從化學式如何判斷是吸熱還是放熱

『壹』 怎麼看一個化學方程式就知道它是放熱還是吸熱反應

一般可以根據反應的類型來判斷，化合反應，物質燃燒，中和反應都是放熱反應，也可以根據鍵能和反應物與生成物的能量來判斷。

『貳』 能不能根據化學方程式來判斷化反應中是否吸熱和放熱

我現在正在學習高中化學,根據我的知識有幾種判斷典型的吸熱、放熱反應的方法.
一、判斷放熱反應：
1.全部的燃燒反應（如碳、甲烷燃燒）；
2.大部分的化合反應（如氧化鈣與水的反應,但只是大部分,也有特吸熱例.只要記住一個典型的二氧化碳與碳在高溫下化合生成一氧化碳的談源反應是吸熱的就夠了含簡態）；
3.金屬與酸的反應（如鎂與鹽酸等）；
4.酸鹼中和反應（這里指的是高中所定義的狹義的酸和鹼）；
5.常溫下大部分能夠自發進行的反應（如食物在空氣中緩慢氧化發生變質）.
二、判斷吸熱反應：
1.冶煉金屬的反應（如一氧化碳還原氧化鐵、氧化銅等等）；
2.大部分分解反應（如加熱氯酸鉀分解製取氧氣）.
需要指出的是,並不一定所有需要加熱的反應都是吸熱反應.如氫氣在氧氣中燃燒的反應顯然放熱咐亂,但是一開始點燃的瞬間需要吸熱（達到氫氣的著火點）,之後便不用加熱就能進行.
判斷吸熱、放熱反應一般都是給出上述類型的典型反應,只要熟練掌握以上幾點,並不難判斷.

『叄』 化學如何辨別吸熱與放熱反應

歷程：反應物→舊化學鍵斷裂（吸熱E1）→形成新化學鍵（放熱E2）→生成物
1.若E1>E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量多，故吸熱居於主導，表現吸熱。另外，這同時也說明反應物的能量比生成物低，即E反<E生時為吸熱反應。故「E反＞E生，則吸收能量，為吸熱反應」的看法是錯誤的，所以產生矛盾。
2.若E1<E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量少，故放熱居於主導，表現放熱。同上，這同時也說明反應物的能量比生成物高，即E反>E生時為放熱反應。所以「E反＜E生，則放出能量即放熱反應」是錯誤的。
總之，兩種理解吸放熱的方式是統一的，並不矛盾。

『肆』 關於化學反應吸熱和放熱的判定

關於化學反應中吸熱和放熱的判斷主要通過以下方式判斷：1、根據具體化學反應實例判斷

(1)常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、鋁熱反應、某些復分解反應。

(2)常見的吸熱反應：極個別的化合反應(CO2和C的反應)、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、某些復分解反應(銨鹽與強鹼的反應)鹽類的水解反應、金屬的冶煉(鋁熱除外)、分子拆成原子。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

『伍』 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(5)從化學式如何判斷是吸熱還是放熱擴展閱讀

1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。

2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。

3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。

4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

『陸』 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

化學反應是吸熱還是放熱可根據能量大小來判斷：
1、生成物能量大於反應物能量的,吸熱反應。
2、生成物能量小於反應物能量的,放熱反應。
能量變化才是本質,但是現象可以反映本質，比如發光的反應通常都是放熱反應,只需引燃的反應也是放熱反應。

(6)從化學式如何判斷是吸熱還是放熱擴展閱讀：
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件：如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q放熱，-Q是吸熱
。
常見的放熱反應：(+Q)
①所有燃燒或爆炸反應，
②酸鹼中和反應，
③多數化合反應，
④活潑金屬與水或酸生成H2的反應，
⑤物質的緩慢氧化，
⑥自發進行的氧化還原反應。
吸熱反應：(-Q)
一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）

『柒』 怎麼區分化學反應吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
(7)從化學式如何判斷是吸熱還是放熱擴展閱讀
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。