混合酸化學計量點如何計算

❶ 化學計量點的pH的求法及公式,

pH = －lg [c(H )] 這是pH基本計算式,也就是說溶液的pH是氫離子濃度取lg的相反數.通過氫離子濃度可以求PH,同樣根據PH可以求氫離子濃度.（1）

❷ 化學計量點的PH怎麼計算

若是中和產物氯化鈉,化學計量點的PH=7
若是中和產物醋酸鈉,在質子論按一元弱鹼計算
若是中和產物氯化銨,在質子論按一元弱酸計算
PH
=
－lg
[c(H
+)]
這是pH基本計算式，也就是說溶液的PH是氫離子濃度取lg的相反數，通過氫離子濃度可以求PH，同樣根據PH可以求氫離子濃度。

❸ 化學計量點的ph值如何計算

pH的計算之一
常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[H+]小於1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，並稱為pH，即pH=
-lg[H+]。
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH=
-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH，則溶液的pH
+
pOH
=
14，pH=14
-
pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：
例1
計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。
解
鹽酸是強電解質，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg
0.01=2
答
該溶液的pH為2。
例2
計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。
解
醋酸是弱電解質在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=
-lg[H+]=-lg
1.34×10-3=2.87
答
該溶液的pH為2.87。
例3
計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。
解
NaOH為強電解質在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg10-13=13
另一演算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答
該氫氧化鈉溶液的pH為13。
例4
某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。
解
pH=5=-lg[H+]
[H+]=10-5（mol·L-1）
答
該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的pH
由pH=
-lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元強酸：[H+]=C酸
二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元強鹼[OH-]=C鹼，二元強鹼：[OH-]=2C鹼，
2．強酸，強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋後溶液的[H+]，再求pH。
（2）強鹼稀釋後pH減小，應先求稀釋後，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）極稀溶液應考慮水的電離。
酸溶液pH不可能大於7，鹼溶液pH不可能小於7。
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。

❹ 混合鹼滴定時，第一個化學計量點溶液的ph值如何計算

計量點的pH=8.34，若用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑，並用相同濃度的NaHCO3作參比進行對照，可獲得較好的結果，誤差約為0.5%。又由於Na2CO3的Kb2不夠大，所以第二個計量點也不夠理想，此時產物是H2CO3(CO2+H2O)，其飽和溶液的濃度約為 0.04mol·L-1，溶液的pH值為pH=3.9，一般可採用甲基橙或改良甲基橙作指示劑。但是，這時在室溫下易形成CO2的過飽和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，終點稍稍提前，因此，滴定到近終點時應加速攪動溶液，促使CO2逸出。

❺ 化學計量點有哪些

化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒鹼按照化學計量數1：1完全反應的那點。化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色（對於酸鹼指示劑就是指示劑酸色和鹼色濃度比1：1時）的終點。

當確定了反應類型，選定了指示劑，這個理論終點和指示劑終點之差就確定下來，這個差不隨滴定次數、人和實驗室而改變其數值和方向（正負）。因此，符合系統誤差的單向性、重復性和可以矯正性的。所以，滴定終點誤差屬於系統誤差。

理論基礎：化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

化學計量點的計算方法：滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a:b

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)

❻ 食用醋中乙酸含量的測定時怎麼計算化學計量點的pH值

等濃度能體積的酸和鹼反應後生成醋酸鹽，然後計算醋酸鹽的水解反應的pOH值，然後計算pH值。比如 HAc + NaOH = NaAc +H2O
化學計量點的pH值可以利用醋酸鈉水解反應進行計算就可以了。

❼ 化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化學計量點，用sp來表示。

化學計量點定義

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。