『壹』 高三化學易錯易亂知識點
俗話說：勤能補拙。勤勉乃成功之母。，艱苦的條件造就人才。一個成功人士，大都並不是天才。聰明的人並不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奮得來的，這也驗證了那句：天才出於勤奮。以下是我給大家整理的 高三化學 易錯易亂知識點，希望能幫助到你!
高三化學易錯易亂知識點1
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
錯誤,低級有機酸易溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶於水
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤,SiO2能溶於氫氟酸
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發生轉移?
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應
正確
17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應?
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
錯誤,Fe2+和Br2不共存?
22.由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA?
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA?
25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?
錯誤,比如Cu的還原性弱於鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得?
錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應
高三化學易錯易亂知識點2
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發出大量的熱。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;
(3)反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的 方法 是：洗凈、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上;
(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
相關知識點：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙並放熱。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱。
相關知識點：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;
(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;
(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度;
(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：
(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;
(2)實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業製取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO+O2=2CO2
現象：產生藍色火焰。
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸(化合反應)
H2+Cl2=2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣(置換反應)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
C+CO2=2CO
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
高三化學易錯易亂知識點3
一、水參與的氧化還原反應
1、水作氧化劑
(1)水與鈉、 其它 鹼金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應鹼
(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)
(3)水與碳在高溫下反應生成「水煤氣」
(4)鋁與強鹼溶液反應
2、水作還原劑：水與F2的反應
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解
水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
(3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
二、水參與的非氧化還原反應
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然後蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱中帶「水」的物質
(1)與氫的同位素或氧的價態有關的「水」
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
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『貳』 中考化學易錯知識點
1.分子是保持化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
3.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
4.化學變化的本質特徵是有新物質生成，燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
5.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
6.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
7.具有還原性的物質是H2、C、CO，其中屬於單質的是C、H2，屬於化合物的是CO。
8.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
9.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
10.在原子中，質子數= 核電荷數 = 核外電子數。
11.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
12.地殼中含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素。
13.決定元素種類的是質子數或核電荷數。
14.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
15.某原子的原子結構示意圖，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。
16.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質價態全為零。
17.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
18.電解水時正氧負氫，體積比正一負二，質量比正八負一。
19.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、鹽酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
22.在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量，肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
23.溶液都是均一、穩定的混合物，溶液中各部分的性質相同，溶液不一定是無色的。
24.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。即：20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
25.由飽和溶液到不飽和溶液的
『叄』 高中化學都有哪些易錯知識點
在高中學習化學的過程中,學生通過解答各種題目來鞏固其知識點的掌握,但是在答題的過程中,會出現一些錯誤。接下來我為你整理了高中化學120個易錯知識點一起看看吧!
高中化學120個易錯知識點【1】
一、 「元素化合物」知識模組
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質的活潑性越大
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生白色固體
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱 15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2- 、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.SO2通入某一有色物質，致使有色物質的顏色消失，即證明SO2具有漂白性。
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
25.含擾源有最高緩悔態價元素的化合物不一定具有強氧化性
26.單質的還原性越弱，則其氧化性越強
27.下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：
1金屬和金屬;2非金屬和非金屬;3金屬和非金屬;4非金屬和金屬; 29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
高中化學120個易錯知識點【2】
二、 「基本概念基礎理論」知識模組
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。
7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：1原子和原子;2原子和分子;3分子和分子;4原子和離子;5分子和離子;6陰離子和陽離子前哪;7陽離子和陽離子;
8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
11.電離出陽離子只有H+ 的化合物一定能使紫色石蕊變紅
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2n是自然數
