化學中物料守恆怎麼寫

① 物料守恆怎麼寫啊

以NH4Cl溶液，Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液為例說明：

NH4Cl溶液：化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃-+ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)

寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

質子守恆

水電離出的c(H+)=c(OH-)。

在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子。

所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

此外 質子守恆也可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）。

② 物料守恆怎麼寫

問題一：物料守恆怎麼寫？？ 質子守恆-電荷守恆

問題二：物料守恆怎麼寫的？ 溶質是等濃度的醋酸鈉和醋酸。所以物料守恆是

問題三：電荷守恆 物料守恆。質子守恆。到底怎麼寫 要敘述 然後舉個nahco3的例子 100分 電荷守恆NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
質子守恆：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
物料守恆：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
電荷守恆：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。物料守恆：溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，即變化前後某種元素的原子個數守恆。質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
可以由電荷守恆和物料守恆關系聯立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛電荷守恆｝
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恆｝
兩式相減得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 這個式子叫質子守恆。

③ 物料守恆式怎麼寫怎麼配平，加文字說明

電荷守恆、物料守恆、質子守恆綜述
電荷守恆,物料守恆,質子守恆同為溶液中的三大守恆關系。這三個守恆的最大應用 是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。
電荷守恆： 是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電
荷總數相等。 即溶液永遠是電中性的， 所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量 1.溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶 的的電荷數 2.除六大強酸，四大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有分步水解產物。 3.這個離子所帶的電荷數是多少，離子前就寫幾。 例如：Na 2 CO 3 ： c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HCO3 - )+2c(CO 3 2- ) 因為碳酸根為帶兩個單位負電荷，所以碳酸根前有一個 2。 在下列物質的溶液中 CH 3 COONa： c(Na + )+c(H + )=c(CH 3 COO - )+c(OH - ) Na 2 CO3 ： c(Na+)+c(H + )=c(OH - )+c(HCO3 - )+2c(CO 3
+ 22-
)
NaHCO3 ： c(Na+)+c(H )=c(HCO 3 )+2(CO3 )+c(OH ) Na 3 PO 4 ： c(Na+)+c(H + )=3c(PO 4
3-
)+2c(HPO4
2-
)+c(H 2 PO 4 - )+c(OH - )
電荷守恆定律： 電荷守恆定律 ：物理學的基本定律之一 。它指出，對於一個孤立系統，不論發生什 么變化 ，其中所有電荷的代數和永遠保持不變。電荷守恆定律表明，如果某一區域中 的電荷增加或減少了，那麼必定有等量的電荷進入或離開該區域；如果在一個物理過 程中產生或消失了某種符號的電荷，那麼必定有等量的異號電荷同時產生或消失。 注意： 1． 正確分析溶液中存在的陰、陽離子是書寫電荷守恆式的關鍵，需要結合電解 質電離及鹽類的水解知識， 尤其是對多級電離或多級水解， 不能有所遺漏。 Na2CO3 如 溶液中存在如下電離和水解平衡：Na 2 CO 3 HCO3 - +OH - ；HCO 3 - +H 2 O 2 Na+ +CO 3 2- ；CO 3 2- + H 2 O H 2 CO3 +OH - ；H 2 O H + +OH - 。
所以溶液中陽離子有：Na + 、H + ，陰離子有：CO3 2- 、 HCO3 - 、OH - 。 2． 結合陰陽離子的數目及其所帶的電荷可以寫出： N(Na + ) +N(H + ) = 2N(CO3 2- ) + N( HCO3 - ) + N(OH - ) 3．將上式兩邊同時除以 NA 得：n(Na + )+n(H + )=2n(CO3 2- )+ n(HCO3 - ) + n(OH - )； 再同時除以溶液體積 V 得：C(Na + ) +C(H + ) = 2C(CO3 2- ) + C( HCO3 - ) + C(OH - )， 這就是 Na 2 CO3 溶液的電荷守恆式。
1
電荷守恆式即溶液中所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷乘積之和等於所有 陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。 寫等式注意 2 點： 1、要判斷准確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。 2、注意離子自身帶的電荷數目。如： Na2CO3 溶液：C（Na ）+ C（H ）= 2 C（CO3 ）+ C（HCO3 ）+ C（OH ） + + 2NaHCO3 溶液：C（Na ）+ C（H ）= 2 C（CO3 ）+ C（HCO3 ）+ C（OH ） + + 32Na3PO4 溶液：C（Na ）+ C（H ）= 3 C（PO4 ）+ 2 C（HPO4 ）+ C（H2PO4 ）+ C（OH ） + + NH4Cl 溶液：C（NH4 ）+ C（H ）=C（ Cl ）+ C（OH ） + + NaOH 溶液：C（Na ）+C（ H ）= C（OH ）
+ + 2-
物料守恆： 溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之
和。也就是元素守恆，即變化前後某種元素的原子個數守恆。物料守恆實際屬於原子個數 守恆和質量守恆。即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液 中一定存在水的 H、O 元素，所以物料守恆中的等式一定是非 H、O 元素的關系。 物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。「任一化學反應前後原子種類和數量 分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。 也就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物） 。 ⒈ 含特定元素的微粒（離子或分子）守恆 ⒉ 不同元素間形成的特定微粒比守恆 ⒊ 特定微粒的來源關系守恆 例 1 ：NaHCO3 溶液 n Na:nC=1:1，如果 HCO3 - 沒有電離和水解，那麼 Na+和 HCO3 - 濃度相等。 電離為 CO 3 2（都是 1： 反應， 1 也就是消耗一個 HCO3 - ， HCO3 - 會水解成為 H 2 CO3 ， 就產生一個 H 2 CO 3 或者 CO3 2- ） ，那麼守恆式中把 Na+濃度和 HCO3 - 及其產物的濃度 和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆） ： 即 c(Na + ) = c(HCO 3 - ) + c(CO3 2- ) + c(H 2 CO 3 ) 這個式子叫物料守恆 例 2 ：Na 2 CO 3 溶液 電荷守恆 c(Na + )+c(H + )=2c(CO 3 2- )+c(HCO3 - )+c(OH - ) 上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於 1mol 碳酸根電荷量是 2mol 負電荷，所 以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的 2 倍。 物料守恆 n N

