1. 分子數怎麼求
分子數怎麼求分子的個數就是分子數，用N表示，N=物質的量*阿伏伽德羅常數。NA表示阿伏伽德羅常數，通常取近似值6.02*10^23。分子數，符號為N。指在給定系統中分子的數目。為無量綱量。必要時，用計數單位「個」作為其單位。但分子不一定是基本單元，基本單元可以是分子。比如水分子中有兩個氫一個氧。就是三個原子，電子個數就數每個分子中電子的個數。比如水，H2O氯有一個電子，兩個氫就兩個，一個氧有8個電子，所以一個水分子有10個電子，再乘以分子數。
2. 化學，什麼叫分子數公式是怎樣的
分子數就是指分子個數！分子數=物質的量×阿夫加得羅常數
3. 化學的分子怎麼計算
J舉個例子（NH4）2CO3
N*2
H*4*2=8
C*1
O*3
總個數就是2+8+1+3=14
4. 高中化學里的 分子數 物質的量 摩爾質量 分別怎麼算
摩爾質量在數值上等於相對分子質量，物質的量等於物質質量除以摩爾質量，分子數等於物質的量乘以阿伏加德羅常數。
5. 在化學題中，怎麼算分子數，請舉例說明，謝謝
分子數的多少等同於物質的量的多少,結合公式n=m/m
所以8g氦氣的物質的量為2mol;9.8gh2so4的物質的量為0.1mol;1na個氧原子的氧氣的物質的量為0.5mol;0.2mol硫化氫的物質的量為0.2mol;18ml水的物質的量為1mol.
以上5個所含分子數由多到少是:8g氦氣>18ml水>1na個氧原子的氧氣>0.2mol硫化氫>9.8gh2so4
原子是在分子的基礎上再乘以每個分子所含原子的個數,
所以8g氦氣(he)所含原子的物質的量為2mol;9.8gh2so4的物質的量為0.7mol;1na個氧原子的氧氣(o2)的物質的量為1mol;0.2mol硫化氫(h2s)的物質的量為0.6mol;18ml水(h2o)的物質的量為3mol.
以上5個所含原子數由多到少是:18ml水>8g氦氣>1na個氧原子的氧氣>
9.8gh2so4>
0.2mol硫化氫
6. 在化學題中，怎麼算分子數，請舉例說明，謝謝
比方 1mol的HCl氣體，就有1mol的HCl分子
1mol=NA個微粒約等於6.02x10^23個微粒
反過來說一樣。NA個微粒約等於6.02x10^23個微粒=1mol
微粒就是分子 原子 質子 中子 電子這些微粒
這樣1molHCl分子就是NA個HCl分子，約為6.02x10^23個HCl分子
剩下就是按比例計算比如
18.25克的HCl或者標准狀態11.2升HCl氣體，就是0.5molHCl
有0.5mol的HCl分子，0.5NA個HCl分子
但是只有分子晶體是以分子形態存在的，離子晶體 原子晶體沒有分子結構不能計算分子數。
7. 高一化學分子數怎麼求
實際上不管是分子數、原子數還是離子數，都屬於粒子數，也就是用N來表示的物理量，你需要分別求出分子、原子或者離子的物質的量（n)，再用公式N=nNA
就可以老局了，另外注意原子或者離子的物質的量等於它們的角標乘以分子的物質的量，比如2mol的硫酸中氫離子局含燃的物質的量是4mol,硫酸根離子的物質的量是2mol,氧桐虛原子的物質的量是8mol,那麼氫離子數就是4NA,硫酸根離子數就是2NA,氧原子數就是8NA，NA是阿伏加德羅常數。
8. 化學分子數怎麼求
想必你可能對化學的微觀理解不熟練，更可能你是預習高中課本的。
以下記N為阿伏加德羅常數，n為物質的量。N#為分子數，m為質量，M為摩爾質量。
則：N#=N·n（分子數=阿伏加德羅常數*物質的量）
而：n=m/M
進而推得有：N#=N*(m/M)
具體的說，
阿伏加德羅常數是連接宏觀與微觀計數的橋梁。
1mol（1個單位物質的量）的任何物質（像聚乙烯這樣高分子除外）
其中含有該種分子的個數為6.02*10^23（個），且這么多分子的質量之和數值上（一定是」數值上」）正好等於其相對分子質量，稱摩爾質量（M）。
如，1mol H2SO4分子，其含有的分子個數為N個，質量為98g，而其分子量為98（單位：1）
1mol C6H12O6（葡萄糖）分子，其含有的分子個數為N個，質量為180g，而其分子量為180（單位：1）
那麼，0.5mol硫酸中，含有分子數為N#=6.02*10^23*0.5=3.01*10^23個
0.3mol葡萄糖中，含有分子數為N#=6.02*10^23*0.3=1.806*10^23個
而後，24.5gH2SO4中，及45gC6H12O6中含有多少分子，自己去求吧。
祝學習進步！
9. 在化學題中,怎麼算分子數,請舉例說明,
比方 1mol的HCl氣體,就有1mol的HCl分子1mol=NA個微粒約等於6.02x10^23個微粒反過來說一樣.NA個微粒約等於6.02x10^23個微粒=1mol微粒就是分子 原子 質子 中子 電子這些微粒這樣1molHCl分子就是NA個HCl分子,約為6.02x1...