化學思維導圖怎麼畫溶液

❶ 誰有初中九年級上冊的化學思維導圖

你是人教版還是蘇教版啊、

❷ 急求！！九年級化學第一單元的思維導圖

如圖所示：

實驗與理論一直是化學研究中相互依賴、彼此促進的兩個方面。進入20世紀以後，由於受到自然科學其他學科發展的影響。

並廣泛地應用了當代科學的理論、技術和方法，化學在認識物質的組成、結構、合成和測試等方面都有了長足的進展，而且在理論方面取得了許多重要成果。

(2)化學思維導圖怎麼畫溶液擴展閱讀：

化學宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

化學在發展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務的不同，派生出不同層次的許多分支。在20世紀20年代以前，化學傳統地分為無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四個分支。

❸ 思維導圖要怎麼繪制基本繪畫步驟是什麼

思維導圖 又叫心智圖，是表達發射性思維的有效的圖形思維工具 ，它簡單卻又極其有效，是一種革命性的思維工具。你想知道怎麼繪制你的思維導圖嗎？下面是我為大家介紹的關於思維導圖的基本畫法步驟,歡迎大家參考和學習。

繪制思維導圖並不像你想像的那樣復雜，正如成功並不像你想像的那樣困難一樣。

思維導圖繪制工具：

你只需准備好下面提到的東西，就可以開始畫了。

1、A4白紙一張;

2、彩色水筆和鉛筆;

3、你的大腦;

4、你的想像!

思維導圖 步驟：

1、從白紙的中心開始畫，周圍要留出空白。

從中心開始，會讓你大腦的思維能夠向任意方向發散出去，自由地、以自然的方式表達自己。

2、用一幅圖像或圖畫表達你的中心思想。

“一幅圖畫抵得上上千個詞彙”。它可以讓你充分發揮 想像力 。一幅代表中心思想的圖畫越生動有趣，就越能使你集中注意力，集中思想，讓你的大腦更加興奮!

3、繪圖時盡可能地使用多種顏色。

顏色和圖像一樣能讓你的大腦興奮。它能讓你的思維導圖增添跳躍感和生命力，為你的創造性思維增添巨大的能量，此外，自由地使用顏色繪畫本身也非常有趣!

4、連接中心圖像和主要分枝，然後再連接主要分枝和二級分枝，接著再連二級分枝和三級分枝，依次類推。

所有大腦都是通過聯想來工作的。把分枝連接起來，你會很容易地理解和記住更多的東西。這就像一棵茁壯生長的大樹，樹杈從主幹生出，向四面八方發散。假如主幹和主要分枝、或是主要分枝和更小的分枝以及分枝末梢之間有斷裂，那麼整幅圖就無法氣韻流暢!記住，連接起來非常重要!

5、用美麗的曲線連接，永遠不要使用直線連接。

你的大腦會對直線感到厭煩。曲線和分枝，就像大樹的枝杈一樣，更能吸引你的眼球。要知道，曲線更符合自然，具有更多的美的因素。

6、每條線上註明一個關鍵詞。

思維導圖並不完全排斥文字，它更多地是強調融圖像與文字的功能於一體。一個關鍵詞會使你的思維導圖更加醒目，更為清晰。每一個詞彙和圖形都像一個母體，繁殖出與它自己相關的、互相聯系的一系列“子代”。就組合關系來講，單個詞彙具有無限的一定性時，每一個詞都是自由的，這有利於新創意的產生。而 短語 和 句子 卻容易扼殺這種火花效應，因為它們已經成為一種固定的組合。可以說，思維導圖上的關鍵詞就像手指上的關節一樣。而寫滿短語或句子的思維導圖，就像缺乏關節的手指一樣，如同僵硬的木棍!

7、自始至終使用圖形。

每一個圖像，就像中心圖形一樣，相當於一千個詞彙。所以，假如你的思維導圖里僅有10個圖形，就相當於記了一萬字的筆記!

就像畫畫需要技巧一樣，繪制思維導圖也有一些自己獨特的技巧要求。這里所列出的只是最為基本的幾點，更多的內容大家可以直接去《思維導圖叢書》中去尋找。

1.先把紙張橫過來放，這樣寬度比較大一些。在紙的中心，畫出能夠代表你心目中的主體形象的中心圖像。再用水彩筆盡任意發揮你的思路。

2.繪畫時，應先從圖形中心開始，畫一些向四周放射出來的粗線條。每一條線都使用不同的顏色這些分枝代表關於你的主體的主要思想。在繪制思維導圖的時候，你可以添加無數根線。在每一個分枝上，用大號的字清楚地標上關鍵詞，這樣，當你想到這個概念時，這些關鍵詞立刻就會從大腦里跳出來。

3.要善於運用你的想像力，改進你的思維導圖。

比如，可以利用我們的想像，使用大腦思維的要素——圖畫和圖形來改進這幅思維導圖。“一幅圖畫頂一千個詞彙”，它能夠讓你節省大量時間和經歷，從記錄數千詞彙的筆記中解放出來!同時，它更容易記憶。要記住：大腦的語言構件便是圖像!

在每一個關鍵詞旁邊，畫一個能夠代表它、解釋它的圖形。使用彩色水筆以及一點兒想像。它不一定非要成為一幅傑作——記住：繪制思維導圖並不是一個繪畫能力測驗過程!

