化學短周期元素有哪些

❶ 化學的元素周期表中，關於長、短周期，是怎樣劃分的

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）
長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）
不完全周期（七行）（元素有26種）
為什麼這么劃分老師沒說~
我估計，有過渡元素的是長周期，沒有過渡元素的是短周期~
因為第七周期沒排完全，所以是不完全周期~

❷ 高考化學所有短周期元素物理化學規律性質給總結下

1．元素周期律及其應用

(1)發生周期性變化的性質
原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性或鹼性。
(2)元素周期律的實質
元素性質隨著原子序數遞增呈現出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結果。也就是說

，原子結構上的周期性變化必然引起元素性質上的周期性變化，充分體現了結構決定性質的規律。

2．比較金屬性、非金屬性強弱的依據

(1)金屬性強弱的依據
1/單質跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應的劇烈程度)。反應越易，說明其金屬性就越強。
2/最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱。鹼性越強，說明其金屬性也就越強，反之則弱。
3/金屬間的置換反應。依據氧化還原反應的規律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比

乙強。
4/金屬陽離子氧化性的強弱。陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性就越弱。

(2)非金屬性強弱的依據

1/單質跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與 反應，生成的氫化物也就越穩定，氫化

物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強。
2/最高價氧化物對應水化物酸性的強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。
3/非金屬單質問的置換反應。非金屬甲把非金屬乙對應的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比

乙強。 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2
4/非金屬元素的原子對應陰離子的還原性。還原性越強，元素的非金屬性就越弱。

3．常見元素化合價的一些規律

(1)金屬元素無負價。金屬單質只有還原性。
(2)氟、氧一般無正價。
(3)若元素有最高正價和最低負價，元素的最高正價數等於最外層電子數；元素的最低負價與最高正價的關系

為：最高正價+|最低負價|＝8。
(4)除某些元素外(如N元素)，原子序數為奇數的元素，其化合價也常呈奇數價，原子序數為偶數的元素，其化

合價也常呈偶數價，即價奇序奇，價偶序偶。
若元素原子的最外層電子數為奇數，則元素的正常化合價為一系列連續的奇數，若有偶數則為非正常化合價，

其氧化物是不成鹽氧化物，如NO；若原子最外層電子數為偶數，則正常化合價為一系列連續的偶數。

4．原子結構、元素性質及元素在周期表中位置的關系

1/原子半徑越大，最外層電子數越少，失電子越易，還原性越強，金屬性越強。
2/原子半徑越小，最外層電子數越多，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強。
3/在周期表中，左下方元素的金屬性大於右上方元素；左下方元素的非金屬性小於右上方元素。

5．解答元素推斷題的一些規律和方法

(1)根據原子結構與元素在周期表中的位置關系的規律
電子層數＝周期數，主族序數＝最外層電子數
原子序數＝質子數，主族序數＝最高正價數
負價的絕對值=8-主族序數
(2)根據原子序數推斷元素在周期表中的位置。
記住稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86。用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原

子序數，即得該元素所在的縱行數。再運用縱行數與族序數的關系確定元素所在的族；這種元素的周期數比相

應的稀有氣體元素的周期數大1。
(3)根據位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。
主族序數等於周期數的短周期元素：H、Be、Al。
主族序數等於周期數2倍的元素：C、S。
最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C、Si
短周期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：S。
(4)根據元素性質、存在、用途的特殊性。
形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣態氫化物中氫的質量分數最大的

元素：C。
空氣中含量最多的元素、或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N。
地殼中含量最多的元素、或氣態氫化物的沸點最高的元素、或氣態氫化物在通常情況下呈現液態的元素：O。
最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單質的著火

點最低的非金屬元素是：P。

6．確定元素性質的方法

(1)先確定元素在周期表中的位置。
(2)一般情況下，主族序數-2＝本主族中非金屬元素的種數(IA除外)。
(3)若主族元素的族序數為m，周期數為n，則：m/n<1 時，為金屬，m/n 值越小，金屬性越強；m/n>1 時，為

非金屬， m/n 值越大，非金屬性越強；m/n=1 時是兩性元素。

(二)原子結構

1．構成原子的粒子及其關系

(1)各粒子間關系
原子中：原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數
陽離子中：質子數＝核外電子數+電荷數
陰離子中：質子數＝核外電子數一電荷數
原子、離子中：質量數(A)＝質子數(Z)+中子數(N)
(2)各種粒子決定的屬性
元素的種類由質子數決定。
原子種類由質子數和中子數決定。
核素的質量數或核素的相對原子質量由質子數和中子數決定。
元素中是否有同位素由中子數決定。
質子數與核外電子數決定是原子還是離子。
原子半徑由電子層數、最外層電子數和質子數決定。
元素的性質主要由原子半徑和最外層電子數決定。
(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外層有一個電子的非金屬元素：H。
最外層電子數等於次外層電子數的元素：Be、Ar。
最外層電子數是次外層電子數2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。
電子總數是最外層電子數2倍的元素：Be。
最外層電子數是電子層數2倍的元素：He、C、S。
最外層電子數是電子層數3倍的元素：O。
次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si 。
內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：Li、P。
電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。
2．原子、離子半徑的比較
(1)原子的半徑大於相應陽離子的半徑。
(2)原子的半徑小於相應陰離子的半徑。
(3)同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。
(4)電子層數相同的原子，原子序數越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。
(5)最外層電子數相同的同族元素的原子，電子層數越多原子半徑越大；其同價態的離子半徑也如此。
(6)電子層結構相同的陰、陽離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
3．核素、同位素
(1)核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。
(3)區別與聯系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。

❸ 初中化學元素周期表全部

元素周期表（注音版）

qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳

tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬

dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻

dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯

nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥

ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨

yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹

dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿

bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒

(3)化學短周期元素有哪些擴展閱讀：

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。

②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族