④ 質子守恆 物料守恆 電荷守恆怎麼寫

這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。 

1、電荷守恆

即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量。例： 

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

2、物料守恆

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。 

例： 

NH4Cl溶液：化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

3、質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，利用物料守恆和電荷守恆推出。 

例如： NH4Cl溶液： 

電荷守恆：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 

(4)化學中物料守恆怎麼寫擴展閱讀

物料守恆可以理解為原子守恆的說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。

其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。

電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系。

1、化合物中元素正負化合價代數和為零

2、指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶的電荷數

3、除六大強酸，三大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物

4、這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。

⑤ 含有多個元素的物料守恆怎麼寫，比如同濃度碳酸氫鉀和碳酸鈉等體積混合的物料守恆還比如醋酸鈉和氯化鈣

同濃度的碳酸氫鉀和碳酸鈉的混合溶液物料守恆：c(CO₃²⁻)+c(HCO⁻)+(cH₂CO₃)=c(Na⁺)=2c(K⁺)=⅔[c(Na⁺)+c(K⁺)]

醋酸鈉和氯化鈣物料守恆：(Na+）=（Cl-）+（CH3COOH）+（CH3COOH-）+（H+）-（OH-）

拓展資料

一、物料守恆的定義

物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆(原子守恆)，變化前後某種元素的原子個數守恆不變。「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子,就是元素守恆）和數量分別保持不變」,可以微觀地應用到具體反應方程式,就是左邊帶電代數和等於右邊.其中的也可以理解為原子核,因為外圍電子數可能有變,這時候可以結合電荷守恆來判斷問題.可以微觀地應用到具體反應方程式,就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）。

四、質子守恆計算方法

1、定基準物(能得失氫離子的物質)(若為溶液則包括水)利用電離和水解得到得質子產物和失質子產物。

2、看基準物、得質子產物和失質子產物相差的質子數

3、列出質子守恆關系式得質子數=失質子數

4、用物料守恆和電荷守恆加以驗證

五、常見的質子守恆例子

1、Na2CO3溶液：在不考慮CO32-水解時，水電離出的H+與OH-的物質的量是相等的，但當CO32-水解結合部分水電離出的H+後，分別生成了HCO3-(結合一個H+)和H2CO3(結合兩個H+)，而OH-未被消耗，因此可列出等式關系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)，即Na2CO3溶液中的質子守恆

2、NH4Cl溶液：NH4+水解結合的是由水電離出的部分OH-，生成了NH3·H2O，而H+未被消耗，因此可列出等式關系:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即為NH4Cl溶液中的質子守恆

3、(NH4)2CO3溶液：NH4+水解結合的是由水電離出的部分OH-，生成了NH3·H2O;CO32-水解結合部分水電離出的H+，分別生成了HCO3-和H2CO3，H+、OH-都有一部分被消耗，分別尋找H+、OH-在溶液中的"藏身"之所，即可列出下列等式關系:c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即為(NH4)2CO3溶液中的質子守恆。

⑥ 物料守恆怎麼寫

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。

例：NH4Cl溶液：化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃-+ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)

寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

(6)化學中物料守恆怎麼寫擴展閱讀

物料守恆可以理解為原子守恆的說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。

其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）。

⑦ 物料守恆怎麼寫

物料守恆指的是電解質溶液中,某種粒子的初始濃度等於它的各種存在形態的濃度之和。

0.5mol／l的碳酸鈉溶液中：

C(Na^+)=2C(CO3^2-)+2C(HCO3^-)+2C(H2CO3)

0.5mol／l的碳酸氫鈉溶液中：

C(Na^+)=C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(H2CO3)

所以0.5mol／l的碳酸鈉和0.5mol／l的碳酸氫鈉等體積混合，將上面的兩式相加即得混合溶液的物料守恆：2C(Na^+)=3C(CO3^2-)+3C(HCO3^-)+3C(H2CO3)。

物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。

物料守恆和電荷守恆，質子守恆不完全一樣但同為溶液中的三大守恆關系。