16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
17.標准狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
19.奈米材料中超細粉末粒子的直徑1-100nm與膠體微粒的直徑在同一數量級
20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子
21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小
22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol
23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化
24.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
26.將NA個NO2氣體分子處於標准狀況下，其體積約為22.4L
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子
28.構成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵
29.膠體能產生電泳現象，故膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵
33.液氨、液氯、液態二氧化硫等皆為非電解質
34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低
35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液後，溶液的酸性必定增強
37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個
38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構
40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強
高中化學120個易錯知識點【3】
三、「有機化學」知識模組
1.羥基官能團可能發生反應型別：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種
4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的cH+是純水電離產生的cH+的104倍
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物
8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種
9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種
10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑
13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐
15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應型別均可能在有機物分子中引入羥基
16.由天然橡膠單體2-甲基-1,3-丁二烯與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
23.苯酚既能與燒鹼反應，也能與硝酸反應
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可製得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4H+aq褪色
高中化學120個易錯知識點【4】
四、「化學實驗」知識模組
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用
2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱
.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤溼
4.用標准鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封儲存
6.濃H2SO4沾到面板上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦凈，最後塗上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL
8.准確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管
9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解
11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分
14.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
19.所謂矽膠，即矽酸膠體。矽膠變色為物理變化〔CoCl2·H2O藍色CoCl2·6H2O紅色〕
20.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
『肆』 16個高中化學考試常見易錯點
歷次化學考試，常因考生缺乏必要的答題技巧或不能規范化解題而常失分，現 總結 出來，希望考試時不在這些地方出差錯，高標准，嚴要求，從平時做起，向規范要高分。自己曾經出現過的錯誤，在閱讀時作出標記。下面是我整理的16個高中化學考試常見易錯點，希望大家喜歡。
16個高中化學考試常見易錯點
1、排列順序時，分清是"由大到小"還是"由小到大"，類似的，"由強到弱"，"由高到低"，等等。
2、書寫化學方程式時，分清是等號還是可逆號或箭頭，如一種鹽水解方程式一定用可逆號不能用等號，其產物也不能標"↓"或"↑"，弱酸、弱鹼的電離一定要用可逆號不能用等號。
3、要求寫"名稱"卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結構式卻寫名稱。電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式。
4、物理量或單位的符號書寫不正確。如物質的量濃度c（HCl）寫成c?。有單位的不寫單位，沒有單位的寫了。如"溶解度"單位是g，卻不寫出，"相對分子質量"、"相對原子質量"無單位，卻加上"g"或"g/mol"。摩爾質量有單位（g/mol）卻不寫單位，失分。
5、別忽視題干中?"混合物"、"化合物"、"單質"等限制條件。要注意試題中小括弧內的話。
6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。
7、273℃與273K不注意區分，是"標況"還是"非標況"，是"氣態"還是"液態""固態"不分清楚。22?.4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、計算題中往往出現"將樣品分為兩等份"（或"從1000mL溶液中取出50mL"），最後求的是"原樣品中的有關的量"，你卻只求了每份中的有關量。
9、請注意選擇題"正確的是"，"錯誤的是"兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。
10、求氣體的"體積分數"與"質量分數"沒看清楚。求"轉化率"、"百分含量"混淆不清。氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。（標況下，將20L氨氣溶解在1L水中，......）
11、表示離子電荷與元素化合價混為一談。原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。12、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
13、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
14、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
15、配平任何方程式，最後都要進行"系數化簡"。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化-還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不搞假配平。有機化學方程式未用"→"，熱化學反應方程式不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的"+"或"－"，反應熱的單位是kJ/mol。
16、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。?結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，?酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)?等。
18個高中化學必考知識點
1.氧化還原相關概念和應用
（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2）氧化性、還原性的相互比較
（3）氧化還原方程式的書寫及配平
（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
（6）電化學中的氧化還原反應
2.物質結構、元素周期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解「位—構—性」。
3、阿伏伽德羅常數及推論
（1）利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」。
（2）利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
（3）熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、化學能量
（1）今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意。
（2）熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）。
（3）化學變化中的能量交換關系。
5.離子的鑒別、離子共存
（1）離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存
（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（5）題設中的 其它 條件：「酸鹼性、顏色」等
6.溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1）善用微粒的守恆判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）
（2）電荷守恆中的多價態離子處理
7.pH值的計算
