分解反應的化學式有哪些

① 初中分解反應6個化學方程式

1.加熱高錳酸鉀製取氧氣
2KMnO4
（條件△）==K2MnO4+MnO2+O2↑
2.加熱氯酸鉀製取氧氣
2KClO3（條件上面是MnO2。下面是△）==2KCl+3O2↑
3.雙氧水制氧氣
H2O2（條件MnO2）===H2O+O2↑
4.高溫煅燒石灰石
CaCO3(條件：高溫)==CaO+CO2
5.加熱氧化汞
2HgO（條件△）==2Hg+O2
6.電解水
2H2O（條件：通電）===2H2+O2
↑

② 需要幫助寫出四個分解反應的化學方程式。

高錳酸鉀—加熱—錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4—△—K2MnO4+MnO2+O2
過氧化氫—二氧化錳—水+氧氣
H2O2—MnO2—H2O+O2
氯酸鉀—二氧化錳
加熱—氯化鉀+氧氣
KCLO3__MnO2
△__KCl+O2
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下列在網路上找的
水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣.2H2O===（通電）2H2↑+O2↑
氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）
2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O2高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。
2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸鈣高溫分解.CaCO3===（高溫）CaO+CO2↑
碳酸分解
H2CO3===H2O+CO2↑
分解反應
編輯本段分解反應⑴氧化物的分解2H2O=(通電）2H2↑+O2↑
2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑⑵含氧酸的分解H2CO3=（△）H2O+CO2↑
H2SO3=（△）H2O+SO2↑
4H3PO4=（高溫）（HPO3）4+4H2O
2H3PO4=（高溫）H4P2O7+H2O
3H3PO4=（高溫）H5P3O10+2H2O
3HNO2=（△）HNO3+2NO↑+H2O⑶鹼的分解Mg(OH)2=（高溫）MgO+H2O
Cu(OH)2=（△）CuO+H2O
2Fe(OH)3=（高溫）Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=（高溫）Al2O3+3H2O
（註：不溶性鹼高溫時可分解為金屬氧化物和水）⑷鹽的分解2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
2CaSO4=（高溫）2CaO+2SO2↑+O2↑
2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑

③ 初中化學方程式（分解反應）

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃＝CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃＝SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃＝2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃＝Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃＝2P2O5

④ 誰能告訴我一些化學中分解反應的反應式

硝酸分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
Cu(OH)2==CuO+H2O 分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 分解
Ca(HCO3)2==CaCO3(沉澱)+CO2+H2O 分解

⑤ 分解反應方程式有哪些

我為大家帶來了一些分解反應的化學方程式，想要了解詳細內容的小夥伴請接著往下看吧。

分解反應

1.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=2H2O+O2↑

2.加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

3.碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

4.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3=CaO+CO2↑

5.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

什麼是分解反應

是化學反應的常見的四大基本反應類型之一，是指由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，可以簡單理解為「一變多」。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。

復分解反應是什麼

復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

以上內容就是我為大家找來的分解反應相關內容，希望可以幫助到大家。

⑥ 化學中分解反應方程式有哪些

我為大家整理了分解反應方程式的知識，大家跟隨我學習一下吧。

方程式

1.實驗室用雙氧水制氧氣：2H ₂ O ₂ =2H ₂ O+O ₂ ↑

2.加熱高錳酸鉀：2KMnO ₄ =K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑

3.水在直流電的作用下分解：2H ₂ O=2H ₂ ↑+O ₂ ↑

4.碳酸不穩定而分解：H ₂ CO ₃ =H ₂ O+CO ₂ ↑

5.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO ₃ =CaO+CO ₂ ↑

6.加熱鹼式碳酸銅：Cu ₂ （OH） ₂ CO ₃ =2CuO+H ₂ O+CO ₂ ↑

分解反應

分解反應是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物叫做分解反應。分解反應的形式是AB→A＋B。

反應基本類型

1.化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成一種化合物的反應。

2.分解反應：一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質的反應。

3.置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4.復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。

以上是我整理的有關分解反應的知識點，希望帶給大家幫助。