4.用聯想來擴展這幅思維導圖。對於每一個正常人來講，每一個關鍵詞都會讓他想到更多的詞。例如：假如你寫下了“橘子”這個詞，你就會想到顏色、果汁、維生素C等等。

根據你聯想到的事物，從每一個關鍵詞上發散出更多的連線。連線的數量取決於你所想到的東西的數量——當然，這可能有無數個。

思維導圖的畫法有許多種，以下是我在合作學習課堂中常使用的畫法，更多的畫法請用GOOGLE或網路在互聯網上搜索，網上還有研發出來的畫思維導圖的電腦軟體。

[1] 明確問題，安放主題

將問題的答案濃縮成一個詞，寫在紙的中央，再畫一個圈給圈上。如“為什麼城市的人們越來越多地遷往郊區?”，如果你答案的核心是污染，那麼就將“Pollution”一詞寫在紙中央，並且圈上。

[2] 想好要點，畫出分支

從紙中央的圈開始向四周引出數條短線(線的數量取決於你要點的多少)，每條線的未端畫一個圓圈(最好稍小於中間的大圈)，並在裡面寫下要點。如你認為造成城市環境污染的要點有四個(工業生產、生活垃圾、汽車尾氣排放、人的環保意識差)，那麼就在這四個小圈內分別寫下Instry, Trash, Car, People.在尋找要點這一環節中，頭腦風暴法將起到重要的作用。

[3] 選擇理據，標明節點

在這一環節，你面臨著一個取捨問題，也就是說你要寫多少篇幅的文字。如果篇幅大，你就要把這些要點按上一步驟的做法，再細分出若干個分支來;如果篇幅小，就可以開始選擇事實來支撐這些要點。具 體操 作是，從每個小圈向外引出一個方框(也可以按事實的數量分解出相應的小圈來)，將你所想到的事實證據依次排列在框內。如以Instry為例，其下的方框內可以列出 Coal burning, Water pollution, House building……。

[4] 修改草圖，枝繁葉茂。

一幅完美的思維導圖看上去應當是一棵俯視的大樹，中間是樹干，第二層是樹枝，第三層是樹杈，最外層是樹葉。在完成了基本的勾勒之後，應到對樹的枝杈進行適度的修剪。修剪的原則有以下幾條：1)盡量以詞或片語而非句子來表達要點及理據;2)以簡潔、清澈為原則，可以用漢字、符號，甚至圖型來表明各要點;3)各節點走向要清晰，層次要分明，如第二層要有別於第三層，可以通過圈的大小、字體的選擇、顏色的搭配等方式來實現;4)以思路的完整、重點的突出為目的。去除無用的枝杈，重組不合理的分層，添加新的內容等等。5)實踐是檢驗真理的唯一標准。按思維導圖口述內容，檢驗表達的清晰程度。

[5] 反思 經驗 ，獨樹一幟。

每次進行思維導圖的創作，都會產生相當多的體會;反思這些體會並時時加以 總結 ，不斷摸索適合於自己的構圖 方法 。

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3. 思維導圖的真正作用

4. 思維導圖的核心是什麼

5. 思維導圖與知識樹

❹ 化學必修二第3章重要的有機化合物的思維導圖

思維導圖如下：

必修模塊的有機化學內容是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。

(4)化學思維導圖怎麼畫溶液擴展閱讀：

1、選取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯系密切，是學生每天都能看到、聽到的、用到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。 

2、內容結構 本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下蛋白質油脂糖類、乙酸乙醇、烴的衍物物、苯乙烯、甲烷烴、有機化合物，為了幫助學生認識典型物質的有關反應、結構、性質與用途等知識。

3、教材採用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑒定等，都採用了較為靈活的引入方式。

同時注意動手做模型，指導學生根據分子結構模型中原子間的連接順序及方式，正確書寫烷烴的同系列及同分異構體的結構式、結構簡式 ；

❺ 誰有高中化學各元素的思維導圖，麻煩給我一下。謝謝！

高一化學模塊I主要知識及

一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：
、
、
、

2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中
：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有
的水變紅色。
4．
與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
受
：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
與
反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在
溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與
的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取
（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的
關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3．
下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、
：
1． 定義：
粒子直徑介於1~100nm之間的
。
2．
性質：
①

② 聚沉
③

④

3．
提純：

六、
和

1． 定義：①條件：水溶液或
；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2．
：強酸、
、大多數鹽；
：弱酸、
、水等。
3．
的書寫：
① 寫：寫出

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以
形式出現。
下列情況不拆：
、難電離物質（弱酸、
、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的
刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4．
、
問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成
的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易
質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質（
）
④ 發生
：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、

1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作
——產物為

2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作
——產物為

3． 氧化性：
>

：
>

八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加
溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加
，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的
：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與
反應（
）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在
溶液中滴加
：（除去
中的
雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在
溶液中加入
：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與
反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「
發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：

④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的
試驗，會變藍色。
b) 用沾有
的
靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用
或
、氫氧化鈉，不能用
。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的
：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6．
受
：
NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與
反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與
反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與
反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．
受
：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與
反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與
反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與
反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．
與
反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與
反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．
的
：2SO2+O2 2SO3
7．
與
的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二
與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．
在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．
在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取
：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產生
沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
轉化為
：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融
：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和
，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量
，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見

①蘇打、
：Na2CO3；②
：NaHCO3；③
：Ca（OH）2；④
：CaO；⑤
：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦
、
主要成分：CaCO3；⑧
：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與
的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
與
反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取
沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與
反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
與
反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

❻ 化學反應原理思維導圖

化學反應原理思維導圖如下：

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子。

離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。