（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程
（2）理清題設所問的是「離子」還是「溶液」的濃度
（3）酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算）
8.化學反應速率、化學平衡
（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
（2）理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的「辯證關系」
（3）遵循反應方程式規范自己的「化學平衡」相關計算過程
（4）利用「等效平衡」觀點來解題
9.電化學
（1）能正確表明「原電池、電解池、電鍍池」及變形裝置的電極位置
（2）能寫出各電極的電極反應方程式。
（3）了解常見離子的電化學放電順序。
（4）能准確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關系
10.鹽類的水解
（1）鹽類能發生水解的原因。
（2）不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）。
（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的後果。
（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式。
11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性「兩作為」是考查的的重點
（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。
（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
（5）物質間三角轉化關系。
12.有機物的聚合及單體的推斷
（1）根據高分子的鏈節特點准確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應
13.同分異構體的書寫
（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（2）本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14.有機物的燃燒
（1）能寫出有機物燃燒的通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系
15.完成有機反應的化學方程式
（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16.有機物化學推斷的解答（「乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線」）
（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關「醇」和「酯」的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
（3）從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。
17.化學實驗裝置與基本操作
（1）常見物質的分離、提純和鑒別。
（2）常見氣體的制備方法。
（3）實驗設計和實驗評價。
18.化學計算
（1）近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90％），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規范。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受「守恆法「在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。
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『伍』 初中化學中有那些易錯點、易混點
初中化學易錯點以及各種易考規律
三、水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
四、原子的組成、元素、化學式
1.中子數不一定等於質子數，中子數可以為0
2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值
3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大
4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比
5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子
6.食品和**的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質
7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處於過冷狀態
8.地殼中氧的含量位於首位，但空氣中不是
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀
10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是後三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等
11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為電荷數（注意正負）
12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價
13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價
14.注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成
15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的，而鹵素單質不是（Br2、I2、At2）
16.紅磷的化學式為P4，硫的化學式為S8，但初中不要求
五、質量守恆定律
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變
2.通過實驗驗證質量守恆定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什麼數據都不能驗證質量守恆定律，也不能說化學變化前後質量不守恆
3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法
4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恆來巧妙地解決化學計算。
六、碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬於不同物質，二者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶於水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬於置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，乾燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
七、燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
八、金屬
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質存在，合金一定有金屬性
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈（鉀鈣鈉除外）
6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水
8.所謂的「置換酸中的氫」是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸
9.非金屬也有與金屬類似的置換規律，活潑性順序F>Cl>Br>I>S,但氟於水的反應過於激烈，一般不參與置換
10.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅
11.食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以減緩此過程
12.鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了緻密的氧化膜，而不是因為鋁不活潑。鋅不易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層鹼式碳酸鋅[Zn2（OH2）C03]薄膜，阻止了金屬進一步氧化，同樣不是因為它們不活潑
九、溶液
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質
2.溶液都是混合物
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶於汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶於水的液體也可能可以溶解於其它液體，比如碘可以溶解於酒精
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和
6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在
8.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖
十、酸和鹼
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是鹼，而是鹽，只是在水中顯鹼性
3.石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變色，遇鹼變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和鹼都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸鹼的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發性），是物理變化
8.氨水是一種鹼，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和鹼之間都可以發生反應生成鹽和水
10.鹼和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應
