1. 高中化學電離方程式里不可以電離的常見化學物質有哪些
樓主的意思是在離子方程式中不能拆的物質吧？
一.拆成離子形式的物質:
1.強酸類:鹽酸 硫酸 硝酸
2.強鹼類:氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鈣（澄清石灰水）
3.可溶性鹽：鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽 其他可溶性鹽...
二.不能拆成離子形式的物質
1.單質
2.金屬氧化物
3.氣體
4.不溶性鹽：碳酸鈣 碳酸鋇 硫酸鋇 氯化銀...
5.弱酸:磷酸 醋酸 碳酸 亞硫酸 氫硫酸
6.弱鹼：氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化鋁 氫氧化鎂 一水合氨...
7.其他不溶物:FeS CuS
8.水
三.酸鹼鹽在水溶液中的復分解反應的條件:
1.生成難溶物(沉澱↓):碳酸鈣 硫酸鋇 氫氧化銅..
2.生成易揮發的物質(氣體↑):二氧化碳 二氧化硫..
3.生成難電離的物質:水
如:NaCl溶液和AgNO3溶液的反應
2個電解質都是可溶性的鹽,都能寫作離子的形式
即：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓+ Na+ + NO3-
在反應前後都有Na+和NO3-，就是說他們在反應前後沒有變化，即沒有參與離子反應，所以他們是不寫上去的（或者說應該刪掉的）.
最後寫出的反應應該是Ag+ + Cl- = AgCl↓
2. 化學里那個酸、鹼、鹽中什麼是難電離的離子
酸鹼鹽在溶液中都是以離子的形式存在、而復分解反應發生的條件就是生成難電離的物質、所謂難電離的物質、就是水、沉澱和氣體、例如、NaOH+Hcl=Nacl+H20
這個反映是酸和鹼的中和反應、它生成了水、所以反應成立、如果具體的講。就是NaOH和Hcl在水中拆分成了大量的Na+
OH-
H+
Cl-
在此時、OH-
和
H+
相結合、生成水、當OH-和H+全部結合完了之後就只剩下了
Na+
和
Cl-
。它們依然是以離子的形式存在、只不過可以把它看成是Nacl
而已、
2Cacl2+Na2CO3=CaCO3沉澱+2Nacl
這個反應是鹽和鹽的反應、它們在水中變成Ca+
Cl-
Na+
CO32-
此時Ca+和co32-會結合在一起形成Caco3
沉澱、而他們結合後、溶液里就剩下了Na+
和
Cl-
它們就可以看成是Nacl
.2Hcl+Na2co3=2Nacl+H20+CO2氣體、這個反應的實質是、它們在水中電離成H+
Cl-
Na+
co32-
此時
H+和CO32-結合、生成H2CO3
、而碳酸很容易分解、就變成了H20和co2.而溶液現在只剩下Na+和Cl-
所以它們可以看成是Nacl
、
總結一下就是要想發生復分解反應、就要有難電離的物質生成、而難電離的物質就是水、沉澱、和氣體
、不知道我這樣講你聽懂了沒、
3. 化學：難電離的物質有哪些詳細！
大多數有機物,如蔗糖,乙醇;膠體,如氫氧化鐵,硅酸;水,弱酸,弱鹼等屬弱電解質,在水中不完全電離.(難溶物不一定難電離,如氯化銀是強電解質.)
4. 高中化學中常見的難溶物、微溶物、難電離、揮發性物質
其實高中生不需要記得太多，只要知道：
硫酸鹽中鋇難溶，鈣微溶，
氯酸鹽中銀難溶，
碳酸鹽中僅有鉀鈣鈉可溶
鉀鈣鈉鹽和硝酸鹽一般均可溶，
弱電解質難電離（廢話），
揮發性物質，氫化物中HCl、HNO3，有機物C在3個一下一般是氣態
易分解、氣態物質易揮發。
5. 高中化學 酸式根，鹼式根，弱酸，強酸，弱鹼，強鹼，難電離物質，等請舉例，多多益善
強酸: H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）
弱酸：記住強酸，其他的當成弱酸（高中階段）
強鹼：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱鹼：記住強鹼，其他的當成弱鹼（高中階段）
難電離物質：弱酸、弱鹼、水、絡合物（如：Fe（SCN）3）
你問的酸式根是不是酸式酸根離子？如果是的話就是多元酸失去部分氫離子剩下的這個部分（就是還有氫離子）如HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO4-、HS-、HSO3-等等
6. 在寫離子方程式時，哪些常見的物質是難電離的
無機物中:弱酸弱鹼,(這也就是為什麼弱酸不能生成強酸) 水 無機鹽中,大多易電離 有機物中:有機物大多為難電離物質,也有些不是如乙醇,蔗糖,它們不能電離,是 非電解質,所有有機酸的重金屬鹽與大多數的有機酸過渡金屬鹽都是 難電離物質.參考文獻：華二的高中化學課本