❶ 化學里有哪些酸越多越好
硝酸，硫酸，鹽酸，氫氟酸，亞硫酸，碳酸，硅酸，甲、乙、丙、丁……酸，氫溴酸，氫碘酸，氫硫酸，錳酸，高錳酸，重鉻酸，高氯、溴、碘酸，次氟酸，鉻酸，釩酸，偏鋁酸，氫氰酸，氟硅酸，磷酸，硒酸，砷酸，碲酸，氟銻酸
❷ 化學酸有哪些
酸：
化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。
狹義上也可分為無機酸、有機酸。
常見的無機酸酸
如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等
如鹽酸HCl、氫氟酸HF、HNO3等
常見的有機酸
如甲酸、乙酸等
滿意請採納
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❸ 化學中常見的酸和鹼有哪些
化學中常見的酸和鹼如下：
酸：硫酸、鹽酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸、高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸、高錳酸、錳酸、鹵酸、氫鹵酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、氫氰酸、甲酸、丙酸、丁酸。
鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵。
❹ 酸有哪些化學
八大強酸,硫酸（H2SO4）、鹽酸(HCL)、硝酸(HNO3)、氫碘酸(HI)、氫溴酸(HBR)、高氯酸(HCL04),氯酸[HCIO3]
高錳酸[HMnO4]
弱酸
如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸[H3PO4]、甲酸、乙酸、硅酸、氫硫酸等
形如H3XO4和HXO4的酸上面有例子
❺ 化學中都有哪100種酸
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
質子酸：（60個）
H2SO4,H2SO3,H2S,HNO3,HNO2,H3BO3.H2CO3,H2S2O8,H2S2O7,H2SO5
H2S2O3,H2BeO2,HAlO2,H2SiO3,H4SiO4,HPO3,H3PO4,HPO2,HClO,HClO2
HClO3,HClO4,HCrO2,H2CrO4,H2Cr2O7,HMnO4,H2MnO4,H2FeO4,H2ZnO2,HGaO2，H2GeO3,HAsO3,HAsO2,H3AsO4,HCl,HF,H2Se,H2SeO3,H2SeO4,HBr
HBrO,HBrO2,HBrO3,HBrO4,HI,H2Te,HIO,HIO2,HIO3,HIO4，H2TeO3,H2TeO4,HSO3F,HSO3NH2,HSO3Cl,H2WO4,H4SnO4,HBF4,HO2,H2O2
有機酸(40個)
HCOOH,CH3COOH,CH3CH2COOH,草酸，苯酚，苯甲酸，三氯乙酸，苯磺酸，乙醯水楊酸，三硝基苯甲酸，丙二酸，三氟乙酸，一律一酸，二氯乙酸，三硝基苯酚
油酸，色氨酸，蛋氨酸，蘇氨酸，纈氨酸，賴氨酸，組氨酸，亮氨酸，異亮氨酸，丙氨酸，苯丙氨酸，胱氨酸，半胱氨酸，精氨酸，甘氨酸，絲氨酸，酪氨酸，3.5.二碘酪氨酸，谷氨酸，天門冬氨酸，脯氨酸，羥脯氨酸，精氨酸，瓜氨酸，烏氨酸，酒石酸
❻ 化學里共有哪些酸
常見的三種酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
其他如：硼酸、碳酸、亞硝酸、氫氟酸、硅酸、磷酸、偏磷酸、亞磷酸、亞硫酸、氫硫酸、氫氰酸、高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸、甲酸、醋酸、苯甲酸等等。有機酸就有很多。
❼ 初中化學中常見的酸有哪些物理性質和化學性質。以及用途分別表現在哪些方面
初中化學涉及的酸常見的有稀鹽酸，稀硫酸。物理性質方面，濃鹽酸易揮發，稀鹽酸也會揮發，稀硫酸比較穩定。化學性質方面，均可與活性比較強的金屬置換反應，產生氫氣，也可與大多數碳酸鹽發生反應生成二氧化碳，稀鹽酸可用范圍較多，稀硫酸在與部分碳酸鹽反應時可能會生成難溶物，如硫酸鈣，硫酸鋇等阻礙反應進一步進行。
濃硫酸具有吸水性和強脫水性，以及強氧化性。
濃硫酸與活性金屬不能產生氫氣，通常情況下不反應，加熱條件下能與絕大多數金屬反應，但是不能產生氫氣，會產生高價氧化物。
偶爾會見到硝酸，碳酸（不穩定，通常會分解為水跟二氧化碳，而二氧化碳會揮發掉），醋酸，甲酸。