11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉澱氣體和水，而且要求反應物中「有酸酸可溶，無酸鹽鹼溶」，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分鹼是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.並非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是鹼性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的鹼性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸鹼性，但是可以與相應的酸或鹼反應
15.含有碳酸根離子的強鹼鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17.中和反應都是放熱的
18.酸鹼度和酸鹼性是不同的，酸鹼度指的是溶液的酸鹼性強弱，酸鹼性指的是溶液顯酸性還是鹼性，pH試紙測量的是酸鹼度，指示劑顯示的是酸鹼性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強鹼中和，被強鹼燒傷同理
20.酸鹼反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
21.酸鹼鹽晶體本身不導電，只有它們的熔融體或溶液才可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質的導電能力差得多，但仍屬於導體。導電的類型是離子導電
十一、鹽和化肥
1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中
2.鹽和鹽之間也可以發生復分解反應
3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液
5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與鹼反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水
十二、化學與生活
1.澱粉沒有甜味，但是經過酶催化水解後可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼後有甜味
2.人體所需的六大營養物質中，糖類不等於糖，不等於澱粉，不等於葡萄糖，蛋白質不等於氨基酸，油脂不等於脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶於酸產生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶於水，也不溶於胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是硫酸）
5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝
6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉澱物
8.加碘鹽中加入的不是單質碘（碘單質有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣
9.缺碘會導致甲狀腺症，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由於聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物
十三、實驗專題
1.一般原則
實驗室製取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤後裝**
給物質加熱時，先預熱，再對准有**的部位加熱
點燃可燃性氣體時先驗純再點燃
稱量時先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後移動游碼
稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中
進行化學反應時，一般先裝固體**，再加液體**
氣體凈化時，先除雜，再乾燥
在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性**要分開放置，特別是要遠離火源
實驗完畢後的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶
2.各類儀器的使用注意事項
試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦乾，用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置
燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網
燒瓶、錐形瓶：使用規則基本同燒杯
滴瓶：滴管專用，用後不得沖洗，不得混用
細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放鹼液要用橡膠塞，因為鹼可以與玻璃中的二氧化硅反應
量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確
漏斗：過濾時漏斗頸尖端應緊貼承接濾液的容器內壁
蒸發皿：能耐高溫，但不宜驟冷
冷凝管：冷凝水從下口進、上口出
另外，易見光分解的物質要裝在棕色瓶中貯存
3.實驗室製取氣體
判斷氣體發生裝置的依據：反應物狀態和反應條件
判斷氣體收集裝置的依據：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質發生反應
長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，向長頸漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好
排水集氣法：收集不溶於水的氣體，優點是較為純凈，缺點是不夠乾燥
排空氣法：收集可溶於水，又不易和空氣中的成分反應的氣體，優點是乾燥，但不夠純凈
另外，若製取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節約能源的實驗原則
驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口
檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學變化
4.驗證空氣的組成（氧氣的體積分數）
不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體
不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒
誤差分析：偏小：紅磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾
偏大：點燃紅磷後沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊，瓶內空氣受熱從導管逸出
5.溶液的配置
1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶
2.稱量氯化鈉時兩張盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行
3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數
4.導致質量分數偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數時俯視讀數
導致質量分數偏小的原因：溶質晶體不純、燒杯用蒸餾水潤洗後再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數、稱量時左碼右物
另外，攪拌或轉移時有液體濺出不影響質量分數
6.粗鹽提純
1.步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶、計算產率
2.玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發時防止液體飛濺、轉移氯化鈉晶體
3.計算產率不應為1，若大於等於1或非常接近1則是計算錯誤或沒有提純完全
4.導致產率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發時沒有將固體完全移出蒸發皿，溶解或蒸發時溶液大量飛濺等
導致產率偏大的原因：穿濾（濾紙破損）
7.常見離子的檢驗與除雜
除雜的一般原則：不引入其它雜質
以下凡是加入XX離子，均視為加入含有該離子的物質，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析
硫酸根：取樣品加入氯化鋇溶液，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解，除雜方法：加入鋇離子
碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉澱，除雜方法：加入鈣離子
氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍色沉澱，再加入硫酸沉澱溶解，沒有氣泡生成，或將沉澱加熱，生成黑色固體除雜：加入氫離子（酸）
氯離子：取樣品加入硝酸銀，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解除雜方法：加入銀離子
鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉澱，而加入稀硫酸則不產生沉澱（或很少）除雜：加入碳酸根
鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解除雜：加入硫酸根或碳酸根
鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉澱，沉澱可以溶於酸除雜：加入氫氧根
8.氣體的除雜和乾燥
水蒸氣：取樣品冷卻後與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍除雜：生石灰、濃硫酸、固態的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析
除氧氣：通過灼熱的銅網
二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行乾燥
除二氧化碳：通過濃氫氧化鈉
乾燥劑：
固態氫氧化鈉和生石灰：不能用來乾燥酸性氣體，如二氧化碳
濃硫酸：不能乾燥鹼性氣體，如氨氣
9.化肥的檢驗：
看顏色：磷礦粉為紅色
加水溶解：磷酸三鈣不溶於水
與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態氮肥
10.化纖的鑒別
羊毛是蛋白質的一種，其織物接近火焰時，先卷縮，燃燒時有燃燒毛發的焦臭味，燃燒後灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速卷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結焦，不易破碎
11.鑒別黃銅和黃金：取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現象的是黃金