與對應酸中元素的價態相同。比如一氧化氮中氮的化合價是+2，而硝酸中氮是+4，因此一氧化氮不能與水生成硝酸。
4、能與酸和鹼反應的氧化物叫做兩性氧化物。這類物質的氫氧化物既能寫成酸的形式又能寫成鹼的形式。比如原硅酸，也同時能寫成氫氧化硅。這類氧化物中學階段接觸的只有一個氧化鋁。
鹼性氧化物(部分金屬氧化物)能與酸反應生成對應的鹽和水。。
5、酸性氧化物(大多數非金屬氧化物)能與鹼反應生成對應的鹽和水。

㈣ 如何判斷化學方程式的兩種物質能否發生化學反映

兩種物質能否發生化學反應的標志是：看他們的生成物中是否含有以下物質：水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼、反應物中是不是氧化劑和還原劑反應，上述條件只要含有一種便能反應。
至於硫酸鈉和二氧化硫，因為二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸鈉了（因為硫酸鈉中的S元素已經呈最高價態），因此二者是不會發生化學反應的。

㈤ 怎樣區分化學反應的條件

這個看反應物的性質，如C,H2，還原性H2更強，所以和CuO反應條件H2更低

㈥ 怎麼判斷化學反應中反應條件是點燃還是加熱還是高溫

加熱。加熱表示的溫度泛指酒精燈火焰的溫度，約在400～500℃，如NaHCO3的分解溫度為270℃，寫成：2NaHCO₃==Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑。

超過500℃以上的溫度，在實驗室需要用酒精噴燈或煤氣燈來實現。酒精噴燈或調整正常的煤氣燈溫度可達700～1000℃。這就是通常所說的「高溫」。如CaCO₃的分解溫度為825℃就應寫成：CaCO₃==CaO + CO₂↑。

(6)怎麼判斷化學反應的反應條件擴展閱讀：

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子。

離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。

當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標准。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類。

㈦ 給出一個有機化學的反應,該怎麼判斷其反應條件

給出一個有機化學的反應,該怎麼判斷其反應條件
反應條件自己需要記住一些，比如酯化濃硫酸加熱、鹵族元素水解氫氧化鈉水溶液、苯和氫氣加成鎳做催化劑、醇類催化氧化銅做催化劑加熱，剩下的在做有機推斷大題的時候題目中會給你的，