體積分數怎麼看化學

Ⅰ 怎樣求體積分數（化學中的），我有點糊塗理想氣體是怎麼回事

體積分數求法：

各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。

公式 φB = VB/V0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)

理想氣體定義：

忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體

性質：
1.分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2.分子之間沒有相互吸引力；
3.分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失；
4.在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失；
5.理想氣體的內能是分子動能之和。

嚴格遵從氣態方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n為物質的量）

Ⅱ 高中化學怎用三步式計算某物質的體積分數

答：
【1】體積分數：是指混合前B的體積Vb除以混合物的體積V .它可以用百分數來表示.也可以用純小數表示.
【2】應用：可以用於液體試劑的稀釋.例如體積分數為25%的乙醇,可以用無水乙醇（100%）25毫升（溶質體積Vb）,加自來水至100毫升（混合物體積V）.
【3】換算：例如,體積分數為0.04% 的二氧化碳,可以換算為mg/m3.

Ⅲ 高中化學中氣體體積分數怎麼算

本題可能說法有問題：氣體分子自由擴散，任何氣體均可以充滿整個容器。
如果改一下：將同等條件下已達到平衡狀態的含有a升A氣體，b升B氣體和c升C氣體充入體積為V的容器中，假設平衡不移動。這時A氣體的體積分數=a/（a+b+c）。
如果引入分體積，容器體積為V，A氣體的分體積為a升，則A氣體的體積分數=a/V 。

Ⅳ 什麼是平衡體積分數，怎麼算（高中化學）

平衡體積分數是在某溫度和壓力下，純物質B的體積Vb除以混合物中各組分純物質的體積之和V。視反應物（氣體狀態）的化學計量數之和和生成物（氣體狀態）的化學計量數之和的相對大小進行比較，還有壓強體積是否變化（恆壓容器還是恆容容器）。

對於溶質為液體的溶液，忽略混溶時的體積變化，計算時用溶質的體積除以溶液的體積。例如，消毒酒精φ=0.75，表示用75 ml純乙醇加水至100 mL配製而成。

根據氣體狀態方程，pV=nRT，可以發現：如果保持溫度不變，恆容體系，只要「一邊倒」之後，各組分n相同，壓強也相同，平衡狀態也相同。如果保持溫度不變，恆壓體系，只要「一邊倒」之後，各組分n成同一比例，濃度也相同，那麼平衡狀態也相同。

(4)體積分數怎麼看化學擴展閱讀：

化學平衡是在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

Ⅳ 化學體積分數公式是什麼

體積分數是指物質的體積與總物質的體積之比；如果為氣體時,體積分數也可用摩爾分數表示,
數值上是一致的,即物質的摩爾數與總物質的摩爾數之比。
【衍生】：
現在的題目中，百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的
量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣、氫氣、氨氣的物質的量均為1摩爾，
則氮氣的物質的量分數為1/3。體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體
積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。質量分數指某一組分的質量
除以總質量得到的數值。分數一定是針對混合物而言的。

Ⅵ 化學中的體積分數怎麼求

符號為φ，當指物質B的體積分數時，採用符號φB或φ（B），定義為：φB = VB/V0 式中：Vm,B為純物質B在相同溫度和壓力下的摩爾體積；xB為物質B的摩爾分數；xA為溶劑物質A的摩爾分數；Vm,A為溶劑物質A在相同溫度和壓力下的摩爾體積。在化工技術中，一般簡單地定義為：φB = VB/V0 其中：V0為在混合過程前的總體積；VB為物質B的體積。φB是無量綱量。常用%，‰等符號來表示。當用%表示時，也有時用%（體積）表達，以區別於質量分數。

Ⅶ 化學上怎樣計算體積分數

在液態或者氣態的狀態下，所求氣體的體積除以氣體總體積然後乘以100%，那個就是體積分數了